高考化學必考題型早知道【專題6】原子結構、化學鍵含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專題六原子結構化學鍵1.2012浙江理綜，9x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與ca2的核外電子數(shù)相等，x、z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是()a原子半徑：zyxbz與x形成化合物的沸點高于z的同族元素與x形成化合物的沸點ccay2與水發(fā)生氧化還原反應時，cay2只作氧化劑dcax2、cay2和caz2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1222012天津理綜，3下列敘述正確的是()a乙酸與丙二酸互為同系物b不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵c.u和u是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同

2、種核素d短周期第a與a族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構32012大綱全國理綜，10元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。x元素為()aal bp car dk42012課標全國理綜，13短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()a上述四種元素的原子半徑大小為wxyzx，a項不正確；由于hf分子間存在氫鍵，所以hf的沸點比

3、同族的其他氫化物的沸點高，b項正確；2cao22h2o=2ca(oh)2o2，cao2既是氧化劑又是還原劑，c項不正確；cah2、caf2中陽離子與陰離子個數(shù)比為12，而在cao2中，陽離子與陰離子個數(shù)比為11，d項不正確。2d 乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個ch2，不是同系物，a錯誤；不同元素原子構成的分子中可以含有非極性鍵，如h2o2，b錯誤；u和u是不同核素，互為同位素，c錯誤；短周期第a族和第a族元素原子間可形成ax4分子，各原子最外層均滿足8電子結構，d正確。3. d 與ca2核外電子排布()相同的離子有s2、cl、k等，三者離子半徑依次減小，d正確，其他三項錯誤。4. c 由“

4、x的一種核素可用于考古”可知x為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來生產(chǎn)y”可知y為氮元素或氧元素。因x為碳，其內層電子數(shù)為2，故w的陰離子有2個電子，所以w為h；由z不能形成雙原子分子，且內層電子數(shù)為2，故z為ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，a錯誤；w、x、y、z的最外層電子數(shù)之和為18或19，b錯誤；h與n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c正確；w與x形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以d錯誤。5. a 離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如nh4cl、naoh、kclo3等離子化合物含有共價鍵，a正確，d錯誤；雙原子或多原子單質分子中含有共價鍵。

5、如o3、cl2等，b錯誤；含有極性鍵的分子可以是非極性分子，如ch4、co2等，c錯誤。6答案：(1)四2(2)小h2o(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可) ch3coohhco=ch3cooh2oco2(其他合理答案均可)解析：x的基態(tài)原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍，則x應為碳元素；y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則n2，所以y應為氧元素；由z的質量數(shù)和中子數(shù)可得其質子數(shù)為11，所以z為鈉元素；w的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則w應為鐵元素。(1)fe位于第四周期第族，其基態(tài)原子最外層有2個電子。(2)o的電負性大于c，所以x的電負性比y的小。二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是h2o。(3) na2o2與co2反應的化學方程式為2na2o22co2=2na2co3o2，該反應中na2o2既是氧化劑又是還原劑，生成1 mol o2時轉移2 mol電子。(4)核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則說明該種分子中含有兩種氫原子，可