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文檔簡介
1、新教材適用高考化學(xué)高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)10.等質(zhì)混和等體混兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合,特別是等體積混合,質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何判定有一定難度。本篇可以把這一難點(diǎn)化易。難點(diǎn)磁場請?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。密度為0.91 gcm1 的氨水,質(zhì)量百分比濃度為 25.0%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( )a.等于12.5%b.大于 12.5%來源:c.小于 12.5%d.無法確定案例探究例題把 70% hno3(密度為 1.40 gcm3)加到等體積的水中,稀釋后 hno3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a.0.35b.0.35c.0.35d.
2、0.35命題意圖:主要考查學(xué)生對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和變換前提下的估算能力。知識(shí)依托:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。錯(cuò)解分析:審題不嚴(yán),自以為是將兩液體等質(zhì)量混合,從而誤選 a項(xiàng);解題過程中思維反向,也會(huì)誤選 b項(xiàng)。解題思路:本題有以下兩種解法。方法1(條件轉(zhuǎn)換法):先把“等體積”看作“等質(zhì)量”,則等質(zhì)量混合后溶液中 hno3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w混=35%而等體積混合時(shí)水的質(zhì)量小于 hno3(aq) 的質(zhì)量,則等體積混合相當(dāng)于先進(jìn)行等質(zhì)量混合,然后再加入一定量的密度大的液體,這里是 70% 的 hno3(aq),故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 35%。方法2(數(shù)軸表示法):(1)先畫一數(shù)軸,在其上標(biāo)出欲混合的兩種液體中溶質(zhì)的
3、質(zhì)量分?jǐn)?shù),并在兩質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對應(yīng)點(diǎn)上標(biāo)出兩液體密度的相對大小。7(2)求出,并在數(shù)軸上標(biāo)示出來。(3)標(biāo)出w混:w混在與 大的液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。答案:c評(píng)注:方法2是方法1的一種升華。錦囊妙計(jì)1.等質(zhì)混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí):w混=2.等體混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí):w混,w(大)具體解題時(shí),常用數(shù)軸表示法。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()有甲、乙兩種 h2so4(aq),甲中 h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3a %,乙中 h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %,取甲、乙兩溶液等體積混合,攪拌均勻后所得 h2so4(aq) 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )a.2a%b.2a%c.2a%d
4、.無法確定來源:2.()將上題中的“h2so4(aq)”改為“氨水”;其余不變,試選之。( )來源:3.()有甲、乙兩種水的乙醇溶液,甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%,乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%,將甲、乙兩種溶液各取 100 ml 混合,則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )來源:a.0.80b.0.80c.0.20d.0.204.()在100 g 濃度為 18 moll1密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 moll1的硫酸,則加入水的體積為( )a.100 mlb.100 mlc.100 mld.ml附:參考答案難點(diǎn)磁場提示:氨水越濃密度越小。因?yàn)?2,所以w混離w1 更近,即 w混0.125。答案:c殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示:答案:a2.提示:答案:b3.提示:水的酒精溶液密度小于 1,即水越多,密度越大。則:來源:答案:bc4.解析:由題意知,稀釋結(jié)果,溶液的物質(zhì)的量濃度成為原來的一半,則溶液的體積成為原溶液體積的 2 倍。18 moll1濃 h2so4密度比水的密度 1 gcm3大的多:(濃 h2so4)=1.8 gcm3,100 g 該濃 h2so4體積 v 比 100 ml 小得多:v(濃 h2so4)=ml=56 m
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