高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(五)

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考選擇題42分練(五)實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.(2014西城模擬)下列敘述不正確的是()abcd閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):n2+o22no利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落,證明al2o3的熔點(diǎn)比al高【解析】選c。c中蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?有炭生成,顏色變成了黑色,錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時(shí),行為不正確的是()abcd環(huán)境行為切勿隨意進(jìn)入嚴(yán)禁煙火盡量遠(yuǎn)離順風(fēng)向低處跑【解析】選d。氯氣的密度比空氣大,正確行為是逆風(fēng)向高處跑。2.(201

2、4黃山二模)常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.ph均為9的na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液,其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)閎.向飽和氯水中加入naoh溶液至ph=7,所得溶液中:c(na+)c(clo-)c(cl-)c(oh-)c.0.1 moll-1khc2o4溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(h2c2o4)-2c(c2)d.等物質(zhì)的量濃度的na2co3溶液和nahco3溶液等體積混合,所得溶液中:c(c)+c(oh-)c(h+)+c(hc)+3c(h2co3)【解析】選d。碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,即等濃度的碳酸鈉、醋酸鈉、氫氧化鈉的ph大小

3、順序是醋酸鈉碳酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉,a錯(cuò)誤;氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成的naclo水解使c(cl-)c(clo-),b錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒有c(oh-)=c(h+)+c(h2c2o4)-c(c2),c錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒有2c(na+)=3,根據(jù)電荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(c)+c(hc),則3c(h2co3)+2c(h+)+c(hc)=2c(oh-)+c(c),由于溶液呈堿性,有c(h+)c(oh-)+c(c),d正確。3.下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()a.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:sio2+2naohna2sio3+h2ob.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)

4、膜:2fe+6h2o(g)2fe(oh)3+3h2c.工業(yè)制取漂粉精:2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2od.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o【解析】選b。高溫下鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式ah+、fe2+、n、cl-不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):fe2+2h+fe3+ h2bna+、k+、hc、oh-不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):hc+ oh-h2o+co2cca2+、n

5、、c、cl-能大量共存于同一溶液中dna+、n、s、cl-能大量共存于同一溶液中【解析】選d。a組離子不共存是因?yàn)閒e2+容易被hno3(h+、n)氧化,a錯(cuò)誤;b組離子不能共存是因?yàn)閔c+oh-h2o+c,b錯(cuò)誤;c組離子中ca2+與c生成沉淀不能共存,c錯(cuò)誤;d組離子能大量共存,d正確。4.(2014保定模擬)鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說法正確的是()a.陽極電極方程式為2al-6e-+6oh-al2o3+3h2ob.隨著電解的進(jìn)行,溶液的ph逐漸增大c.當(dāng)陰極生成氣體3.36

6、l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陽極增重2.4 gd.電解過程中h+移向al電極【解析】選c。電解質(zhì)為硫酸溶液,oh-不可能參加反應(yīng),a錯(cuò)誤;由題可知總反應(yīng)為2al+3h2oal2o3+3h2、h2o減少,溶液的ph逐漸減小,b錯(cuò)誤;陰極反應(yīng)為2h+2e-h2,n(h2)=0.15 mol,即轉(zhuǎn)移0.152=0.3(mol)電子,陽極反應(yīng)為2al+3h2o-6e-al2o3+6h+,根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算:設(shè)陽極增重的質(zhì)量為x2al+3h2o-6e-al2o3+6h+m 6 mol 48 g 0.3 mol x得=,x=2.4 g,c正確;陽離子移向陰極,所以h+移向石墨電極,d錯(cuò)誤。5.(2014淮南一模)一

7、定條件下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2nh3(g)n2(g)+3h2(g)h0并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是()選項(xiàng)abcdx加入h2的物質(zhì)的量溫度溫度加入nh3的物質(zhì)的量ynh3的轉(zhuǎn)化率逆反應(yīng)的反應(yīng)速率平衡常數(shù)k體系中混合氣的密度【解析】選a。增大氫氣濃度,平衡逆向移動(dòng),氨氣轉(zhuǎn)化率減小,a符合題意;升溫,正、逆反應(yīng)速率均加快,b不符合題意;升溫,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,c不符合題意;加入氨氣,混合氣的質(zhì)量增大,密度增大,d不符合題意。6.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a向溶液x中滴加naoh稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙

8、置于試管口試紙不變藍(lán)溶液x中無nb將少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中,再滴加ccl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加kscn溶液上層溶液不變紅,下層溶液顯紫紅色氧化性:br2fe3+i2c將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)d向漂白粉上加入較濃的鹽酸,將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡,試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效【解析】選d。檢驗(yàn)n需要用濃naoh溶液并加熱,稀naoh溶液不能使nh3揮發(fā)出來,a錯(cuò)誤;滴加ccl4,下層溶液顯紫紅色,說明br2氧化i-生成了i2,上層溶液不變紅,無法證明br2與fe3+的氧化性,b錯(cuò)誤;將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe

9、3o4,fe3o4為黑色,現(xiàn)象錯(cuò)誤,c錯(cuò)誤;d產(chǎn)生氣泡,濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán),說明產(chǎn)生的氣體不是cl2,則漂白粉已經(jīng)失效,d正確。7.(2014福州模擬)室溫下,將0.100 0 moll-1鹽酸滴入20.00 ml未知濃度的某一元堿moh溶液中,溶液ph隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是()a.該一元堿溶液濃度為0.100 0 moll-1b.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)c.室溫下,moh的電離常數(shù)為kb=110-5d.b點(diǎn):c(m+)+c(moh)=c(cl-)【解析】選d。根據(jù)圖像知,當(dāng)鹽酸體積為20 ml時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽,則二者的物質(zhì)的量相等,二者的體積相等,則其濃度相等,所以一元堿溶液濃度為0.100 0 moll-1,a正確;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,moh是弱電解質(zhì),hcl、mcl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,根據(jù)圖像知,a、b、c點(diǎn)的水溶液中,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大,所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng),b正確;根據(jù)圖像