精品高考化學備考專題06 阿伏加德羅常數(shù)的應用 含解析

1、高考化學復習備考精品資料選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()a11.1 moll1kcio3溶液中含有的氯離子數(shù)目為nab標準狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)目為nac16g o2與16go3含有的氧原子數(shù)目相等d1 mol zn變?yōu)閦n2+時失去的電子數(shù)目為na【答案】 c2用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a1moln2所含有的原子數(shù)為nab標準狀況下，22.4l水中含有的水分子數(shù)為nac標準狀況下，22.4lo2所含的分子數(shù)為nad1l0.2mol/lkcl溶液中所含的k+為2na【答案】 c【解析】a氮氣為雙原

2、子分子，故1mol氮氣中含2mol氮原子即2na個，故a錯誤；b標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故b錯誤；c標況下22.4l氧氣中含有的分子個數(shù)n=na個，故c正確；d溶液中kcl的物質(zhì)的量n=cv=0.2mol/l1l=0.2mol，而1molkcl中含1mol鉀離子，故0.2molkcl中含0.2na個鉀離子，故d錯誤；故選c。3na表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a11.2l氯氣中含有的原子數(shù)為na個b標準狀況下1mol苯的體積是22.4lc1mol金屬鈉和足量的氧氣反應生成過氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad1l1mol/l的硫酸鉀溶液中，

3、硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 n a【答案】 c【解析】a氣體摩爾體積22.4l/mol的適用條件是標準狀況，狀況不知，無法求氯氣的物質(zhì)的量，故a錯誤；b氣體摩爾體積22.4l/mol的使用范圍是氣體，此狀況下的苯是液體，故b錯誤；c鈉作為還原劑失去最外層上的1個電子，所以1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為na，故c正確；d由k2so4=2k+so42電離方程式可知，1mol硫酸鉀溶液中含1mol硫酸根和2mol鉀離子，1l 1mol/l硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為3na，故d錯誤；故選c。4設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()a1molh2o所含有的原子數(shù)為nab常

4、溫常壓下，11.2lcl2所含的分子數(shù)為0.5nac常溫常壓下，32g o2含有的氧原子數(shù)為2nad1l0.1mol/lna2so4溶液中所含的na+為0.1na【答案】 c5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a常溫常壓下，11.2l氧氣含有的原子數(shù)目為nab鋅從鹽酸中置換出1mol h2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nac4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1nad1mol/l cacl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2na【答案】 c【解析】a依據(jù)氣體摩爾體積應用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4l/mol，常溫常壓下，溫度高于標準狀況，11.2l氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故a錯誤

5、；b依據(jù)電子守恒計算，鋅從鹽酸中置換出1mol h2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na，故b錯誤；c依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到分子數(shù)0.1na，故c正確；d溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故d錯誤；故選c。6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是()a常溫常壓下，44gco2中含有的氧原子數(shù)目為2nab標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)目為nac1moll1k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2nad1molfe在足量的cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na【答案】 a【解析】a44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故a正確；b標況下，水為液態(tài)，

6、不能利用vm計算物質(zhì)的量，故b錯誤；c溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故c錯誤；d鐵反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故d錯誤；故選a。7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a常溫常壓下，16go2中含有的氧分子數(shù)為nab1moloh中含有的電子數(shù)為10nac標準狀況下，11.2lh2o中含有的氫原子數(shù)為nad1mol/lbacl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為na【答案】 b8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a0.3mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3nab標準狀況下，4.48l水中含有水分子的數(shù)目為0.2nac0.2moll1cacl2

7、溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4nad2.3g鈉與足量水反應，生成鈉離子的數(shù)目為0.1na【答案】 d【解析】a1mol氫氣中含2mol氫原子，故0.3mol氫氣中含0.6mol氫原子，故a錯誤；b標況下，水為液態(tài)，故b錯誤；c溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故c錯誤；d2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故0.1mol鈉生成了0.1mol鈉離子，故d正確；故選d。9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，則下列說法正確的是()a常溫常壓下，11.2lch4中含有的氫原子數(shù)為2na.b標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3nac2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3nad

8、0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2+數(shù)為0.2na【答案】c 【解析】a常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氫原子小于2na個，故a錯誤；b1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子，故b錯誤；c2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鋁元素的化合價為+3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子，故c正確；d溶液體積不明確，故溶液中鎂離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤；故選c。10用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是()a標準狀況下，4.48l苯中含有的分子數(shù)目為0.2nab1.

9、5mol lmgcl2溶液中含有的c l離子數(shù)目為3nac常溫常壓下，32go2和o3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2nad6g金屬fe與足量cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【答案】 c11下列說法正確的是()a32g o2占有的體積約為22.4lb22.4l n2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c在標準狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22g co2與標準狀況下的11.2l hcl含有相同的分子數(shù)【答案】 d【解析】a32 g o2占有的體積在溫度和壓強不知時，無法計算體積，故a錯誤；b22.4 l n2物質(zhì)的量不一定是1mol，故b錯誤；c標準狀況下水不是氣體，故c錯誤；d22 g co2物質(zhì)的

10、量為0.5mol，標準狀況下的11.2 l hcl物質(zhì)的量為0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，故d正確；故選d。12用na表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，n表示微粒數(shù)下列各項正確的是()a標準狀況下，22.4 l水中含有的水分子數(shù)是nab0.10moll1nacl溶液中含有cl離子數(shù)是0.1nacna個o2分子的質(zhì)量是16gdn=nna【答案】 d13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()a標準狀況下，22.4 l h2o中含有的分子數(shù)為nab28 g n2中含有的分子數(shù)為nac1 mol mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad1 l 1 moll1 na2 co3溶液中含有

11、的鈉離子數(shù)為na【答案】 b【解析】a由于標況下，水不是氣體，故無法計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為na，故b正確；c1mol鎂與足量鹽酸反應，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故c錯誤；d該碳酸鈉溶液中含有1mol碳酸鈉，含有2mol鈉離子，故含有的鈉離子數(shù)為2na，故d錯誤；故選b。14用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()a標準狀況下，1mol co2、co的混合氣中含有的碳原子數(shù)為nab常溫常壓下，11.2l氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nac1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

12、為2nad1l 1moll1 cucl2溶液中含有的氯離子數(shù)為na【答案】 a【解析】aco2、co的分子中含有碳原子數(shù)相同，1mol co2、co的混合氣中含有的碳原子數(shù)為na，故a正確；b常溫常壓下，11.2l氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，故b錯誤；c氯氣和氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為+1價和1價，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，故c錯誤；d1l 1moll1 cucl2溶液中含有的氯離子數(shù)=1l1moll1na2=2na，故d錯誤；故選a。15用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是()a64g o3含有的分子數(shù)目為

13、2nab標準狀況下，22.4l h2o含有的氫原子數(shù)目為2nac1l 1moll1 cacl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nad56g鐵在足量氯氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na【答案】 c16在相同條件下，a容器中的 h2 和 b 容器中的 ch4所含的原子數(shù)目相等，則兩個容器的體積比為()a5：2b2：5c2：1d1：2【答案】 a【解析】相同條件下，氣體摩爾體積相等，a容器中的 h2 和 b 容器中的 ch4所含的原子數(shù)目相等，則a和b容器中氣體的分子數(shù)之比為5：2，根據(jù)v=知，相同條件下的不同氣體，氣體體積與其分子數(shù)成正比，所以其體積之比等于其分子數(shù)之比為5：2，故選a。17對相同狀況下

14、的12c18o和14n2兩種氣體，下列說法正確的是()a若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等b若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等c若分子數(shù)相等，則體積相等d若體積相等，則密度相等【答案】 c18同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有ch4氣體，另一個是裝有h2氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的()a質(zhì)量b原子總數(shù)c分子數(shù)d氫原子數(shù)【答案】 c【解析】ch4與h2體積相同，同溫同壓下，體積相等的ch4與h2，二者的分子數(shù)相同；ach4與h2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，故a錯誤；bch4與h2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，甲烷分子含有5個原子，氫氣分子含有2個原子，原子數(shù)之比為5：2，含有原子數(shù)目不相等，故b錯誤；cch4與h2體積相同，同溫同壓下，體積相等的ch4與h2，二者的分子數(shù)相同，故c正確；dch4與h2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，甲烷分子含有4個氫原子，氫氣分子含有2個氫原子，氫原子數(shù)之比為2：1，含有氫原子原子數(shù)目不相等，故d錯誤；故選c。19na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為nab16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為nac2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4na個電子d0l mol n2分子中所含的電子數(shù)為7na【答案】 b【解析】a80g硝酸銨物質(zhì)的量為1mol，硝酸銨的化學式為nh4no3，所