氧化性還原性的判斷

1、一、幾個(gè)概念間的關(guān)系一、幾個(gè)概念間的關(guān)系: :還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）（被還原）還原劑還原劑具有還原性具有還原性失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物反應(yīng)物反應(yīng)物性性 質(zhì)質(zhì)實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)特征特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反反 應(yīng)應(yīng)簡記為：氧得降-還 簡記為：還失升氧 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：1、雙線橋法、雙線橋法+200+42cuo + c 2 cu + co2高溫高溫失去失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2x2e-,化

2、合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原2cuo + c 2 cu + co2高溫高溫4e-2、單線橋法、單線橋法（1）反應(yīng)物生成物）反應(yīng)物生成物（2）標(biāo)）標(biāo)“得、失得、失”，寫變化，寫變化（3）忌含糊，明對(duì)象）忌含糊，明對(duì)象（1）反應(yīng)物反應(yīng)物）反應(yīng)物反應(yīng)物（2）不標(biāo)）不標(biāo)“得、失得、失”，不寫變，不寫變化化（3）忌含糊，明對(duì)象）忌含糊，明對(duì)象（4）得失等，算總數(shù)）得失等，算總數(shù)（4）得失等，算總數(shù)）得失等，算總數(shù)三、元素的價(jià)態(tài)與氧化性和還原性的關(guān)系三、元素的價(jià)態(tài)與氧化性和還原性的關(guān)系（以硫?yàn)槔ㄒ粤驗(yàn)槔┰貎r(jià)態(tài)可能發(fā)生的變化反應(yīng)中的作用最高價(jià)：最低價(jià)：中間價(jià)：+ 6- 20、+4只能發(fā)生化合價(jià)

3、降低的變化（+6+4、0、-2）只能發(fā)生化合價(jià)升高的變化（-20、+4、+6）化合價(jià)既可升高，也可降低（-20+4， -2、0+4+6）只能作氧化劑只能作還原劑既能作氧化劑，也能作還原劑結(jié)論：結(jié)論：1、某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得到電子，只具有氧化性2、某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失去電子，只具有還原性3、某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能得到電子，又能失去電子，既具有氧化性又具有還原性(1)據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物四、

4、物質(zhì)的氧化性與還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷四、物質(zhì)的氧化性與還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷 一般規(guī)律：一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反(2)據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬活動(dòng)順序（單質(zhì)還原性）：金屬活動(dòng)順序（單質(zhì)還原性）：對(duì)應(yīng)陽離子氧化性：對(duì)應(yīng)陽離子氧化性：cu(h)feznalmgnaca cl cl2 2 i i2 2b bclcl2 2 fecl fecl3 3 i i2 2c ci i2 2 cl cl2 2 fecl fecl3 3d dclcl2 2 i i2 2 fecl fecl3 3b b1、“歧化反應(yīng)”：相同價(jià)態(tài)的同種元素反應(yīng)后一部分化合價(jià)升高，一

5、部分化合價(jià)降低，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歧化反應(yīng)”。 注：在歧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)五、兩類特殊的氧化還原反應(yīng)2、“歸中反應(yīng)”：不同價(jià)態(tài)的同一種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)降低，低價(jià)態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歸中反應(yīng)”。注(1)兩頭變中間，只靠攏，不交叉化合價(jià)不交叉原理(2)同一元素的相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)例：在例：在kclokclo3 3+6hcl+6hcl（濃）（濃）=kcl+3cl=kcl+3cl2 2+3h+3h2 2o o的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（子個(gè)數(shù)比為（ ）a a1 1：6 b6 b6 6：1 1c c

6、1 1：5 d5 d5 5：1 1 d d相鄰不交叉規(guī)律相鄰不交叉規(guī)律1、gq+nacl2、q+h2ox+h23、y+naohg+q+h2o4、z+naohq+x+h2o這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?）a、qgzyx b、gyqzx c、gyzqx d、zxgyq例：g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）b氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的作用氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的作用案例案例: :一個(gè)體重一個(gè)體重50kg50kg的健康人，體內(nèi)約有的健康人，體內(nèi)約有2g2g鐵，這鐵，這2g2g鐵鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在

7、，而是以在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以fefe2+2+和和fefe3+3+的形的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含給予含fefe2+2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c c，可使，可使食物中的食物中的fefe3+3+還原成還原成fefe2+2+，有利于人體吸收。，有利于人體吸收。(1)(1)在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí)，在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的中的fefe2+2+作作_劑，劑，中的中的fefe3+3+作作_劑。劑。(2)“(2)“服用維生素服用維生素c c，可使食物中的，可使食物中的fe

8、fe3+3+還原成還原成fefe2+2+”這這句話指出，維生素句話指出，維生素c c在這一反應(yīng)中作在這一反應(yīng)中作_ _劑，具有劑，具有_ _ _性性。還原還原氧化氧化還原還原還原還原、 1.2molna1.2molna2 2soso3 3溶液恰好被溶液恰好被 0.4molk0.4molk2 2crcr2 2o o7 7氧化為氧化為nana2 2soso4 4， 則則crcr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為（） a+2 b+3 c+4 d+5b b2.2.在在3s+6koh=2k3s+6koh=2k2 2s+ks+k2 2soso3 3+3h+3h2 2o o反應(yīng)中，反應(yīng)中，2 2：1 14 4被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為_；得電子與失電子的硫原子個(gè)數(shù)比為得電子與失電子的硫原子個(gè)數(shù)比為 _；發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反