(完整word版)初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)

1、初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種題型總結(jié)1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異； 確定除雜質(zhì)方法； 選擇適 宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法 ：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求， 分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，

2、才能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物 常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加 以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純； BaSO4和 Na2SO4 的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種 變化不大時(shí)，可考慮 結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如： NaCl 和 KNO3 的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如 BaCl2 和 NaCl的混 合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaC。l 將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀

3、中加入適量鹽酸溶 液，又得到 BaCl2溶液， CO2逸出。 BaCO3+2HCl =BaC2l+H2O+CO2。最后分別將 NaCl溶液和 BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl固體和 BaCl2 固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)， 要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物 質(zhì)的不同點(diǎn)是： 除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、 保留原物質(zhì)即可； 而混合物分離是 幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。 如鑒別兩瓶無(wú)色溶液 哪瓶是 NaCl或 KNO3。我們只要把 NaCl溶液中的 Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定 NaCl溶

4、液，另一瓶則是 KNO3 溶液。（1）常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑H+和OH ：紫色石蕊試液或 pH 試紙OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液） 變紅Cl-：AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。SO42-：BaC2l 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。CO32：稀 HCl 和石灰水有 CO2 3PO4 ：AgNO3 溶液有黃色沉淀NH4+：強(qiáng)堿溶液（ NaOH） 有 NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)（2）特征離子關(guān)系圖Mg2+NH4+Ag+Cl-Ca2+Cu2+OH-H+CO32-Mg2+Fe3+Ba2+SO42-Cu2+（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒

5、別的不 用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別 Cl和 SO42時(shí)，只能用 BaC2l 溶液不能用 AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)， 常選用 Ba（OH）2溶液或 NaOH溶液做鑒別試劑B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀

6、、有氣 體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一 種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀(guān)察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒 別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性， 通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)， 從而確定某物質(zhì)。鑒定與 “用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明 ”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué) 方法證明某白色固體是硫酸銨。 在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是 2銨鹽（含

7、 NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含 SO4 ）。從而確定此白色固體是(NH4)2 SO45. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象， 運(yùn)用物質(zhì)的特性， 經(jīng)過(guò)分析、 推 理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)； 確 定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)， 肯定不含有什么物質(zhì)， 可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。 常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹觥?圖 表式、鏈條式三種形式推斷題， 無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分 析，如某物質(zhì)溶于水是 “生成”還是“得到”， “生成

8、”是反應(yīng)產(chǎn)物， “得到 ”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有CO32沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有 OH 。部分溶解時(shí)，一定有 BaSO4 或 AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意：1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是 “一定存在 ”。與現(xiàn)象不 吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是 “一定不存在 ”。有某種物質(zhì)的 存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是 “可能存在 ” 【典型例題】例題 1 用一種試劑鑒別 NaCl、NH4NO3、(NH4)

9、2SO4、Na2SO4 四種無(wú)色溶液解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別， 但困難的是如何 找出這種試劑來(lái)鑒別， 學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試 試看，這樣做無(wú)法提高解題速度， 也提高不了能力。 現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇Ba(OH)2 。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找， 是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快 速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl Ba(OH ) 2 /2NH 4NO3 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 2H2O 2NH 3(NH4)2SO4 Ba(OH )2 BaSO4

10、2NH3 2H2ONa 2 SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2NaOH例題 2某白色固體 A 加熱后生成無(wú)色氣體 B和白色固體 C，若將白色固體 C 加入鹽酸中可得到無(wú)色液體 D，將溶液 D 加入硫酸鈉溶液中 可得到不溶于稀硝酸 的白色沉淀 E，氣體 B 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出 “鏈條 ”更有利于思路分析B（氣）A（固） C（固）Ca（OH）2 F （固）HClNa2 SO4D （液） E固）（不溶于稀 HNO3 ）在“鏈條”分析時(shí)，有 “正推斷 ”和“逆推斷 ”。應(yīng)抓特征、找

11、突破口?，F(xiàn)分五步 分析此題。（1）常見(jiàn)的不溶于稀硝 酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮 BaSO4 和 AgCl。確定 E 是 BaSO4。（2）由生成物 BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物 D 中必含 Ba2，陰離子再逆推導(dǎo) HCl得 出 D中含 Cl，因此可確定 D是 BaC2l。（3）由于生成物 D是 BaC2l，可逆推導(dǎo) C中含 Ba2，可能是 BaO或Ba（OH）2 。（4）由氣體 B加入石灰水，可確定 F是 CaCO3，逆推導(dǎo)確定 B是CO2。（5）由 A的分解產(chǎn)物中， B為 CO2，排除 C為Ba（OH ）2 ，確定 C是 BaO， 逆推反應(yīng) A是 BaCO3。此題答案： A BaCO3；B CO2；

12、C BaO；DBaC2l；EBaSO4；F CaCO3。例題 3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué) 的物質(zhì)。 C為一種黑色粉末， D 為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：（1）若 F為可溶性堿， G為藍(lán)色沉淀。則 A 為；D 可能為。（2）若 G為藍(lán)色沉淀， H為難溶性鹽，則 I 為 。（3）若 G、H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則 I 可能為；F可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知， 黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A、 B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。 因?yàn)?D 點(diǎn)燃可生成 B，所以 D 為氫氣，B 為水， 或 D為 CO，B為

13、 CO2，C為 CuO，A為 Cu。因 CuO可與酸反應(yīng)，所以 I 為酸，E 為銅鹽，當(dāng) G為藍(lán)色沉淀 Cu（OH ）2 時(shí)，F(xiàn) 應(yīng)為可溶性堿， H為鹽。因 H為難溶性 鹽，則 F為 Ba（OH ） 2 ， H為BaSO4，I為 H2SO4。若 G、H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的 規(guī)律 H為難溶性鹽，若 I 為 HC，l 則 E為 CuCl2，F(xiàn)為 AgNO3，G為 Cu（NO3）2，H 為 AgCl；若 I為 H2SO4，則 E為 CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為 CuCl2，H為BaSO4。答：（1）A為 Cu；D可能為 H2或CO。（2）I 為 H2SO4。（3）I 可

14、能為 HCl或 H2SO4，F(xiàn)可能為 AgNO3 或 BaCl2。例題 42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是： “水二十億人生命之所系 ”。 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）自來(lái)水常用二氧化氯（ ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化 物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠(chǎng)有甲、乙、丙三 個(gè)車(chē)間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。 各車(chē)間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中 的各兩種： KOH、K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KC、l HNO3。為防止污染水源，某中 學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠(chǎng)進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。劑試石蕊試液氯

15、化鋇溶液車(chē)間現(xiàn)象甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車(chē)間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué) 興趣小組與工廠(chǎng)研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。 請(qǐng)回答：沉淀 A 是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液 C 的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合 肥料。解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。 甲車(chē)間排放的污水使石蕊變藍(lán)， 說(shuō)明含有堿性物質(zhì) KOH，與之能共存且與氯化鋇 溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有 K2SO4 或 KC；l 乙車(chē)間排放的污水不使石蕊變色， 且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說(shuō)明必含有 Ba（NO3）2與KC，l 則甲車(chē)間排放的污水中含有 KOH與 K2SO4，丙

16、車(chē)間排放的污水使石蕊變紅， 說(shuō)明含有酸性物質(zhì) HNO3，與氯化 鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有 AgNO3。 甲乙混合生成沉淀 A 為 BaSO4，繼 續(xù)與丙混合，生成沉淀 B為 AgCl，最后溶液中只剩余 KNO3。答：（1）為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車(chē)間排放的污水中含有 HNO3和 AgNO3。沉淀A為 BaSO4，最終排放 液 C 的溶質(zhì)是 KNO3。例題 5 在一定條件下， 托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀 鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)， 當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后， 天平一定保持平衡的 是（ ）A. 分別加入等質(zhì)量的 Mg、Al，金屬 Mg

17、 完全溶解，金屬 Al 有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的 Al、 Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的 Na2CO3和 CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入 24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al24 73 18設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 73g，Mg、Al 的質(zhì)量為 m，則當(dāng)金屬 Mg 完全溶解， 金屬 Al 有剩余時(shí)， 18m24，即 Mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以 Mg 計(jì)算，Al 有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則 Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為 2g ，此時(shí)天平時(shí)平衡的， 所以

18、天平一定保持平衡的不能選 A。B. 因?yàn)?Al、Zn 兩種金屬完全溶解，所以酸過(guò)量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl106 100 73因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的 CO2 的質(zhì)量不等，天平不平 衡。D. 因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過(guò)量Mg 2HCl H2m2422224g(22g)2/3Al2HCl H2m1821624.75g(22g)可見(jiàn)，天平兩邊實(shí)際增重相等 ,所以天平平衡。 D 為正確答案。例題 6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中， 加入一定量的鐵粉， 充分反應(yīng)后， 有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有

19、白色沉淀生成。則濾液中含 有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中， 加入一定量的鐵粉， 會(huì)發(fā)生置換反 應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)， 金屬與鹽中的陽(yáng)離子金屬活動(dòng)性差距越大， 反應(yīng) 越容易發(fā)生，所以先發(fā)生： Fe 2AgNO3 Fe( NO3 )2 2Ag ，當(dāng)銀離子都被置換 出來(lái)后再發(fā)生：Fe Cu(NO3) 2 Fe(NO3)2 Cu 當(dāng)有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴 加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō) 明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生Fe Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu 。因此濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+， 析出的少量金屬為 Ag答： 濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、 Ag