【新教材】高考化學(xué)備考 專(zhuān)題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析

1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使no2和o2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）a1/14mol/l b4/5mol/l c1/28mol/l d1/42mol/l【答案】c【解析】試題分析：設(shè)混合氣體中含有4vlno2，1vlo2，則燒瓶的體積為5vl， 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 (4v/22.4)mol (v/22.4)mol (4v/22.4)molc(hno3)(4v/22.4)mol5vl=1/28mol/l，答案選c。

2、考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。2 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g fe3離子，則此溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為（單位為moll1）（ ）abc d【答案】a考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3一定體積的酸性kmno4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.2000 moll1的naoh溶液中和相同質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的體積恰好為kmno4溶液的3倍，則kmno4溶液的濃度(moll1)為（）a0.0176 b 0.1600 c0.1200 d0.2400【答案】b考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。4將標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為m gmol1）溶于ag水中，所得溶液的密度為b gcm3，物質(zhì)的量濃度為c moll1，則該氣體溶入水中的體積是（ ）a b c d【答案】c【解析】試題分析：令氣體的體積為vl，則：該氣體物質(zhì)的量為=mol，該氣體質(zhì)量為molmg/mol=g，故溶液的質(zhì)量為ag+g=（a+）g，溶液的體積為=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算5向0.5l的alcl3溶液中逐滴加入某濃度的naoh溶液，得到的沉淀隨naoh溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是（ ）a反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8gbalcl3溶液

4、的濃度為2.0 moll1c得到39g沉淀時(shí)，消耗的naoh溶液體積一定為1.5 ld當(dāng)v（naoh）=4.0 l時(shí)，得到的溶液中含na+、cl【答案】b6下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so42的總物質(zhì)的量為0.9 molb當(dāng)1 l水吸收22.4 l氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 moll1，只有當(dāng)22.4 l氨氣溶于水制得1 l氨水時(shí)，其濃度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so42的物質(zhì)的量相等，則k和cl的物質(zhì)的量濃度一定相同d10 時(shí)，0.35 moll1的kcl飽和溶液100 ml蒸發(fā)掉5 g水

5、，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 moll1【答案】d【解析】試題分析：a項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中na和so42的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；b項(xiàng)，沒(méi)有指明22.4 l的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 l溶液時(shí)，濃度也不一定是1 moll1；c項(xiàng)，當(dāng)na與so42的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(k)c(cl)21；d項(xiàng)，對(duì)于10 時(shí)0.35 moll1的kcl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出kcl晶體，溫度恢復(fù)到10 時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)

6、算7用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a3：2：3 b3：1：2 c2：6：3 d1：1：1【答案】c考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 8在100ml（nh4）2so4和al2（so4）3的混合溶液中，加入足量的bacl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量naoh溶液并加熱，生成nh4448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中al3+的濃度為（ ）a0.10mol/l b0.20mol/l c0.30mol/l d0.40mol/l【答案】b【解析】試題分析

7、：在100ml（nh4）2so4和al2（so4）3的混合溶液中，加入足量的bacl2的溶液，生成9.32g沉淀，則n（baso4）=0.04mol，則so42+ba2+baso4 0.04mol 0.04mol由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 nh3為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n（nh3）=0.02mol，設(shè)原溶液中的al3+濃度為x，由電荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c（al3+）=0.20mol/l，答案選b。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算9500ml含有mgcl2、nacl、na2so4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中

8、含有cl為1.8mol，na為2mol，mg2為0.5mol，則so42-的物質(zhì)的量濃度為a0.6mol /l b0.7mol /l c1.2mol /l d1.0mol /l【答案】c考點(diǎn)：考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。10濃h2so4 密度1.84g/ml，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10ml濃h2so4和a ml水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol/l，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%下列組合正確的是（ ）（1）若c=9.2則a10 b49% （2）若c=9.2則a10 b49%（3）若b=49則a=18.4 c9.2 （4）若b=49則a=18.4 c9.2a（1

9、）（3） b（1）（4） c（2）（3） d（2）（4）【答案】a【解析】試題分析：若c=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10ml=20ml，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過(guò)程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10ml1.84g/ml98g%（10ml1.84g/ml+aml1g/ml）49%，解得a18.4；若b=49，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10ml1.84g/ml98g%=（10ml1.84g/ml+aml1g/ml）49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/ml，則d

10、1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/l9.2mol/l，故選a?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算11t3時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖從t3降至t1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）at3時(shí)，由a物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大bt2時(shí)，由a、c兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等ct1時(shí)，由b物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，c的最小d從溶解度曲線可知分離a、c的混合溶液得到a可采用蒸發(fā)結(jié)晶【答案】ct2時(shí)，a、c溶解度相同，但a物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，a、c兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)ac，故b錯(cuò)誤；c通過(guò)

11、溶解度曲線可以看出，在t3時(shí)，c物質(zhì)的溶解度最小，降溫到t1時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是t3時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，降溫到t1時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：b中最多，a中次之，c中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：bac，故c正確；d通過(guò)溶解度曲線可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若a中混有少量的c，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故d錯(cuò)誤；故選c。考查：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算 12下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：溶 質(zhì)hclnaohch3coohhno3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/

12、%36.5406063物質(zhì)的量濃度/moll-111.814.310.613.8這4種溶液中密度最小的是（ ）ahcl bnaoh cch3cooh dhno3 【答案】c考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。13將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為v l，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）a b c d【答案】d【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)后溶液的濃度為c，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有（vcm/2a%m）a%=vcm，解得c=ma/50vmmoll1，故選項(xiàng)d正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。14標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為v l的圓底燒瓶中充滿氨氣，