電子云重疊圖

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上！好好學(xué)習(xí)，天天向上！七中實驗校七中實驗校 王澤全王澤全第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價鍵共價鍵 （第（第1 1課時）課時） 【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1.1.理解理解鍵和鍵和鍵的特征和性質(zhì)鍵的特征和性質(zhì)2.2.認(rèn)識認(rèn)識鍵和鍵和鍵的形成過程鍵的形成過程3.3.學(xué)會區(qū)分學(xué)會區(qū)分鍵和鍵和鍵鍵【學(xué)與問】【學(xué)與問】 請用電子式表示請用電子式表示h2,hcl,cl2分子的形成過程。分子的形成過程?！舅伎肌俊舅伎肌?我們學(xué)過了電子云，如何用電子云的概念來進我們學(xué)過了電子云，如何用電子云的概念來進一步理解共價鍵？一步理解共價鍵？ 閱讀閱讀 p p28-2928-2

2、9 h + clclh 共用電子對共用電子對-共價鍵共價鍵現(xiàn)代現(xiàn)代價鍵理論價鍵理論的基本要點：的基本要點：a.a.電子配對原理電子配對原理 ： 兩原子各自提供兩原子各自提供1 1個自旋方向相反的電子彼此配對個自旋方向相反的電子彼此配對b.b.最大重疊原理：最大重疊原理： 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率 密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定一、共價鍵一、共價鍵hhhh氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵鍵hhs-s s-s 鍵鍵一、共價鍵一、共價鍵1 1、 鍵鍵電子云電子云hc

3、lclclclcl的的 p-p p-p 鍵的形成鍵的形成h hclcl的的 s-p s-p 鍵的形成鍵的形成clclclcl一、共價鍵一、共價鍵hcl1 1、 鍵鍵1. 鍵鍵 特征：特征：電子云結(jié)構(gòu)為電子云結(jié)構(gòu)為 軸對稱軸對稱 （頭碰頭）（頭碰頭） 鍵能較大，較穩(wěn)定鍵能較大，較穩(wěn)定 類型：類型：有有 s-s s-s 鍵，如鍵，如 h2 有有 s-p s-p 鍵，如鍵，如 hcl 有有 p-p p-p 鍵，如鍵，如 cl2【小結(jié)】【小結(jié)】 一、共價鍵一、共價鍵p-pp-p鍵的形成鍵的形成一、共價鍵一、共價鍵2 2、 鍵鍵只是一個只是一個鍵鍵o o2 中中 p-p鍵鍵和和 p-p鍵鍵的形成過程的形

4、成過程p-p鍵鍵p-p鍵鍵兩隊孤對兩隊孤對電子對電子云電子對電子云2p4軌道軌道 特征：特征：電子云結(jié)構(gòu)為電子云結(jié)構(gòu)為 鏡面對稱鏡面對稱 （肩并肩）（肩并肩） 鍵能比鍵能比鍵鍵小小 ，不穩(wěn)定，易斷，不穩(wěn)定，易斷 類型：類型：常見的常見的有有 p-p p-p 鍵，如鍵，如 ch2=ch2中中【小結(jié)】【小結(jié)】 一、共價鍵一、共價鍵2. 2. 鍵鍵規(guī)律：共價單鍵是規(guī)律：共價單鍵是 鍵鍵 ； 雙鍵中一個雙鍵中一個鍵鍵 ，另一個是，另一個是鍵；鍵； 三鍵中一個是三鍵中一個是鍵鍵 ，另兩個是，另兩個是鍵鍵【思考】【思考】 3. 3. 如何判斷是如何判斷是 鍵鍵 或是或是 鍵鍵 【科學(xué)探究【科學(xué)探究1】 p

5、29 n2（n n）用電子云畫出形成過程）用電子云畫出形成過程n2中中 p-p鍵鍵和和 p-p鍵鍵的形成過程的形成過程p-p鍵鍵p-p鍵鍵p-p鍵鍵n2nn分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) 【科學(xué)探究【科學(xué)探究2】 p30鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價鍵鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格 【科學(xué)探究【科學(xué)探究3】 p30探究共價鍵的類別和個數(shù)？探究共價鍵的類別和個數(shù)？ch3ch3分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)ch2ch2分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)chch分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)1、判斷下列分子中，只含、判斷下列分子中，只含鍵的是鍵的是 ，既含，既含鍵又含有鍵又含有鍵的是鍵

6、的是 。（填序號）。（填序號） h2 hcl nh3 h2o co2 n2 c2h4 c2h2 f2 ch3ch3 h2o2 【練習(xí)】【練習(xí)】只含只含鍵的是鍵的是：1 2 3 4 9 10 11既含既含鍵又含鍵又含鍵的是鍵的是：5 6 7 82、完成、完成創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計 例例1 訓(xùn)練訓(xùn)練1 wan？完完玩玩千萬別頭痛！千萬別頭痛！啃掉硬骨頭！啃掉硬骨頭！好好學(xué)習(xí)，天天向上！好好學(xué)習(xí)，天天向上！七中實驗校七中實驗校 王澤全王澤全第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價鍵共價鍵 （第（第2 2課時）課時）【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1.1.能用鍵能、鍵長和鍵角說明簡單分子的能用鍵

7、能、鍵長和鍵角說明簡單分子的 某些性質(zhì)，知道共價鍵的主要類型某些性質(zhì)，知道共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子的能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子的構(gòu)型和穩(wěn)定性。構(gòu)型和穩(wěn)定性。2.2.簡單介紹等電子原理的概念及應(yīng)用簡單介紹等電子原理的概念及應(yīng)用1.1.鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子形成原子形成1mol1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放釋放的最低能量。的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞破壞1mol1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：應(yīng)用：計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變）。計算化學(xué)反應(yīng)

8、的反應(yīng)熱（焓變）。h = h = 反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和 - - 生成物鍵能總和生成物鍵能總和二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)-鍵能，鍵長，鍵角鍵能，鍵長，鍵角某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能/kjmol/kjmol-1-1鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能f-ff-f157157n no o176176cl-clcl-cl242.7242.7n no o607607br-brbr-br193.7193.7o oo o142142i-ii-i152.7152.7o oo o497.3497.3c-cc-c347.7347.7c ch h413.4413.4c=cc=c615615o oh h462.8462.8c

9、ccc812812n nh h390.8390.8c co o351351h-fh-f568568c co o745745h-clh-cl431.8431.8n nn n193193h-brh-br366366n nn n418418h-ih-i298.7298.7nnnn946946h-hh-h436436表表2-12-1【思考】教材【思考】教材 p34 第四題第四題【思考】【思考】 (1)(1)鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能的大鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系小與鍵的強度有什么關(guān)系? ?(2)(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么

10、聯(lián)系? ?怎怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)? ?（1 1）規(guī)律規(guī)律: :鍵能越大鍵能越大, ,化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固, ,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。（2） h = h = 反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和 - - 生成物鍵能總和生成物鍵能總和【練習(xí)】【練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性：下列分子的穩(wěn)定性： a.a.clcl2 2, br, br2 2, i, i2 2 b. b.nhnh3 3 , h, h2 2o o鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能cl-clcl-cl242.7242.7n no o607607br-

11、brbr-br193.7193.7o oo o142142i-ii-i152.7152.7o oo o497.3497.3o oh h462.8462.8n nh h390.8390.8【思考與交流【思考與交流1 1】p p32321.1.根據(jù)表根據(jù)表2-12-1數(shù)據(jù)，計算數(shù)據(jù)，計算1molh1molh2 2分別跟分別跟1molcl1molcl2 2、1molbr1molbr2 2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molhcl2molhcl和和2molhbr2molhbr分子，哪個分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？結(jié)果又能說明什么？反應(yīng)放出的能量多？結(jié)果又能說明什么？h2 + cl2 =

12、 2hcl h=436.0kjmol-1 + 242.7kjmol-1 2431.8kjmol-1 = 184.9kj h2 + br2 = 2hbr h=436.0kjmol-1 + 193.7kjmol-1 2366kjmol-1 = 102.7kj 因為生成因為生成hcl放出的熱量高于生成放出的熱量高于生成hbr放放出的熱量，所以生成的出的熱量，所以生成的hcl較穩(wěn)定較穩(wěn)定原理：原理：h = h = 反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和 - - 生成物鍵能總和生成物鍵能總和某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能(kj/mol)(kj/mol)鍵長鍵長/pm (1pm=10/pm (1pm=10-12-12

13、m)m)鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長h-hh-h4364367474cccc812812120120f-ff-f157157141141c ch h413.4413.4109109cl-clcl-cl242.7242.7198198o oh h462.8462.89696br-brbr-br193.7193.7228228n nh h390.8390.8101101i-ii-i152.7152.7267267nnnn946946110110c-cc-c347.7347.7154154si-sisi-si235235c=cc=c615615133133si-osi-o162162表表

14、2-22-22 2、鍵長、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵鍵鍵長鍵長/pm鍵鍵鍵長鍵長/pmhh74c=c120ff141ch109clcl198oh96【思考】【思考】對比表對比表2-12-1和表和表2-22-2找出鍵長與鍵能及找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。穩(wěn)定性的關(guān)系。規(guī)律規(guī)律: :鍵長越短鍵長越短, ,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固, ,由由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。該鍵形成的分子越穩(wěn)定?！揪毩?xí)】【練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定

15、性下列分子的穩(wěn)定性 a.ha.h2 2 , cl , cl2 2 b.hcl, hbr ,hi b.hcl, hbr ,hi鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長h-hh-h4364367474h hf f565.0565.09292cl-clcl-cl242.7242.7198198h-clh-cl428.0428.0128128h-brh-br362.0362.0141141h-ih-i295.0295.0161161【思考與交流】【思考與交流】 n n2 2、o o2 2、f f2 2跟跟h h2 2的反應(yīng)能力依次增強，從的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？鍵能的角

16、度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？ 通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3 3、鍵角、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價鍵具有方向性共價鍵具有方向性。鍵角是。鍵角是描述分子描述分子立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角

17、決定分子的空間構(gòu)型。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。h2o 105nh3 107co2 180ch4 10928【觀察】【觀察】p p3232頁中表頁中表2-32-3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù) 從表中可以看出，從表中可以看出，coco分子與分子與n n2 2分子在許多分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導(dǎo)致它們具為它們具有相等的價電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。表表2-3 co分子和分子和n2分子的某些性質(zhì)分子的某些性質(zhì)分子分子熔點熔點/水中溶解度水中溶解度(室溫室溫)分子解離能分子解離能(kj/mol)分子的分子的價電子

18、價電子總數(shù)總數(shù)co-205.052.3 ml10n2沸點沸點/-210.00-190.49-195.811.6 ml107594610等電子體：等電子體： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：等電子體原理： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)許多性質(zhì)是相是相近的。近的。( (物理性質(zhì)物理性質(zhì)) )三、等電子原理三、等電子原理例舉一些常見的等電子體：例舉一些常見的等電子體：so2o3no2-so3no3-sio32-c6h6b3n3h6no2-no2n2co

19、c22-co2n2ocs2nh3h3o+ch4nh4+cnalo2-【練習(xí)】【練習(xí)】 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1 1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：分子中，互為等電子體的是： 和和 。（2 2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與成的物質(zhì)中，與nono2 2- -互為等電子體的分子互為等電子體的分子有有 、 。 n2oco2n2coso2o31 1、下列說法中，錯誤的是、下列說法中，錯誤的是( ).( ). .鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固. .成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固越牢固. .對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵的分子越穩(wěn)定. .原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵叫共價鍵【練習(xí)】【練習(xí)】a2 2、能夠用鍵能解釋的是、能夠用