【精選】高考化學(xué)【考點10】鹵素含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料考點10 鹵素一、選擇題1.(2012上海高考15)下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a來源:a處變藍,b處變紅棕色氧化性:cl2br2i2bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)來源:cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變紅色還原性:fe2+cl【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下幾點:(1)氯氣具有強氧化性;來源:(2)氯水顯酸性,并且具有漂白

2、性?！窘馕觥窟xd。aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:cl2br2;cl2i2錯誤bc處先變藥,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì),由于次氯酸具有漂白性來源:錯誤cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和掉。錯誤de處變紅色由于亞鐵離子被氧化為三價鐵離子,三價鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液,由此可見:還原性是fe2+cl-正確2.(2012上海高考22) pbo2是褐色固體,受熱分解為pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的pb能氧化濃鹽酸生成cl2;現(xiàn)將1 molpbo2加熱分解得到o2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到cl2,o2和cl2的物質(zhì)的量之比為32,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量

3、比是()a.11混合的pb3o4、pbob.12混合的pbo2、pb3o4c.141混合的pbo2、pb3o4、pbod.114混合的pbo2、pb3o4、pbo【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下幾點:(1)利用得失電子守恒求物質(zhì)的量;(2)pb3o4可以看作pbo2和pbo按12混合的產(chǎn)物?！窘馕觥窟xa、d。根據(jù)電子守恒,1 cl2-1pbo2,所以剩余的pbo2可以認為是2,1o2-2pbo,所以可以認為剩余的pbo為6,只要剩余產(chǎn)物中pbo2和pbo的比為13即可。二、非選擇題3.(2012四川高考26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)

4、物及反應(yīng)條件已略去)。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì),f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);e、h、i為氧化物,e為黑色固體,i為紅棕色氣體;m為紅褐色沉淀。請回答下列問題:來源:(1)b中所含元素位于元素周期表中第周期,族。(2)a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。 (3)d+eb的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。(4)g+jm的離子方程式是 。 (5)y受熱分解的化學(xué)方程式是 。 【解題指南】解答本題時注意以下幾點:(1)根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測元素;(2)在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價都改變。【解析】地殼中含量最多的金屬為鋁,紅棕色的氣體為二氧化氮,紅褐色沉淀為氫氧

5、化鐵,電解x為電解飽和食鹽水,產(chǎn)物a在b中能燃燒,則b為氯氣, a為氫氣,d為氯化氫,e為二氧化錳,c為氫氧化鈉,g為偏鋁酸鈉,j為鐵鹽,兩者發(fā)生水解相互促進反應(yīng),生成氫氧化鐵沉淀,i為二氧化氮,則n為硝酸,y為硝酸鐵,h為氧化鐵。(1)根據(jù)元素原子的核外電子排布,可以推測元素在周期表中的位置;(2)氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰,在集氣瓶口有白霧生成;(3)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)方程式為:mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12;(4)偏鋁酸根離子和三價鐵離子發(fā)生水解相互促進反應(yīng);(5)硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮,元素化合價只有降低沒有升高,因此反應(yīng)中必然有氧氣生成。答案:(1)