高考化學大一輪講義：專題講座六元素推斷題的知識貯備和解題方法共7頁含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專題講座六元素推斷題的知識貯備和解題方法一、元素在周期表中的位置推斷知識貯備來源:數(shù)理化網1.根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(n)3n次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第a族、第a族、第族、副族、0族元素氦第二周期(li、be除外)(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律?！纠?】已知x、y、z為三種主族元素，可分別形成xn、ym、zn三種離子

2、，已知mn且x、y、z三種原子的m層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()a.三種離子中，ym的離子半徑最小b.z的最高價氧化物對應水化物的分子式為hnzo4c.x、y、z一定在同一周期，且原子半徑zxyd.三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應解析根據(jù)題中x、y、z之間的相互關系，可以推斷出x、y、z分別為na、al、cl元素。na、al3、cl三種離子中al3的離子半徑最小，a項正確；cl的最高價氧化物對應水化物的分子式為hclo4，b項正確；na、al、cl元素同處于第三周期，其原子半徑為naalcl，即xyz，c項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，d項正確。答案c【例2】

3、短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，a與c在周期表中位置上下相鄰，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是()a.a與c可形成共價化合物b.a的氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性c.原子半徑abcd.b的氧化物的熔點比a的氧化物的熔點高解析a與c在周期表中位置上下相鄰，a、c同主族，則a在第二周期，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，b為鎂，據(jù)a、b、c三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則a為碳，c為硅。a與c可形成共價化合物sic；ch4的穩(wěn)定性大于sih4；mgo為離子晶體，a的氧化物為分子晶體，mgo的熔點高；原子半徑bc

4、a。答案c 知識貯備2.根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系(1)幾個重要關系式核外電子層數(shù)周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價|最高正價|最低負價|(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li、ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na、ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：h、c、si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。除h外，原子半徑最小的元素：f。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：o(f無正價)。【例3

5、】現(xiàn)有a、b、c、d四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子半徑：acbd；原子的最外層電子數(shù)：acbd8；原子的核外電子層數(shù)：bc2a；b元素的主要化合價：最高正價最低負價2。下列有關說法錯誤的是()a.由a、b兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性b.d元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有h2生成c.c元素不可能在第一周期，也不可能在第a族d.a、b、c、d四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子解析根據(jù)題意知：a為氫，b為氮，c為氟，d為鋁，則d選項錯誤。答案d【例4】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素x、y、z、來源:w的敘述正確的是()x、y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為

6、yxy、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yh3po4，正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，正確；w為br，常溫下其單質為液態(tài)，可與鐵粉反應生成溴化鐵，正確；w的原子序數(shù)比z的大19，錯誤。答案c來源:二、由元素及其化合物的性質推斷知識貯備(1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：c。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。 (4)等物質的量的單質最輕的元素：h；最輕的金屬單質：li。(5)單質在常溫下

7、呈液態(tài)的非金屬元素：br；金屬元素：hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：n；能起氧化還原反應的元素：s。(8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：li、na、f?！纠?】x、y、z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應水化物之間，任意兩種混合均可反應，m為y、z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是()a.其簡單離子的半徑依次增大b.將m溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得y的氧化物c.x燃燒的產物中只含離子鍵d.將少量x單質投入到m溶液中，會

8、置換出y單質來源:來源:解析根據(jù)題意不難判斷x、y分別為na、al元素；根據(jù)“m為y、z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知z為cl元素；因為al2s3在水溶液中是不存在的，則答案可知。答案b【例6】a、b、c、d、e都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，a是地殼中含量最高的元素，b、c、d同周期，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，d的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且b、c、d的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：來源:(1)a和d的氫化物中，沸點較低的是_(選“a”或“d”)。(2)元素c在元素周期表中的位置是_，b的最高價氧

9、化物對應的水化物的電子式為_。(3)a、d、e可以形成多種鹽，其中一種鹽中a、d、e三種元素的原子個數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與d的氫化物的水溶液反應可生成d的單質，該反應的離子方程式為_。解析a是地殼中含量最高的元素，a是氧；d的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，d是氯；b、c、d三元素在第三周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能反應生成鹽和水，根據(jù)b、c、d原子序數(shù)依次增大，因此b是鈉，c是鋁；據(jù)a、d、e三種元素形成的鹽中，a、d、e三種元素的原子個數(shù)比為221知e為2價金屬ca。答案(1)d(2)第三周期第a族(3)次氯酸鈣clo2hcl=cl2h2o三

10、、綜合利用“位”、“構”、“性”關系推斷知識貯備1.“位、構、性”三者之間的關系2.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：【例7】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是()甲乙丙丁戊a.最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊b.簡單離子的離子半徑：丙乙丁戊c.含有丁元素的酸有多種d.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第a

11、族，即cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為b、c、n、s。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故a錯；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，b錯；丁元素為s，含有s的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，故選項c正確；氮的氫化物有nh3、n2h4，故d錯。答案c【例8】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：來源:(1)寫出j在周期表中的位置_。(2)o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比11兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質的量反應

12、時的化學方程式：_。(3)假設nh是“元素nh4”的陽離子，則“元素nh4”在周期表中的位置應該是_；nh4的碳酸鹽應_(填“易”或“不易”)溶于水。解析(1)由元素周期表的結構知，j處于第四周期，周期表的第4個橫行的結構包括，第aa族、第bb族、第族、第bb族、第aa族、0族部分元素，j是第族。(2)由題意知i、p的互化物為brcl，f、l形成的化合物為nai，brcl中cl得電子能力強，cl為1價，br為1價，類似于鹵素單質的性質，nai與brcl等物質的量反應生成i2。(3)nh4的核電荷數(shù)為11，周期表中應在第三周期第a族，類似于鈉，nh4的碳酸鹽易溶于水。答案(1)第四周期第族(2)

13、2brcl2nai=br2i22nacl(3)第三周期第a族易四、元素推斷的特殊技巧舉例知識貯備1.“公式”“驗證”巧推短周期相鄰元素(1)若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經驗公式：其中某元素的原子序數(shù)注意：若整除則無解。(2)若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和能被3整除，則三種元素的位置關系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；同時不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族；雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族。【例9】有三種相鄰元素a、b、c，已知a、b處于同一周期，且b、c處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質子數(shù)之

14、和是31，最外層電子數(shù)之和為17，試推斷a、b、c各為何種元素。解析72，13(整除)，故一種元素為7n。又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，則另外兩元素都在偶數(shù)族，只能是8o和16s，經驗證符合題意。答案a為n元素，b為o元素，c為s元素。知識貯備2.位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關鍵。【例9】可用圖示法推斷。解析分析題意，我們可將a、b、c這三種元素在元素周期表中的位置，列出如下四種情形：來源:再根據(jù)三元素的原子序數(shù)的關系，列出代數(shù)式，求解，簡單直觀。設b的質子數(shù)為x。根據(jù)三種元素原子的質子數(shù)之和

15、為31，綜合分析上述四種情況，可列出以下四個代數(shù)方程式：(x1)x(x8)31，解之得x8；x(x1)(x8)31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)31，解之得x(不合理)。則a：質子數(shù)817，是氮元素；b：質子數(shù)為8，是氧元素；c：質子數(shù)為8816，是硫元素。n、o、s三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為56617，符合題意。知識貯備來源:數(shù)理化網3.“直覺”“驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經嚴密邏輯推理的思維，它可以跨越復雜的推理過程，直接得出結論。豐富的知識積累是產生直覺的重要前提，但由于直覺產生的結論只是一種可能的猜測，因此只有對結論進行嚴格的邏輯論證和檢驗，才能得出正確的答案。來源:【例10】a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a、d同族，b、c同周期。a、b組成的化合物甲為氣態(tài)，其中a、b的原子數(shù)之比為41，由a、c組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中a、c原子數(shù)之比為11，丙中a、c原子數(shù)之比為21，由d、c組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中d