高考化學(xué)備考專題10：電化學(xué)

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔十、電化學(xué)11（2015新課標(biāo)1高考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）a正極反應(yīng)中有co2生成b微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】試題分析：a、根據(jù)c元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中c元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；b、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；c、原電池中陽(yáng)

2、離子向正極移動(dòng)，正確；d、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選a?？键c(diǎn)：考查對(duì)原電池反應(yīng)的判斷12（2015北京）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：a 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d針對(duì)中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe是否被氧化【答案】c【解析】試題分析：i是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體no，no被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的no2氣體，故a正確；ii的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)

3、，故b正確；實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故c錯(cuò)誤；iii中fe、cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故d正確?？键c(diǎn)：fe與硝酸的反應(yīng)（2015安徽）（14分）c、n、o、al、si、cu是常見的六種元素。（1）si位于元素周期表第_周期第_族。（2）n的基態(tài)原子核外電子排布式為_；cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。（3）用“”或“，（4）2h+ + no3-e-=no2 + h2o，銅極，加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸【解析】試題分析：（1

4、）si位于元素周期表第三周期a族；（2）n的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；cu的基態(tài)原子核外電子排布為：2、8、18、1故最外層有1個(gè)電子（3）略（2015山東高考）(15分)利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液。b極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中l(wèi)i+向_電極遷移（填“a”或“b”）。（2）利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：co(oh)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣

5、中鐵元素的化合價(jià)為_，在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co2的體積為1.344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_。【答案】（1）lioh；2cl2e=cl2；b（2）2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；+3；co3o4【解析】試題分析：（1）b極區(qū)生產(chǎn)h2，同時(shí)生成lioh，則b極區(qū)電解液為lioh溶液；電極a為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為licl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上cl失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2；根據(jù)電流方向，電解過程中l(wèi)i+向b電極遷移。（2）在酸性條件下，co(oh)3首先與h+反應(yīng)生成

6、co3+，co3+具有氧化性，把so32氧化為so42，配平可得離子方程式：2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；co2的物質(zhì)的量為：1.344l22.4l/mol=0.06mol，根據(jù)coc2o4的組成可知co元素物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為coxoy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，則鈷氧化物的化學(xué)式為：co3o4。32（2015廣東高考）（16分）七鋁十二鈣（12cao7al2o3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光

7、材料，用白云石（主要含caco3和mgco3)和廢al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含mgo和 ，用適量的nh4no3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液i中c(mg2+)小于510-6moll-1,則溶液ph大于 （mg(oh)2的ksp=510-12);該工藝中不能用（nh4)2so4代替nh4no3，原因是 ，（2）濾液i中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液i中僅通入co2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致caco3產(chǎn)率降低。（3）用naoh溶液可除去廢al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解制備al(oh)3時(shí)，電極分別為al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。（5

8、）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)alcl4和al2cl7兩種離子在al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極al的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）cao；11；加入（nh4)2so4會(huì)生成caso4微溶物，在過濾是會(huì)被除去，造成生成的caco減少。（2）no3，( nh4)2co3（3）2oh+al2o32alo2+h2o（4）2al+6h20 2al(oh)3+3h2（5）al3e7 alcl4=4 al2cl733（2015廣東高考）（17分）nh3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用nh4cl和ca(oh)2制備nh3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13

9、裝置進(jìn)行nh3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞1，b瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，b瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中nh4cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體nh4cl、蒸餾水、100ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、ph計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?對(duì)溶液中nh4cl水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中v(溶液)表示所配制溶液的體積）。按實(shí)驗(yàn)序號(hào)i所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為y，則nh4cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽