精修版高考化學總復習專題：第10章第2節(jié)試題

1、精品文檔高考化學一、選擇題1.實驗室一瓶固體m的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“na2s”字樣(如圖所示)。已知，固體m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一種。若取少量固體m配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是()a只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體m的具體成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體m為na2sio3c用ph試紙檢驗，若ph7，則固體m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀，則固體m為na2so4解析：選d。鹽酸遇na2so3產生刺激性的so2氣體，與na2sio3反應生成h2sio3沉淀，與na2so4不反

2、應，a正確；co2與na2sio3反應生成白色沉淀h2sio3，b正確；na2so3、na2sio3溶液ph7，顯堿性，na2so4是強酸強堿鹽，溶液顯中性，c正確；當加入hno3酸化時，若為na2so3，也會被氧化為na2so4，再加入bacl2溶液也會產生白色沉淀baso4，d錯。2(2013杭州市高三月考)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是()abc d解析：選d。要從海水中得到無水mgcl2，首先要加熟石灰生成mg(oh)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到mgcl2溶液，然后對溶液濃縮結晶得到氯化鎂晶

3、體mgcl26h2o，最后在hcl氣流中加熱使晶體脫水干燥即得無水mgcl2，故選d。3欲鑒別物質的量濃度都為0.1 mol/l的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o和h2so4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是()a用ph試紙鑒別b分別聞氣味和用ph試紙鑒別c分別用bacl2和naoh溶液鑒別d用ba(oh)2溶液鑒別解析：選a。選項a，用ph試紙測定，呈酸性的是(nh4)2so4和h2so4，且h2so4的ph更小，kcl溶液的ph等于7，nh3h2o的ph大于7，故選項a方案最佳。4對某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退

4、色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯橙色，再加入bacl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：選b。加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色，則溶液中一定含有h2so3，因h2so3不穩(wěn)定，分解產生的so2可使品紅溶液退色。加堿后加熱，產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有nh3產生，說明溶液中一定含有nh。加氯水時溶液顯橙色，說明原溶液中含有br，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，說明此時溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3

5、產生的，故不能確定的為so。5下列除去雜質的方法正確的是()物質(雜質)除雜方法aco2(hcl)將氣體通過盛有飽和na2co3溶液的洗氣瓶bcl2(hcl)將氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶ccaco3(sio2)加入足量鹽酸后過濾、洗滌dmg(al)加入足量naoh溶液后過濾、洗滌解析：選d。a選項中na2co3與co2反應；b選項中naoh與cl2反應；c選項鹽酸可把caco3除去；d選項al與naoh反應生成可溶性的naal(oh)4，過濾除去，正確。6用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是() 選項氣體abcano2濃硝酸銅片na

6、oh溶液bso2濃硫酸cu酸性kmno4溶液cco2稀鹽酸caco3粉末飽和nahco3溶液dnh3濃氨水生石灰堿石灰解析：選c。a不能用naoh溶液來提純no2：2no22naoh=nano3nano2h2o；b不能用酸性kmno4溶液來提純so2：2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4；d中nh3密度小于空氣密度，應用向下排空氣法收集。7下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()解析：選d。a中大試管的管口應略向下傾斜；b中no很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用b裝置得不到no；c中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導管應比出氣導管要短，c錯誤；d裝置合理。8海

7、洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法不正確的是()a從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程b過程中結晶出的mgcl26h2o要在hcl氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2c在過程中溴元素均被氧化d過程中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質，加入藥品的順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸解析：選d。a正確；為防止水解，mgcl26h2o要在hcl氛圍中加熱脫水，b正確；由溴元素化合價變化可知c正確；過程中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質，na2co3溶液的加

8、入順序應在bacl2溶液后，這樣才能將過量ba2除去，d不正確。9下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是()akoh溶液和al2(so4)3溶液b稀h2so4和nahco3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba(oh)2溶液和nahso4溶液解析：選a。將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先無明顯現象而后有沉淀生成。二、非選擇題10某溶液含有的離子為下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解)。溶液中陰離子的物質的量為0.2 mol，陽離子的物質的量為0.3 mol，陽離子只有兩種。陽離子ba2nhfe3al3fe

9、2陰離子ohcoclsoso向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液a。向溶液a中加入過量稀hno3，再加agno3溶液，析出白色沉淀。過濾，得到濾液b。往濾液b中加入過量naoh溶液并加熱，有4.48 l刺激性氣味的氣體產生(不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積)，同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得到濾液c，此過程中沉淀的量不減少。向原溶液中加入稀hno3，再加入足量bacl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。(1)寫出步驟中產生紅褐色沉淀的離子方程式：_。(2)原溶液中一定不存在的陰離子是_。(3)原溶液中的物質在空氣中很容易被氧化，設計簡

10、單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現象：_。(4)若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為_。(5)若原溶液由r和m(摩爾質量rm)兩種鹽溶解于水制得，則r和m的化學式分別為_、_，其物質的量之比為_。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽r，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。解析：由可知溶液中不含so和co，由可知溶液中含有so，n(so)n(baso4)0.2 mol，由于溶液中陰離子的物質的量為0.2 mol，所以溶液中含有的陰離子只有so。由于含有so，故不含ba2。由可知溶液中含有nh，n(nh)n(nh3)0.2 mol，由溶液中陽離子的物質的量為0.

11、3 mol和電荷守恒可知，溶液中的另一種陽離子只能是fe2。綜上，溶液中含有nh、fe2和so。答案：(1)fe33oh=fe(oh)3(2)oh、co、cl、so(3)取原溶液少許于試管中，滴加kscn溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中有物質被氧化(其他合理答案均可)(4)(nh4)2fe(so4)2(5)feso4(nh4)2so411減少過濾時feso4的損失11氣體是物質聚集狀態(tài)的重要形式之一，在實驗室或工業(yè)上經常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是_。(2)利用b裝置和下列提供的試劑，能制備的下列

12、氣體有_(填氣體的化學式)。氣體所用試劑so2nahso3(固)h2so4(濃)cl2mno2(固)hcl(濃)h2sna2s(固)h2so4(濃)o2na2o2(固)h2o(3)實驗室制備、收集干燥的no2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置d的作用是_，裝置e中盛放的溶液是_。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現象是_。解析：氯化銨加熱不能用于制備氨氣，因為它分解生成氨氣與氯化氫遇冷又化合生成氯化銨；c裝置試管口向上，可能會造成試管炸裂；b裝置符合固體與液體不加熱反應制備氣體。答案：(1)ac(2)so2、o2(3)decb防止e中

13、的溶液倒吸到b中naoh溶液銅片和濃硝酸劇烈反應，放熱；產生大量紅棕色氣體，得到綠色溶液，銅片逐漸溶解12某研究性學習小組將一定濃度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成cuco3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成cu(oh)2一種沉淀；丙同學認為生成cuco3和cu(oh)2兩種沉淀。查閱資料知：cuco3和cu(oh)2均不帶結晶水(1)按照甲同學的理解na2co3溶液和cuso4溶液反應的化學方程式為_；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為_、洗滌、干燥。(2)請用下圖所示裝置，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序為

14、_。能證明生成物中有cuco3的實驗現象是_。(3)若cuco3和cu(oh)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定cuco3的質量分數。裝置e中堿石灰的作用是_；實驗過程中有以下操作步驟：a關閉k1、k3，打開k2、k4，充分反應b打開k1、k4，關閉k2、k3，通入過量空氣c打開k1、k3，關閉k2、k4，通入過量空氣正確的順序是(填選項序號，下同)_。若未進行步驟_，將使測量結果偏低；若沉淀樣品的質量為m g，裝置d的質量增加了n g，則沉淀中cuco3的質量分數為_。解析：(1)甲同學認為只是離子交換，所以化學方程式為na2co3cuso4=cuco3na2so4，從液體中分離固體用到的操作是過濾。(2)加熱固體，如果有cu(oh)2會有水生成，能使白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色晶體，如果有cuco3會分解生成co2使澄清石灰水變渾濁，為防止石灰水對水檢驗的干擾，要先檢驗水的存在，因此順序為：acb。若生成物中有cuco3，受熱分解生成的co2會使澄清石灰水變渾濁。(3)為了測量實驗結果的準確，要防止空氣中的co2和水蒸氣進入干燥管與堿石灰反應，e裝置能吸收空氣中的co2和水蒸氣。為了驅除裝置中的co2，所以要先打開k1、k3，關閉k2、k4，用除去co2的空氣驅除裝