2020江蘇高考化學(xué)二輪訓(xùn)練：仿真沖刺練二 Word版含解析

1、仿真沖刺練(二)(時間：100分鐘，滿分：120分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23mg24cl35.5fe56ni59co59一、單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()a推廣碳捕集和封存技術(shù)緩解溫室效應(yīng)b研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題c用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴d工業(yè)污水向遠海排放防止污染生活水源2下列化學(xué)用語表示正確的是()a中子數(shù)為8的氮原子：8nb銨根離子電子式：c硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2ch23下列有關(guān)物質(zhì)性

2、質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()a氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料b硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑c二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑d乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a澄清透明的溶液中：fe3、ba2、no、clb使酚酞變紅色的溶液中：na、nh、cl、socc(al3)0.1 moll1的溶液中：k、mg2、so、alod由水電離產(chǎn)生的c(h)1013 moll1的溶液中：k、na、ch3coo、no5下列操作正確的是()abcd6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()a常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化b鈉在空氣中加熱生成

3、白色的na2o粉末c二氧化硫可以使品紅溶液褪色d葡萄糖與銀氨溶液在適當(dāng)條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ano2通入水中：3no2h2o=2h2nonobfe(oh)3溶于hi溶液：fe(oh)33h=fe33h2oc向(nh4)2so4溶液中加入ba(oh)2溶液：nhsoba2oh=baso4nh3h2od向naalo2溶液中滴入nahco3溶液產(chǎn)生白色沉淀：alohcoh2o=al(oh)3 co8w、x、y、z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，w的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，x為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。

4、下列說法正確的是()a簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wyzbx的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿cy、z的最高價氧化物均能溶于水d常溫下，y的單質(zhì)為固體9在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ac6h5onac6h5ohco2bfes2so2h2so4cmg(oh)2mgcl2(aq)無水 mgcl2dnh3no2hno310下列說法正確的是()a甲烷燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能b反應(yīng)3si(s)2n2(g)=si3n4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c1 mol cl2與足量的naoh溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023d常溫下，ph2的醋酸溶液與ph12的naoh

5、溶液混合后的溶液呈酸性二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11.芳樟醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芳樟醇的說法錯誤的是()a能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)b可以和naoh溶液發(fā)生反應(yīng)c可做合成高分子化合物的原料(單體)d與互為同分異構(gòu)體12根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a用ph試紙分別檢驗等濃度na2co3溶液和na2so3溶液前者試紙變藍比后者更深些非金屬性：scb向m

6、gcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀堿性：naohmg(oh)2c向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為na2so3或nahso3d向有機物x中滴入酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色褪去x不一定能發(fā)生加成反應(yīng)13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()a圖1表示0.1 mol mgcl26h2o在空氣中充分加熱固體質(zhì)量隨時間的變化b圖2表示用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定25.00 ml ch3cooh的滴定曲線，則c(ch3cooh)0.080 0 moll1c圖3表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)

7、系，其中交點a對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)d圖4表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則常溫下，naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph14常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/l的nh4hco3溶液，ph7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()a常溫下，kb(nh3h2o)c(nh)c(nh3h2o)c(co)15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)3h2(g)n2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器

8、2容器3反應(yīng)溫度t/k500500300反應(yīng)物投入量3 mol h2、1 mol n24 mol nh32 mol nh3平衡v正(n2)/(moll1s1)v1v2v3平衡c(nh3)/(moll1)c1c2c3平衡體系總壓強p/pap1p2p3達到平衡時能量變化放出a kj吸收b kj吸收c kj達到平衡時體積分數(shù)1(nh3)2(nh3)3(nh3)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1(h2)2(nh3)3(nh3)平衡常數(shù)kk1k2k3下列說法正確的是()av12c1bk1k2，p22p1c1(nh3)3(nh3)，a0.5b2c3，1(h2)3(nh3)1三、非選擇題(本題共6小題，共80分)16(12

9、分)利用含鈷廢料(含coo、co2o3、金屬al、li等)制取cocl26h2o的流程圖如下所示。(1)寫出步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中可用鹽酸代替h2so4與h2o2的混合液，但缺點是_。(3)步驟中na2co3溶液的作用是_。(4)若在實驗室煅燒coco3，則所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_(填儀器名稱)。(5)操作的步驟是_、_、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點是_。(6)cocl26h2o受熱易分解，取119 g該晶體加熱至某一溫度，得到cocl2xh2o 83 g，則x_。17(15分)化合物h是合成啶氧菌酯(農(nóng)用殺菌劑)的一種

10、中間體。由芳香化合物a為原料制備h的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)a的化學(xué)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)f的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)h中的含氧官能團的名稱是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)芳香化合物x是h的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，也能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，x的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6211。寫出一種符合題目要求的x的結(jié)構(gòu)簡式：_。(7)paa()可由其單體在h2o2引發(fā)下制得。設(shè)計以乙炔、nacn等為主要原料制備paa的合成路線。18(12分)納米材料鎳粉(ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下：步驟：取0.2 moll1的硝酸鎳溶液

11、，調(diào)節(jié)ph除鐵后，加入活性炭過濾。步驟：向所得濾液中滴加1.5 moll1的nahco3溶液使ni2完全沉淀，生成xnico3yni(oh)2zh2o。步驟：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。步驟：加入稍過量的肼溶液(n2h4h2o)，使上述沉淀還原完全，將生成的ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)步驟中去除雜質(zhì)fe3(使其濃度106 moll1)，需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_。已知：kspni(oh)221015，kspfe(oh)311039。(2)當(dāng)xyz111時，寫出步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。(3)步驟中采用95%的乙醇浸泡的目的是_。(4)為測定xnico3yn

12、i(oh)2zh2o的組成，進行如下實驗：準確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液(n2h4h2o)充分反應(yīng)，共收集到1.12 l n2和co2混合氣體(已換算成標準狀況)。另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體nio的質(zhì)量為4.5 g。通過計算確定xnico3yni(oh)2zh2o的化學(xué)式(寫出計算過程)。19(15分)鈦被譽為“第三金屬”，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小組利用tio2(s)2c(s)2cl2(g)ticl4(g)2co(g)反應(yīng)制備四氯化鈦并驗證產(chǎn)物co，裝置如圖所示：已知：四氯化鈦的熔、沸點分別為23 、136 ，遇潮濕空氣產(chǎn)生白煙?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置a中盛裝

13、濃鹽酸的儀器名稱是_；裝置g作用是_。(2)氣流由左至右，裝置連接順序為a、_、h、e。(3)酸性條件下，cr2o具有強氧化性，可被還原為cr3，寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)能證明題述反應(yīng)有co生成的實驗現(xiàn)象是_。(5)測定產(chǎn)品純度：取w g ticl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入足量蒸餾水充分反應(yīng)，將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，滴加幾滴0.1 moll1 k2cro4溶液做指示劑(注明：ag2cro4呈磚紅色)，用c moll1agno3溶液滴定至終點，消耗agno3溶液v ml。已知：常溫下，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.2

14、1012，ticl4(2n)h2o=tio2nh2o4hcl。安全漏斗在本實驗中的作用除液封、加水外，還有_。該產(chǎn)品純度為_%(用含w、c和v的代數(shù)式表示)。20(14分)甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生co，co會損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)：ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)h1反應(yīng)：h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)h241 kjmol1如圖表示恒壓容器中0.5 mol ch3oh(g)和0.5 mol h2o(g)轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化。(1)計

15、算反應(yīng)的h1_。(2)反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是_，升溫有利于提高ch3oh的轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是_。(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為11的h2和co2，能判斷反應(yīng)ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)處于平衡狀態(tài)的是_。a體系內(nèi)壓強保持不變b體系內(nèi)氣體密度保持不變cco2的體積分數(shù)保持不變d斷裂3 mol hh鍵的同時斷裂3 mol ho鍵(4)250 、一定壓強和催化劑條件下，1.00 mol ch3oh和1.32 mol h2o充分反應(yīng)，平衡時測得h2為2.70 mol，co為0.030 mol，則反應(yīng)中ch3oh的轉(zhuǎn)化率是_，反應(yīng)的平衡常數(shù)是_(以上結(jié)

16、果均保留兩位有效數(shù)字)。.如圖是甲醇燃料電池工作原理示意圖。(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5 mol co時，消耗甲醇的質(zhì)量是_g。(6)正極的電極反應(yīng)式為_。21(12分)選做題本題包括a、b兩小題，請選定其中的一小題作答，若多做，則按a小題評分。a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀；繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色；再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出cu(nh3)4so4h2o。回答下列問題：(1)基態(tài)cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有_個。(2)n、o、s元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_。(3)cu(nh3)42中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_。c

17、u(nh3)2cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知cu(nh3)42的立體構(gòu)型是_。(4)nh3中n原子的雜化方式是_，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_個。(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性h2so4強于h2so3，其原因為_。(6)銅的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是_。b實驗化學(xué)edta(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點為116117.2 )，可用于制備edtafena3h2o等。實驗室制備edta的實驗步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入22.5 g clch2cooh、45 ml h2o攪拌至溶解；在不斷攪拌

18、下，將含22 g naoh、60 ml h2o、6.6 g h2nch2ch2nh2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三頸燒瓶中。步驟2：加料完畢后，升溫到102106 并保溫，調(diào)節(jié)并保持ph約為9，攪拌2 h。步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。步驟4：濾液用鹽酸酸化至ph1，靜置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得edta。(1)圖中冷凝管裝置的作用是_，水從接口_端(填標號)通入。(2)步驟3中加入活性炭的目的是_；測定溶液ph的方法是_。(3)步驟4中“洗滌”時，能說明已洗滌完全的方法是_。(4)請補充完整由edta、nahco3、fecl36h2o為原料制備edtafena3h

19、2o的實驗方案(已知edtana4fecl3edtafena3nacl)：向250 ml燒杯中依次加入160 ml蒸餾水、23 g edta，攪拌至完全溶解，_，再分次加入21.6 g fecl36h2o，保溫20 min，調(diào)ph小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得edtafena3h2o(實驗中須使用的試劑為nahco3，用量為26.8 g)。參考答案與解析1解析：選d。d項，工業(yè)污水向遠海排放，會造成海洋水體污染，錯誤。2解析：選b。a項，核素的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，n的質(zhì)子數(shù)為7，錯誤；b項，銨根離子屬于復(fù)雜陽離子，故需要加上方括號，正確；c項，s2的核電荷數(shù)為16，錯誤；d項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)

20、簡式為，錯誤。3解析：選a。a項，氧化鋁的熔點高，可用作耐高溫材料，a正確；b項，硅酸鈉溶液用作木材防火劑與其顯堿性無對應(yīng)關(guān)系，b錯誤；c項，二氧化硫用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑，二氧化硫表現(xiàn)還原性，c錯誤；d項，乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑，可用作水果的催熟劑，與其還原性無關(guān)，d錯誤。4解析：選a。fe3、ba2、no、cl四種離子互相之間都不反應(yīng)，可以大量共存，選項a正確；使酚酞變紅色的溶液應(yīng)該顯堿性，銨根離子不能大量存在，選項b錯誤；鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，選項c錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(h)1013 moll1，說明水的電離被抑制，而ch3coo

21、對水的電離起到促進作用，選項d錯誤。5解析：選a。過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；分離固體nacl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，正確；稀釋濃硫酸時應(yīng)“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀釋，錯誤；膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，錯誤。6解析：選b。b項，常溫下鈉在空氣中緩慢氧化生成白色的na2o，而在加熱時鈉與o2反應(yīng)生成的是淡黃色的na2o2，錯誤；c項，so2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，正確；d項，葡萄糖分子中含有醛基，在堿性條件下，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確。7解析：選d。a項，no2與水反應(yīng)生成hno3和no，錯誤；b項，fe(oh)3與hi溶液

22、的反應(yīng)是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o，錯誤；c項，不符合物質(zhì)的組成比，錯誤。8解析：選d。由“w的一種氧化物為紅棕色氣體”可知，w為n；x為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，且x的原子序數(shù)比w的大，故x為al；n、al最外層電子數(shù)之和為8，故y、z最外層電子數(shù)之和為11，若y為si，則z為cl；若y為p，則z為s。n的非金屬性比si、p都強，a項錯誤；al(oh)3為兩性氫氧化物，b項錯誤；若y為si，sio2難溶于水，c項錯誤；不管y是si還是p，其單質(zhì)在常溫下均為固體，d項正確。9解析：選b。a項，苯酚與na2co3反應(yīng)只能生成nah

23、co3，不會產(chǎn)生co2，錯誤；c項，直接加熱mgcl2溶液，mg2會發(fā)生水解生成mg(oh)2，錯誤；d項，nh3催化氧化生成no，錯誤。10解析：選b。a項，甲烷燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，a錯誤；b項，反應(yīng)能自發(fā)進行說明hts0，已知該反應(yīng)的s0，所以h0.01 mol/l，ph12的naoh溶液c(naoh)0.01 mol/l，因兩溶液的體積未知，所以無法判斷混合后溶液的酸堿性，d錯誤。11解析：選bd。芳樟醇的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，a、c項正確；醇羥基與naoh溶液不反應(yīng)，b項錯誤；芳樟醇的分子式為c10h18o，的分子

24、式為c10h16o，二者不互為同分異構(gòu)體，d項錯誤。12解析：選d。na2so3不是s元素最高價態(tài)的含氧酸鹽，無法比較非金屬性的強弱，a錯誤；由于 mg(oh)2 屬于難溶于水的堿，故用naoh制備 mg(oh)2 的反應(yīng)原理也可能與二者溶解性差異有關(guān)而與堿的強弱無關(guān)，b錯誤；若鈉鹽是naclo，它與鹽酸反應(yīng)生成的cl2也可使品紅溶液褪色，c錯誤；由乙醇能使酸性kmno4溶液褪色但不能發(fā)生加成反應(yīng)可知d正確。13解析：選d。a項，mgcl26h2o在空氣中充分加熱，最終產(chǎn)物為mgo，其最終固體的質(zhì)量為0.1 mol40 gmol14.0 g，錯誤；b項，醋酸是弱酸，ph7時，溶質(zhì)為ch3coo

25、h和ch3coona，因此根據(jù)圖像，無法計算c(ch3cooh)，錯誤；c項，a點表示no2、n2o4的消耗速率相等，則v(正)v(逆)，反應(yīng)未達到平衡，錯誤；d項，根據(jù)圖像可知，ha的酸性強于hb，因此依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，等濃度的naa溶液的ph小于nab溶液的ph，正確。14解析：選ab。由題圖知，當(dāng)ph6.5時，溶液中c(h2co3)c(hco)，ka1(h2co3)1106.5，當(dāng) c(nh3h2o)c(nh)時，溶液的ph9，c(oh)1105mol/l，kb(nh3h2o)c(oh)1105，a錯誤；由題圖知，開始時溶液中c(hco)增大，b錯誤；由物料守恒知c正確；由

26、題圖知，當(dāng)ph9時，hco、nh、nh3h2o、co分布分數(shù)依次減小，d正確。15解析：選ac。a項，容器1和容器2的反應(yīng)溫度相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，所以v2v1，濃度加倍，等效于增大壓強，平衡向生成nh3的方向移動，所以c22c1，a正確；b項，容器1和容器2的反應(yīng)溫度相同，則k相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，濃度加倍，等效于增大壓強，平衡向生成nh3的方向移動，所以p22p1，b錯誤；c項，虛擬容器4，反應(yīng)溫度為500 k，起始投入2 mol nh3，則1(nh3)4(nh3)，而降低溫度，平衡向生成nh3的方向移動，所以4(nh3)3(nh3)，則1(nh3)3(

27、nh3)；若容器4達到平衡時吸收d kj熱量，則ad92.4，容器2起始投料是容器4的2倍，則b2d，所以a0.5b2c4，容器3相當(dāng)于容器4降低溫度，則c3c4，c2與2c3無法比較；若容器4平衡時nh3的轉(zhuǎn)化率為4(nh3)，則1(h2)4(nh3)1，而4(nh3)3(nh3)，所以1(h2)3(nh3)0，s0，根據(jù)hts0時反應(yīng)自發(fā)進行可知，反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是反應(yīng)為熵增反應(yīng)。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，ch3oh的轉(zhuǎn)化率提高；反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，co含量增加，從而會損壞燃料電池的交換膜。(3)ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)為反應(yīng)前后氣體體積

28、不相等的反應(yīng)，體系內(nèi)壓強不變，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項正確；該容器為恒容密閉容器，又氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度為一定值，b項錯誤；設(shè)起始通入的h2和co2均為1 mol，反應(yīng)進行到t時刻時，co2反應(yīng)了a mol，則此時體系中n(co2)(1a) mol，n(h2)(13a) mol，n(ch3oh)n(h2o)a mol，co2的體積分數(shù)為100%50%，即反應(yīng)過程中co2的體積分數(shù)始終保持為50%，c項錯誤；斷裂3 mol hh鍵的同時斷裂3 mol ho鍵，說明消耗 3 mol h2的同時有1 mol ch3oh和1 mol h2o被消耗，則正、逆反應(yīng)速率相同，可以說明反應(yīng)達到平衡

29、狀態(tài)，d項正確。(4)設(shè)平衡時反應(yīng)消耗ch3oh x mol，反應(yīng)消耗二氧化碳y mol，則： ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)起始量/mol 1.00 1.32 0 0變化量/mol x x x 3x平衡量/mol 1.00x 1.32x x 3x h2(g) co2(g) co(g) h2o(g)起始量/mol 3x x 0 1.32x變化量/mol y y y y平衡量/mol 3xy xy y 1.32xy，解得x0.91，則平衡狀態(tài)下h2、co2、co和h2o的物質(zhì)的量分別為2.70 mol、0.88 mol、0.030 mol和0.440 mol，反應(yīng)中ch3oh的轉(zhuǎn)化率為100%91%。反應(yīng)的平衡常數(shù)k5.6103。.(5)甲醇在負極失電子，發(fā)