【新教材】高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時(shí)自測(cè)20化學(xué)反應(yīng)速率

1、新教材適用高考化學(xué)課后限時(shí)自測(cè)(二十)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014馬鞍山質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()a同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同溫度下，h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/l的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/l的反應(yīng)速率【解析】a項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率是受哪種變量影響；b項(xiàng)，反應(yīng)速率與放熱、吸

2、熱反應(yīng)無關(guān)；c項(xiàng)，催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮縟2.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，x氣體、y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是()a反應(yīng)的化學(xué)方程式5yxbt1時(shí)，y的濃度是x濃度的1.5倍ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等dt3時(shí)，增大壓強(qiáng)，v(正)增大、v(逆)減小【解析】y、x的物質(zhì)的量變化分別為7 mol和3 mol，故a項(xiàng)不正確；t1時(shí)y為6 mol，x為4 mol，故b項(xiàng)正確；t2時(shí)x、y物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故c項(xiàng)不正確；t3時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡，故v(正)v(逆)，增大壓強(qiáng)時(shí)，v(正)和v(逆)同時(shí)增大，但增大的

3、比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移動(dòng)，d項(xiàng)不正確?！敬鸢浮縝3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1時(shí)，需要15 s，那么c(hi)由0.07 moll1降到0.04 moll1時(shí)，所需時(shí)間為()a等于15 sb大于15 sc小于15 s d等于10 s【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越快。題干中隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的濃度逐漸降低，當(dāng)由0.1 moll1降至0.07 moll1時(shí)，需15 s，則由0.07 moll1降至0.04 moll1時(shí)，所需時(shí)間肯定大于15 s

4、。【答案】b4.(2014甘肅省河西部分普通高中高三第一次聯(lián)合)可逆反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入so3(g)b維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度c維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ard維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入so3(g)【解析】充入so3(g)時(shí)正反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)；升溫正逆反應(yīng)速率都加快，b錯(cuò)；c中充入一定量ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯(cuò)；d中充入so3(g)其濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度

5、變小，正反應(yīng)速率就變小，逆反應(yīng)速率變大，正確。【答案】d5(2010福建高考)化合物bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4 min8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1【解析】本題主要考查反應(yīng)速率的計(jì)算。第8 min與第4 min時(shí)反應(yīng)物濃度差c為10 moll1，t為4 min，所以在4 min8 min間的

6、平均反應(yīng)速率為2.5 moll1min1，可以排除c、d兩個(gè)選項(xiàng)；圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低為原來的，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8 min到第16 min反應(yīng)物濃度也應(yīng)降低為第8 min時(shí)其濃度的，即由10 moll1降低到2.5 moll1，因此推測(cè)第16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度為 2.5 moll1，所以可以排除a選項(xiàng)而選b選項(xiàng)?！敬鸢浮縝6(2014浙江溫州八校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()a100 ml 2 moll1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率c二氧化

7、硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【解析】a項(xiàng)，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b項(xiàng)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；c項(xiàng)，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；d項(xiàng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。【答案】d7合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 k、30 mpa下，

8、n(nh3)和n(h2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等ba點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大ct2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)v正(n2)不同【解析】圖象中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成nh3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物h2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，b項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率不再變化，相同，故c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】b8合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法

9、正確的是()at1時(shí)升高了溫度 bt2時(shí)使用了催化劑ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) dt4時(shí)降低了溫度【解析】a項(xiàng)，升溫，v逆v正，逆向移動(dòng)；b項(xiàng)，使用催化劑，v正、v逆同倍數(shù)增大；c項(xiàng)，增壓，v正增大；d項(xiàng)，降溫，v正瞬間減小?！敬鸢浮縝9(2014山西省高三診斷)一定溫度下，在某2 l恒容密閉容器中加入納米級(jí)cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，發(fā)生反應(yīng)：2h2o(g) 2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同時(shí)間產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量見下表：時(shí)間/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法正確的是()a達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸

10、收的能量為0.968 kjb前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(h2o)2.5105moll1min1c增大c(h2o)，可以提高水的分解率d使用顆粒更小的納米級(jí)cu2o，可以增大平衡時(shí)o2的體積分?jǐn)?shù)【解析】根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(o2)0.002 0 mol，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kjmol10.002 0 mol0.968 kj，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，v(o2)2.5105 moll1min1，則 v(h2o)2v(o2)5105 moll1min1，錯(cuò)誤；增大h2o的濃度，h2o的轉(zhuǎn)化率降低，c項(xiàng)錯(cuò)誤 ；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜10(2014

11、江南十校聯(lián)考)在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入co(g)和h2o(g)，一定條件下使反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()a反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)bc點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大c該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)dt1t2時(shí)，生成h2的物質(zhì)的量：ab段小于bc段【解析】反應(yīng)物濃度起始時(shí)最大，a錯(cuò)；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，在給定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，從圖中知c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)在不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中一開始時(shí)反應(yīng)速率不斷增大，只能是溫度升高造成的，即該反應(yīng)的正反應(yīng)

12、是放熱反應(yīng)，c錯(cuò)；從圖中可以看出ac之間速率是不斷增大的，即bc段的平均速率大于ab段的平均速率，在相同的時(shí)間內(nèi)，bc段生成h2的物質(zhì)的量比ab段多，d對(duì)。【答案】d二、非選擇題(共50分)11(12分)一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用z表示的反應(yīng)速率為_，x的物質(zhì)的量濃度減少了_，y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如右圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。at1時(shí)刻，增大了x的濃度bt1時(shí)刻，升高了體系溫度ct1時(shí)刻，縮小了容器體

13、積dt1時(shí)刻，使用了催化劑【解析】(1)v(z)0.079 mol/(ls)c(x)0.395 moll1(y)100%79%(2)n(x)n(y)n(z)0.790.791.58112，故化學(xué)反應(yīng)方程式為x(g)y(g)2z(g)。(3)增大壓強(qiáng)，使用催化劑，能同倍數(shù)增大v(正)和v(逆)。【答案】(1)0.079 mol/(ls)0.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd12(12分)(2014天津高三一輪模擬)若反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8

14、時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。(2)若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線?！窘馕觥?1)由圖可知，t2時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升高溫度或增大co2的濃度(增大h2的濃度)；t8時(shí)改變的條件平衡不移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，故改變的條件可以是使用催化劑或加壓(減小容器的體積)。(2)若t4時(shí)降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動(dòng)，據(jù)此可畫出曲線?！敬鸢浮?1)升高溫度或增大co2的濃度(增大h2的濃度)使用催化劑或加壓(減小容器的體積)(2)13(12分)(2010新課

15、標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5 飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1_，v6_，v9_。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)a中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)e中的金屬呈_色。(3)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量

16、時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_?！窘馕觥恳?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù)f中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得各組實(shí)驗(yàn)中加入水的體積分別為v610 ml，v819.5 ml，v917.5 ml，v1015 ml。當(dāng)溶液中析出少量的銅時(shí)，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，e中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而會(huì)減慢了?！敬鸢浮?1)301017.5(2)灰黑暗紅

17、(3)當(dāng)加入一定量的cuso4后，生成的單質(zhì)cu會(huì)沉積在zn的表面，降低了zn與溶液的接觸面積14(14分)(2010大綱全國(guó)卷節(jié)選)在溶液中，反應(yīng)a2bc分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(a)0.100 mol/l、c(b)0.200 mol/l及c(c)0 mol/l。反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)c的濃度為_。(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：vb_；實(shí)驗(yàn)：vc_?！窘馕觥勘绢}考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響及化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)與相比，的反應(yīng)速率大，但a的轉(zhuǎn)化率與相同，所以改變的條件只能是加入催化劑；與相比的反應(yīng)速率大，且a的轉(zhuǎn)化率比高，所以改變的條件只能是升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)a轉(zhuǎn)化的濃度為0.040 mol/l，則b轉(zhuǎn)化的濃度為0.080 mol/l，b的轉(zhuǎn)化率為：100