高考化學(xué)大一輪講義：專題講座六元素推斷題的知識(shí)貯備和解題方法共7頁含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專題講座六元素推斷題的知識(shí)貯備和解題方法一、元素在周期表中的位置推斷知識(shí)貯備來源:數(shù)理化網(wǎng)1.根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(n)3n次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第a族、第a族、第族、副族、0族元素氦第二周期(li、be除外)(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律?！纠?】已知x、y、z為三種主族元素，可分別形成xn、ym、zn三種離子

2、，已知mn且x、y、z三種原子的m層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()a.三種離子中，ym的離子半徑最小b.z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為hnzo4c.x、y、z一定在同一周期，且原子半徑zxyd.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)解析根據(jù)題中x、y、z之間的相互關(guān)系，可以推斷出x、y、z分別為na、al、cl元素。na、al3、cl三種離子中al3的離子半徑最小，a項(xiàng)正確；cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為hclo4，b項(xiàng)正確；na、al、cl元素同處于第三周期，其原子半徑為naalcl，即xyz，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，d項(xiàng)正確。答案c【例2】

3、短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，a與c在周期表中位置上下相鄰，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()a.a與c可形成共價(jià)化合物b.a的氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性c.原子半徑abcd.b的氧化物的熔點(diǎn)比a的氧化物的熔點(diǎn)高解析a與c在周期表中位置上下相鄰，a、c同主族，則a在第二周期，b原子最外層電子數(shù)等于a原子次外層電子數(shù)，b為鎂，據(jù)a、b、c三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則a為碳，c為硅。a與c可形成共價(jià)化合物sic；ch4的穩(wěn)定性大于sih4；mgo為離子晶體，a的氧化物為分子晶體，mgo的熔點(diǎn)高；原子半徑bc

4、a。答案c 知識(shí)貯備2.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個(gè)重要關(guān)系式核外電子層數(shù)周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來說)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li、ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na、ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：h、c、si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：s。除h外，原子半徑最小的元素：f。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：o(f無正價(jià))?！纠?

5、】現(xiàn)有a、b、c、d四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：acbd；原子的最外層電子數(shù)：acbd8；原子的核外電子層數(shù)：bc2a；b元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()a.由a、b兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性b.d元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有h2生成c.c元素不可能在第一周期，也不可能在第a族d.a、b、c、d四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子解析根據(jù)題意知：a為氫，b為氮，c為氟，d為鋁，則d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d【例4】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素x、y、z、來源:w的敘述正確的是()x、y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為

6、yxy、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yh3po4，正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，正確；w為br，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，正確；w的原子序數(shù)比z的大19，錯(cuò)誤。答案c來源:二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷知識(shí)貯備(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：c。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。 (4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：h；最輕的金屬單質(zhì)：li。(5)單質(zhì)在常溫下

7、呈液態(tài)的非金屬元素：br；金屬元素：hg。(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：n；能起氧化還原反應(yīng)的元素：s。(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li、na、f?！纠?】x、y、z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，m為y、z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是()a.其簡單離子的半徑依次增大b.將m溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得y的氧化物c.x燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵d.將少量x單質(zhì)投入到m溶液中，會(huì)

8、置換出y單質(zhì)來源:來源:解析根據(jù)題意不難判斷x、y分別為na、al元素；根據(jù)“m為y、z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知z為cl元素；因?yàn)閍l2s3在水溶液中是不存在的，則答案可知。答案b【例6】a、b、c、d、e都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，a是地殼中含量最高的元素，b、c、d同周期，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，d的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：來源:(1)a和d的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(選“a”或“d”)。(2)元素c在元素周期表中的位置是_，b的最高價(jià)氧

9、化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_。(3)a、d、e可以形成多種鹽，其中一種鹽中a、d、e三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與d的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成d的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析a是地殼中含量最高的元素，a是氧；d的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，d是氯；b、c、d三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)b、c、d原子序數(shù)依次增大，因此b是鈉，c是鋁；據(jù)a、d、e三種元素形成的鹽中，a、d、e三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221知e為2價(jià)金屬ca。答案(1)d(2)第三周期第a族(3)次氯酸鈣clo2hcl=cl2h2o三

10、、綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系推斷知識(shí)貯備1.“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系2.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：【例7】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()甲乙丙丁戊a.最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊b.簡單離子的離子半徑：丙乙丁戊c.含有丁元素的酸有多種d.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第a

11、族，即cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為b、c、n、s。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故a錯(cuò)；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，b錯(cuò)；丁元素為s，含有s的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，故選項(xiàng)c正確；氮的氫化物有nh3、n2h4，故d錯(cuò)。答案c【例8】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問題：來源:(1)寫出j在周期表中的位置_。(2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比11兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)

12、時(shí)的化學(xué)方程式：_。(3)假設(shè)nh是“元素nh4”的陽離子，則“元素nh4”在周期表中的位置應(yīng)該是_；nh4的碳酸鹽應(yīng)_(填“易”或“不易”)溶于水。解析(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個(gè)橫行的結(jié)構(gòu)包括，第aa族、第bb族、第族、第bb族、第aa族、0族部分元素，j是第族。(2)由題意知i、p的互化物為brcl，f、l形成的化合物為nai，brcl中cl得電子能力強(qiáng)，cl為1價(jià)，br為1價(jià)，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，nai與brcl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成i2。(3)nh4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期第a族，類似于鈉，nh4的碳酸鹽易溶于水。答案(1)第四周期第族(2)

13、2brcl2nai=br2i22nacl(3)第三周期第a族易四、元素推斷的特殊技巧舉例知識(shí)貯備1.“公式”“驗(yàn)證”巧推短周期相鄰元素(1)若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經(jīng)驗(yàn)公式：其中某元素的原子序數(shù)注意：若整除則無解。(2)若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和能被3整除，則三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；同時(shí)不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族；雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族?！纠?】有三種相鄰元素a、b、c，已知a、b處于同一周期，且b、c處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之

14、和是31，最外層電子數(shù)之和為17，試推斷a、b、c各為何種元素。解析72，13(整除)，故一種元素為7n。又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，則另外兩元素都在偶數(shù)族，只能是8o和16s，經(jīng)驗(yàn)證符合題意。答案a為n元素，b為o元素，c為s元素。知識(shí)貯備2.位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對(duì)題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵?！纠?】可用圖示法推斷。解析分析題意，我們可將a、b、c這三種元素在元素周期表中的位置，列出如下四種情形：來源:再根據(jù)三元素的原子序數(shù)的關(guān)系，列出代數(shù)式，求解，簡單直觀。設(shè)b的質(zhì)子數(shù)為x。根據(jù)三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和

15、為31，綜合分析上述四種情況，可列出以下四個(gè)代數(shù)方程式：(x1)x(x8)31，解之得x8；x(x1)(x8)31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)31，解之得x(不合理)。則a：質(zhì)子數(shù)817，是氮元素；b：質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；c：質(zhì)子數(shù)為8816，是硫元素。n、o、s三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為56617，符合題意。知識(shí)貯備來源:數(shù)理化網(wǎng)3.“直覺”“驗(yàn)證”技巧直覺，就是一種對(duì)問題直接的、有意識(shí)的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識(shí)積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對(duì)結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗(yàn)，才能得出正確的答案。來源:【例10】a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a、d同族，b、c同周期。a、b組成的化合物甲為氣態(tài)，其中a、b的原子數(shù)之比為41，由a、c組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中a、c原子數(shù)之比為11，丙中a、c原子數(shù)之比為21，由d、c組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中d