高考化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)14

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考（人教版，全國通用）化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)14(時(shí)間：45分鐘)1(2015連云港模擬)每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，來自全球192個(gè)國家的談判代表，召開聯(lián)合國氣候變化框架公約第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是()a發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴b限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭c推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值d推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成

2、沼氣以替代液化石油氣【解析】推行低碳經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境并不是要關(guān)?；て髽I(yè)、限制化工業(yè)的發(fā)展，而是要開發(fā)新能源，提高能源利用率。【答案】b2(2012海南高考)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是() aco2屬于大氣污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成d大氣中co2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解析】co2無毒，不屬于大氣污染物；酸雨是ph小于5.6的降水；so2及氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)，而co2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)?！敬鸢浮縟3二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(ccs)是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過化學(xué)反應(yīng)捕獲co2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%

3、的是()a2na2o22co2=2na2co3o2bna2co3co2h2o=2nahco3cca(clo)2co2h2o=caco32hclod2mgco22mgoc【解析】b項(xiàng)中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%?！敬鸢浮縝4(2014新課標(biāo)全國卷節(jié)選)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法不可行的是()a用混凝法獲取淡水b提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量c優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種d改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝【解析】用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，a項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】a5(2015北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是

4、()a可用bacl2溶液除去粗鹽中的sob從苦鹵中提取br2反應(yīng)的離子方程式為：2brcl2=2clbr2c試劑1可以選用石灰乳d工業(yè)上電解熔融mg(oh)2冶煉金屬鎂【解析】可用bacl2溶液除去粗鹽中的so，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，a正確；工業(yè)上電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟6海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是()a歷史最悠久的海水淡化方法是蒸餾法b海水中的氘(含hdo 0.03)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，hdo與h2o化學(xué)性質(zhì)不同c從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備金屬鈉d從海水中提取鎂可以采用下列

5、方法：海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2mgcl2(熔融)mg【解析】氕(h)與氘(d)屬于同種元素氫元素，所以hdo與h2o均屬于水，化學(xué)性質(zhì)相同，b錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝7(2015成都診斷)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關(guān)說法不正確的是()ax試劑可用na2so3飽和溶液b步驟的離子反應(yīng)：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步驟包含萃取、分液和蒸餾【解析】na2so3br2h2o=na2so42hbr，a項(xiàng)正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取br2，b項(xiàng)正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到cl2，故制取1 mol br

6、2消耗2 mol氯氣，因未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縞8(2011江蘇高考)nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是() a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)d圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】a錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；b對，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)

7、既有升高又有降低；c錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；d錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縝9碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()a用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉ki試紙會(huì)變藍(lán)b足量cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉ki試紙褪色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2i2iod途徑中若生成1 mol i2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na【解析】加碘鹽中含有io，在酸性條件下可被

8、i還原生成i2，a選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性cl2i2，根據(jù)途徑可知氧化性ioi2，根據(jù)途徑可知氧化性cl2io，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2ioi210e可知d選項(xiàng)正確?！敬鸢浮縞10海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()a步驟的操作分別是過濾、萃取b可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全c步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇d步驟的操作是過濾【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有i的溶液，向該溶液中通入cl2將i氧化為i2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體i2，a正確，d錯(cuò)誤；淀粉

9、只能檢驗(yàn)生成了i2，而不能說明i已反應(yīng)完全，b錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴能與i2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，c錯(cuò)誤。【答案】a11(2015西安一聯(lián))海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含so2的煙氣的流程如圖所示：“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的so2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_。(3)從

10、海水中提純粗鹽后的母液中含有k、na和mg2等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用mgcl26h2o制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是_。電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_(填字母)。aarbco2c空氣do2e水蒸氣【解析】(1)氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。溶液的主要成分是naoh。將含so2的煙氣通入該溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)so22naoh=na2so3h2o；so2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)so2naoh=nahso3。相應(yīng)的離子方

11、程式為so22oh=soh2o；so2oh=hso。由流程圖可以看出，在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是nacl。(2)天然海水吸收含硫的煙氣后再用氧氣進(jìn)行氧化處理的反應(yīng)原理是2h2so3o2=2h2so4；氧化后的海水中含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(3)在母液中加入石灰乳的作用是使mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀。mgcl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)鹽會(huì)溶解在結(jié)晶水中，并會(huì)發(fā)生水解生成mg(oh)2和hcl，hcl會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最終得到mg(oh)2固體。要利用mgcl26h2o制得無水氯化鎂，應(yīng)在hcl氣流中

12、脫水，以抑制mgcl2的水解。鎂是活潑金屬，在高溫下容易與空氣中的o2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，還能與co2反應(yīng)生成mgo和c，故應(yīng)在惰性氣體ar的環(huán)境中冷卻。【答案】(1)so2oh=hsonacl(2)2h2so3o2=2h2so4使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)(3)沉淀mg2或制取mg(oh)2在hcl氣流中脫水，抑制mgcl2的水解a12(2015宜昌調(diào)考)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室用電解法制

13、備clo2的流程如圖所示： (1)clo2中的所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質(zhì)氣體b能使石蕊溶液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用_。a飽和食鹽水b堿石灰c濃硫酸d蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是_。a二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理b二氧化氯應(yīng)用在食品的工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期c穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍d在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式：_。(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(naclo2)反應(yīng)制備二氧化氯，化學(xué)方程式是_，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是_。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。此法提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀。【解析】(1)cl原子的最外層有7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，o原子的最外層有6個(gè)電子，含2個(gè)單電子，則o原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體b能使石蕊溶液顯藍(lán)色，故b為氨氣，可選酸來除雜，只有c中濃硫酸符合。(2)clo2可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理，代替cl2，為“綠色”消毒劑，a項(xiàng)正確

15、；clo2應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期，能殺菌消毒，b項(xiàng)正確；穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運(yùn)輸和應(yīng)用，c項(xiàng)正確；二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置，d項(xiàng)正確。(3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo34hcl(濃)=2naclcl22clo22h2o。(4)氯氣與固體亞氯酸鈉(naclo2)反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應(yīng)為2naclo2cl2=2nacl2clo2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(5)用硫酸酸化的草酸(h2c2o4

16、)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯和水，該反應(yīng)為h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o。此法提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用?！敬鸢浮?1)不是c(2)abcd(3)2naclo34hcl(濃)=2naclcl22clo22h2o(4)2naclo2cl2=2nacl2clo2產(chǎn)率高，易于分離，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(5)h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用13海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(

17、mgl1)成分含量(mgl1)cl18 980ca2400na10 560hco142so2 560br64mg21 272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應(yīng)式是_。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和caco3，生成caco3的離子方程式是_。淡水的出口為_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。提取溴的過程中，經(jīng)過兩次brbr2轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是_。從mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶體的主要操作是_、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2的體積為_l(忽略cl2的溶解)。【解析】(1)在陽極是陰離子放電。由于海水中br濃度太小，所以主要是cl放電。在陰極是h放電，致使溶液中oh濃度增大，所以mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh)2；oh還能與hco反應(yīng)生成co，co與ca2結(jié)合生成caco3沉淀。(2)由于得到的是mg