新編高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：北京市高三二模理綜化學(xué)部分試題及答案

1、新編高考化學(xué)備考資料朝陽(yáng)區(qū)二模試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 6. 在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是a. 食物放在冰箱中 b. 塑料制品中添加抑制劑 c. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 d. 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊7. 將裝滿氣體x的試管倒置于裝有液體y的水槽中，下列說(shuō)法合理的是氣體x液體y試管內(nèi)現(xiàn)象anh3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液bno2水充滿無(wú)色溶液cso2滴有品紅的水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象dc2h4酸性kmno4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象高溫8. 下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是高溫催化劑a鋁熱法煉鐵：fe2o3 + 2al = al2o3 + 2feb工業(yè)上用nh

2、3制備no：4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2oc向受酸雨影響的湖泊中噴灑caco3粉末：co32- + 2h+= h2o + co2d. 過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源：2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o29. 粗制的cuso45h2o晶體中含有fe2+。提純時(shí)，為了除去fe2+，常加入少量h2o2， 然后再加入少量堿至溶液ph=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是 a. 溶解cuso45h2o晶體時(shí)要加入少量稀h2so4 b. 加入h2o2，將fe2+氧化，2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o c.

3、由于cuso4的催化作用，會(huì)使部分h2o2分解而損失 d. 調(diào)溶液ph=4的依據(jù)是cu(oh)2比f(wàn)e(oh)3更難溶10. 銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是a因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 b若水膜中溶解了so2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小c銅極上的反應(yīng)是2h+ + 2e- = h2，o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o 700催化劑d. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕11. 已知：3ch4(g) + 2n2(g)3c(s) + 4nh3(g) h0，在700，ch4與n2在不同物質(zhì)的量之比n(ch4

4、)/n(n2)時(shí)ch4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是 a. n(ch4)/n(n2)越大，ch4的轉(zhuǎn)化率越高 b. n(ch4)/n(n2)不變時(shí)，若升溫，nh3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 c. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大d. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nh3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 12. 關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（x代表鹵素），說(shuō)法不正確的是a. 2h(g) +2x(g) = 2hx(g) h30 b. 途徑生成hx的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以h1 = h2 + h3 c. cl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多d. 途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說(shuō)明hcl比hbr穩(wěn)定25. （1

5、6分）高分子化合物ppta樹(shù)脂、pf樹(shù)脂、脲醛樹(shù)脂合成路線如下。ooch3cch3co已知：i. rnh2 + rnhcoch3 + ch3cooh （r為烴基） （乙酸酐） ii. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，并縮聚成高分子。（1） 由苯合成a 的化學(xué)方程式是 。 （2）b的反應(yīng)類型是 。 （3）條件a選擇的化學(xué)試劑是 。 （4）e中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，ppta樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （5）高分子化合物pf樹(shù)脂的單體是苯酚和 。（6）w中只有一種含氧官能團(tuán)。下列說(shuō)法正確的是 。 a. y分子中只有一種官能團(tuán) b. m與hcho互為同系物 c. w

6、的沸點(diǎn)高于c2h6 （7）yw時(shí)，條件、轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)分別是 、 。 （8）合成脲醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式是 。 26.（1分） cl2是一種重要的化工原料。（1）電解飽和nacl溶液獲得cl2的化學(xué)方程式是_。（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化 cl2(g) cl2(l) ，應(yīng)采取的措施是_（寫(xiě)出一條即可）。 （3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：危險(xiǎn)性儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理naoh、nahso3溶液吸收包裝鋼瓶 用離子方程式表示“泄漏處理”中nahso3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示

7、意圖如下： cl2在pt電極放電的電極反應(yīng)式是_。（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示： （已知：p2o5 + 3h2o = 2h3po4；cl2與p2o5不反應(yīng)。） 用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用_。 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。 27.（1分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、mg2+、fe3+、so42-等離子，過(guò)程如下：. 向粗鹽水中加入過(guò)量bacl2溶液，過(guò)濾；. 向所得濾液中加入過(guò)量na2co3溶液，過(guò)濾；. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)ph，獲得一

8、次精制鹽水。（1）過(guò)程除去的離子是_。（2）過(guò)程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 檢測(cè)fe3+是否除盡的方法是_。 過(guò)程選用bacl2而不選用cacl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去mg2+的離子方程式是_。 檢測(cè)ca2+、mg2+、ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的i-、io3-、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意如下： 過(guò)程除去的離子是_。 鹽水b中含有so42-。na2s2o3將io3- 還原

9、為i2的離子方程式是_。 過(guò)程vi中，在電解槽的陰極區(qū)生成naoh，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_。 28.（1分）一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“h+、oh-、na+、no3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生h2，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生h2，說(shuō)明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學(xué)分析：若h+大量存在，則no3-就不能大量存在。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 . 試管變熱，溶液沸騰 鹽酸溶解al2o3薄膜的離子方程式是_。 根據(jù)現(xiàn)象，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了no，為進(jìn)一步確認(rèn)，

10、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)ki淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)ki淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán) a. 淺棕色氣體是_。b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_。c. 實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了no，將生成no的離子方程式補(bǔ)充完整：al + no3 + _ = al3+ + no+ _ （3）再假設(shè)：若oh-大量存在，no3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)ki淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。 刺激性氣味的氣體是_。 產(chǎn)生該氣體的離子

11、方程式是_。（4）在naoh溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有h2生成，其化學(xué)方程式是_。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：no3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是na+和oh-。 二模朝陽(yáng)化學(xué)參考答案：6789101112dacdbbc25.（16分）（1）（2）取代反應(yīng)（3）濃硝酸、濃硫酸（4）（5）ch3cho（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.（1分）（1）2nacl + 2h2o 電解 2naoh + h2+ cl2（2）降溫 （或加壓）（3） hso3- + cl2 +h2o = so42- + 2cl- + 3h+ 鐵與氯氣反應(yīng)生

12、成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用 cl2 + 2e- + 2ag+ = 2agcl（4） cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o 分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量27.（15分）（1）so42-（2） 取少量過(guò)程ii后的濾液于試管中，滴加幾滴kscn 溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明fe 3+已除盡；反之沒(méi)除盡 baso4的溶解度比caso4的小，可將so42-沉淀更完全 2mg2+ + 2co32- + h2o = mg2(oh)2co3+ co2 在baco3、caco3、mg2(oh)2co3 中，baco3的溶解度最大，若ba2+沉淀完全，則說(shuō)明mg2+ 和ca2+也沉淀完全（3） nh4+、i- 5s2o32- + 8io3- + 2oh- = 4i2 + 10so42- + h2o h+在陰極上得電子變成h2逸出，使h2oh+ +oh-電離平衡向右移動(dòng)，oh-在陰極區(qū)濃度增大，na+向陰極區(qū)移