新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)分類探究精講精練【含答案】

1、新編高考化學(xué)備考資料課時(shí)1物質(zhì)的檢驗(yàn)與定性實(shí)驗(yàn)分析最新考綱能對(duì)常見物質(zhì)(陽(yáng)離子、陰離子、氣體、有機(jī)物等)進(jìn)行檢驗(yàn)。考點(diǎn)一常見離子的檢驗(yàn)1常見物質(zhì)的檢驗(yàn)(包括鑒別、鑒定、推斷)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)，如鑒定nh4cl，既要檢驗(yàn)出nh4，又要檢驗(yàn)出cl。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)現(xiàn)

2、象結(jié)論原理(寫方程式)要求反應(yīng)要有良好的選擇性、反應(yīng)速率要快，并且能夠完全反應(yīng)。反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。要排除干擾物質(zhì)的影響，如用ba2檢驗(yàn)so42的存在，要排除co32、so32、po43等離子的干擾，如用ag檢驗(yàn)cl、br、i的存在，要排除co32、po43等離子的干擾。反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行。2.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。常見陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象h紫色石蕊試液變紅活潑金屬(如zn)或na2co3溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生n

3、a焰色反應(yīng)黃色火焰k焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)mg2naoh溶液白色沉淀，不溶于過(guò)量的堿al3naoh溶液白色沉淀，溶于過(guò)量的強(qiáng)堿fe2naoh溶液白色沉淀灰綠色紅褐色先加kscn溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，再變血紅色fe3naoh溶液生成紅褐色沉淀kscn溶液溶液呈紅色苯酚溶液溶液呈紫色cu2naoh溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑ag含cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解ba2稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀nh4naoh溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體3.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)oh(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)co3

4、2加入bacl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味氣體hco3加入bacl2溶液后，無(wú)白色沉淀，再加入稀鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體且能使澄清石灰水變渾濁。so42先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀so32加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味并能使品紅溶液褪色的氣體(3)利用agno3(hno3酸化)溶液檢驗(yàn)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)i滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變藍(lán)色探究思考1向某溶液中，加入bacl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸

5、沉淀不消失，能否判斷溶液中存在so42？答案不能，若溶液中存在ag，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在co32？答案不能，若溶液中存在hco3、so32、hso3，也有相同的現(xiàn)象。3向某溶液中滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀hno3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在so42？答案不能，若溶液中存在so32和ag，也有相同現(xiàn)象。4向某溶液中加入稀naoh溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在nh4，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)nh4時(shí)，應(yīng)加入濃naoh溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的

6、紅色石蕊試紙?！臼纠?】 (2013浙江，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液ph4時(shí)，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有nab根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有ca2，但沒(méi)有mg2d根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有fe2思維啟迪 解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)所加試劑對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；(2)所檢驗(yàn)離子的特征性質(zhì)；(3)葡萄糖酸根的結(jié)構(gòu)。解析由于試液中加入了na2co3溶液和

7、naoh溶液，所以不能確定原溶液中是否含有na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無(wú)法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來(lái)判斷葡萄糖酸根的存在，b項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)象3說(shuō)明無(wú)mg2，現(xiàn)象4說(shuō)明存在ca2，c項(xiàng)正確；由于加h2o2之前，也沒(méi)有進(jìn)行過(guò)是否存在fe2的測(cè)定，最后檢測(cè)得到存在fe3，可能是原來(lái)存在的，也可能是由fe2氧化得到的，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c【示例2】 (2011天津理綜，3)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

8、原溶液中有na，無(wú)kd滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh4解析a項(xiàng)中，原溶液可能有cl或so32、co32、ag等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)中只能證明一定有na，可能有k，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃判斷，錯(cuò)誤；d項(xiàng)需要用濃naoh或加熱，使nh3逸出，錯(cuò)誤。答案b1(2013長(zhǎng)沙模擬)某溶液中可能含有na、nh4、ba2、so42、i、s2，分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()。ana bso42 cba2 dnh4解析溶液顯弱酸性必含nh4，由、可分別排除s2、i，所以溶液中必有so42和nh4，na不能確定，

9、選a。答案a2(2013西安調(diào)研)某鈉鹽溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph計(jì)測(cè)得溶液的ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含no2、co32、cl三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)

10、論()。a b c d解析中加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明有cl無(wú)i；且放出有色刺激性氣體，可證明有no2。中加足量bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸，可證明無(wú)so42和so32；產(chǎn)生不能使品紅溶液褪色的氣體，可證明有co32。故選b。答案b3某溶液中可能含有h、nh4、mg2、al3、fe3、co32、so42、no3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()。a溶液中的陽(yáng)離子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh4)0.2 molc溶液中一定不含co

11、32，可能含有so42和no3dn(h)n(al3)n(mg2)111解析由知溶液中一定含有h，一定沒(méi)有co32、no3，由知溶液中一定含有mg2、al3，由圖像可知溶液中還一定含有nh4，且n(nh4)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根據(jù)mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)b正確。答案b堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液

12、中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：fe2、fe3、cu2、mno4、cro42、cr2o72)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?？键c(diǎn)二常見氣體及有機(jī)物的檢驗(yàn)1常見氣體檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：氣體的顏色和

13、氣味；水溶液的酸堿性；助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；遇空氣的變化；其他特性。待檢物操作步驟現(xiàn)象o2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條帶火星的木條復(fù)燃h2使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淺藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成nh3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶上方生成白煙so2在潔凈試管里加入5 ml品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色co2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清cl2用濕潤(rùn)的ki淀粉試紙靠近集氣瓶口變藍(lán)2.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)碳

14、碳雙(三)鍵：能使少量溴水或酸性kmno4溶液褪色。(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色cuo生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生。(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入到新制cu(oh)2懸濁液，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制cu(oh)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的naoh溶液，加熱，紅色變淺或消失。(6)淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。(8)苯酚：遇濃

15、溴水迅速生成白色沉淀。遇fe3呈紫色。探究思考1將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，能否判斷該氣體一定是co2?提示不能。若氣體是so2，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。若該氣體無(wú)色無(wú)味，則可以判斷是co2。2溴水和酸性kmno4溶液是有機(jī)物檢驗(yàn)的2種重要的無(wú)機(jī)試劑。下列物質(zhì)中能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的有_，能使酸性kmno4溶液褪色的有_。己烷so2ch3ch2oh提示【示例3】 (2013海南化學(xué)，7)下列鑒別方法不可行的是()。a用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯b用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳c用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯d用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷思維啟迪 認(rèn)

16、真分析被鑒別的物質(zhì)與所用試劑作用表現(xiàn)的性質(zhì)及現(xiàn)象。解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，a對(duì)；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，b對(duì)；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，c對(duì)；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)己烷，d錯(cuò)。答案d【示例4】 (2013江蘇化學(xué)，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()。a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水

17、后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2解析a項(xiàng)，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除co2外還有so2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是naoh溶液，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如so2等，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加kscn溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有fe3，加氯水后顯紅色，說(shuō)明生成fe3，原溶液中一定含有fe2，正確。答案d1某無(wú)色混合氣體可能由ch4、nh3、h2、co、co2和hcl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃h2so4，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石

18、灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導(dǎo)出后，在空氣中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使cuso4粉末變色。則原混合氣體的成分是()。ahcl和co bhcl、h2和cocch4和nh3 dhcl、co和co2解析該題考查了混合氣體組成成分的鑒定。根據(jù)題意可推知該混合氣體中不含堿性氣體；混合氣體中無(wú)co2但有酸性氣體；混合氣體中的可燃性氣體不含氫元素。所以此混合氣體的成分只能是hcl和co。答案a2物質(zhì)鑒別有多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的是()。用水鑒別苯、乙醇、溴苯相互滴加的方法鑒別ca(oh)2和nahco3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔(c2h2)a b c d解析中乙醇與水互溶，另二者分層，

19、苯層(油層)在上層，溴苯(油層)在下層，可以區(qū)別。中兩者互滴，均有沉淀。至過(guò)量也是此現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別。乙炔中c、h比與苯同，燃燒現(xiàn)象同苯，可以通過(guò)煙的濃烈程度，火焰明亮程度及顏色來(lái)區(qū)別。答案b3右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體a是so2和co2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。(1)b中加入的試劑是_，作用是_。(2)c中加入的試劑是_，作用是_。(3)d中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，c中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜?/p>

20、變渾濁。c裝置的作用是除去so2并檢驗(yàn)so2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并檢驗(yàn)so2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)co2(4)酸性kmno4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無(wú)色)1物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟2物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。氣體混合物成

21、分的檢驗(yàn)(教師用書獨(dú)具)問(wèn) 題 探 究在教材中有許多實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)產(chǎn)物是混合氣體，如：(1)碳與濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物中有co2、so2和h2o(g)，(2)過(guò)量的金屬鋅等與一定量的濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物中有h2、so2和h2o(g)，(3)濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，產(chǎn)物中有cl2、hcl、h2o(g)，(4)乙烯的制取實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物中有ch2ch2、co2、so2、h2o(g)。另外，試題中也常會(huì)出現(xiàn)一些信息，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有多種成分。如草酸(hooccooh)在濃硫酸作用下，受熱分解生成co、co2、h2o(g)。在檢驗(yàn)這些氣體混合物的成分時(shí)相互間可能存在干擾，審題時(shí)一定要弄清氣體通過(guò)的試劑會(huì)與哪種氣體反應(yīng)

22、，可能產(chǎn)生什么現(xiàn)象，排除干擾，從而確定檢驗(yàn)氣體的順序。當(dāng) 場(chǎng) 指 導(dǎo)【典例】 某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室研究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問(wèn)題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是_。(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是_(用a、b填寫)。(3)根據(jù)(2)確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋bccuo固體解析本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)方法和操作順序。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸會(huì)和過(guò)量的鋅反應(yīng)生成h2，同

23、時(shí)帶出部分水蒸氣，所以so2中的雜質(zhì)可能為h2和h2o(g)。檢驗(yàn)h2的方法通常是檢驗(yàn)h2與灼熱的cuo反應(yīng)生成的水，進(jìn)而確定h2的存在，產(chǎn)物中本身就有水蒸氣的存在，所以要先檢驗(yàn)水的存在，將水除盡，再檢驗(yàn)h2和cuo反應(yīng)生成的水。答案(1)氫氣和水蒸氣(2)cd(或dc)ab(或ba)e(3)裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋b無(wú)水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色so2中含有水蒸氣c固體由黑色變成紅色so2中含有氫氣【應(yīng)用】 不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為so2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算。(1)該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢查該裝

24、置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c moll1h2so4反應(yīng)。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_(填字母)。a100 ml b200 mlc400 ml d500 ml(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到v ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示a、b、v之間的關(guān)系_。(5)若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的u形管，則n(h2)/n(so2)的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

25、。(6)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是_。解析(1)可采用液差法檢查裝置的氣密性。(2)鋅與硫酸反應(yīng)，不管是產(chǎn)生so2，還是產(chǎn)生h2，反應(yīng)的鋅與生成氣體的物質(zhì)的量之比均是11，當(dāng)鋅全部反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體最多，以標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算，v(氣)n(zn)22.4 lmol11.30 g65 gmol122.4 lmol10.448 l，所以應(yīng)選擇500 ml的量氣管；(3)由氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g，知產(chǎn)生的so2為0.01 mol，小于鋅的物質(zhì)的量(0.02 mol)，所以還有h2產(chǎn)生；(4)根據(jù)(2)的分析可知，鋅的物質(zhì)的量是so2和h2的物質(zhì)的量之和，由此即可得

26、到a、b、v三者的關(guān)系；(5)撤走盛有無(wú)水氯化鈣的u形管后，so2中的水蒸氣也進(jìn)入氫氧化鈉溶液洗氣瓶，導(dǎo)致so2的物質(zhì)的量增大，故n(h2)/n(so2)會(huì)偏??；(6)讀數(shù)時(shí)除了平視液面外，還要保持裝置內(nèi)和裝置外的壓強(qiáng)相等，故要等恢復(fù)到室溫并調(diào)整量氣管的高度使左右液面相平后才能開始讀數(shù)。答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時(shí)間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無(wú)變化，若無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好(2)d(3)zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o，znh2so4=znso4h2或2zn3h2so4=2znso4so2h22h2o(4)(5)偏小(6)待冷卻至室溫再開始讀

27、數(shù)，讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平(答出其中任意2點(diǎn)即可)(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列鑒別方法可行的是 ()。a用溴水鑒別苯和己烷b用ba(no3)2溶液鑒別cl、so42和co32c用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鑒別ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho解析a項(xiàng)，苯、己烷都不能與溴反應(yīng)，都比水密度小，都可把溴從溴水中萃取出來(lái)，所以二者不能區(qū)分；b項(xiàng)，ba(no3)2與so42、co32均生成白色沉淀；c項(xiàng)，1溴丙烷的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，2溴

28、丙烷有2個(gè)峰；d項(xiàng)，兩種有機(jī)物均能使kmno4酸性溶液褪色。答案c2(2012海南化學(xué)，8改編)兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()。abacl2和(nh4)2so3 bagno3和nh4clcfecl3和na2co3 dkcl和na2co3解析a選項(xiàng)中有銨鹽，加熱時(shí)能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到baso3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；b選項(xiàng)，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到agcl沉淀不溶于稀鹽酸；c選項(xiàng)中加熱時(shí)不能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時(shí)fe3與co32，相互促進(jìn)水解生成fe(oh)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；d

29、選項(xiàng)，加熱固體混合物無(wú)氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案a3根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論a某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有oh，而且一定是堿b某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣c某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有co32d0.84 g鐵和50.00 ml 1.00 moll1的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中一定含有fe3和fe2解析該題考查了oh、co32和fe3等離子的檢驗(yàn)方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如na2co3溶液，a錯(cuò)；o3、no2等都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b錯(cuò)；c項(xiàng)，若該溶

30、液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，c錯(cuò)；由方程式3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o和fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o可知，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中一定含有fe3和fe2，n(fe)0.015 mol，n(hno3)0.05 mol，由于，d正確。答案d4根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 ()。a氣體品紅溶液褪色 結(jié)論：原氣體一定是so2b氣體氣體白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴c某溶液冒白霧白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸d某有色溶液紫色 結(jié)論：原溶液中一定含有fe3解析a項(xiàng)中o3、cl2、no2等都能使品紅溶液褪色；b項(xiàng)中h2s、cxhy、

31、hcho等都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；c項(xiàng)中濃hno3等也有此現(xiàn)象。答案d5(2013銀川質(zhì)檢)為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是 ()。ana2so3溶液(bacl2) bfecl2溶液(kscn)cki(淀粉溶液) dnaoh溶液(鹽酸)解析無(wú)論na2so3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有na2so4)，加入bacl2都有白色沉淀生成，故不能用bacl2來(lái)檢驗(yàn)na2so3溶液是否變質(zhì)。答案a65支編號(hào)的試管里分別裝有k2co3、kno3、k2so4、koh和ba(oh)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來(lái)，則所需試劑的種類數(shù)是()。a1種 b2種

32、c3種 d不用任何試劑解析可用alcl3。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是ba(oh)2溶液；與ba(oh)2形成沉淀的是k2co3和k2so4溶液。取兩支試管，分別加入少量的兩種溶液，再在兩試管中分別加入少量alcl3溶液，無(wú)現(xiàn)象的是k2so4溶液，有白色沉淀生成的是k2co3溶液。再取兩支試管分別加入剩下kno3和koh溶液少量，向這兩支試管中分別滴加alcl3溶液，沒(méi)現(xiàn)象的是kno3溶液，另一為koh溶液。答案a7(2012浙江理綜，13)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的

33、是 ()。a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中解析加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，則x中至少含有so32、co32中的一種，有沉淀甲生成則溶液x中一定含有sio32，有sio32則x中一定無(wú)mg2、al3；無(wú)色溶液甲加入過(guò)量氨水有白色沉淀乙生成，則乙一定是al(oh)3，溶液x中一定含alo2，依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽(yáng)離子(k)；so42不能確定是否存在。只有c選項(xiàng)正確。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)

34、行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質(zhì)，一處含有c、d兩種物質(zhì)，一處含有e物質(zhì)。a、b、c、d、e五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽(yáng)離子knacu2al3陰離子so42hco3no3oh為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，a中放出無(wú)色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出b、d的化學(xué)式：b

35、：_、d：_。(2)將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(4)c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，d中含有cu2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知c中含有al3，e可能是koh或naoh；再根據(jù)，只有b、c中含有k，故e為naoh；根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中含有hco3，故a為nahco3，c、d中含有so42，故d為cuso4，c為kal(so4)2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可判定b為kno3。等物質(zhì)的量的nahco3與naoh反應(yīng)生成na2co3和h2o。naoh溶液加入到kal(so4)2溶液中，首先是al3

36、與oh反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3又溶解在過(guò)量的naoh溶液中：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o。kal(so4)2中的al3水解生成具有吸附作用的al(oh)3膠體，其具有凈水作用。答案(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo22h2o(4)al33h2oal(oh)3(膠體)3h9(15分)a、b、c、d、e、f、g 7種不同物質(zhì)的溶液，它們分別是na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl2、ca(no3)2和ba(oh)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合

37、，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成的沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題。abcdefgabcdefg(1)a的化學(xué)式是_，g的化學(xué)式是_。判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：b_，c_，d_，e_，f_。解析該題看似沒(méi)有什么解答突破口，難以推斷，但通過(guò)表中溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，只有a跟其他所有的溶液混合時(shí)，只有一次生成沉淀，再對(duì)比所有的溶液，可以得出a只能是kcl。a(kcl)的推斷就是該題的突破口。能夠使kcl產(chǎn)生沉淀的只有agno3(g)溶液，以a、g為突破口，可以依次推斷出b、c、d、e、f分別為na2so4、mgcl2、na2co3、ca(

38、no3)2和ba(oh)2。答案(1)kclagno3兩兩混合時(shí)只生成一種沉淀的是kcl，生成的是agcl，所以a是kcl，g是agno3(2)na2so4mgcl2na2co3ca(no3)2ba(oh)210(13分)某無(wú)色溶液x，由na、ag、ba2、al3、alo2、mno4、co32、so42中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：(1)氣體a的成分是(填化學(xué)式，下同)_，氣體b的成分是_。(2)x溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_ _。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_ _。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液x中還有未完全確定的離子是_；只要設(shè)計(jì)一

39、個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_ _ (簡(jiǎn)述所加試劑及理由)。解析該無(wú)色溶液中一定不含mno4；加入過(guò)量鹽酸生成氣體，說(shuō)明溶液中肯定有co32，則肯定無(wú)ag、ba2、al3，氣體a為co2；溶液中含有nacl、hcl，可能含有alcl3、so42，再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為al(oh)3，說(shuō)明x中含有alo2，溶液加過(guò)量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為nh3，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為baco3，可能含有baso4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定x中是否有so42。答案(1)co2nh3(2)co32、alo2、na(3)co322h=h2oco2、alo24

40、h=al34h2o(4)al33hco3=al(oh)33co2(5)so42取少量的白色沉淀乙于試管中加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則x中不存在so42，若不完全溶解，則存在so4211(16分)六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液feso4、h2so4、bacl2、h2o2、al(no3)3、naoh。(1)某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？_(填“能”或“不能”)。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是_；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不

41、同的現(xiàn)象，該組是_，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)鑒別后，該同學(xué)又用feso4做了三個(gè)體現(xiàn)fe2還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式_。(4)實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的feso4溶液不可長(zhǎng)期保存，短期保存時(shí)可在feso4溶液配制時(shí)加入少量的上述_(填編號(hào))防止水解，若能再加上_(填物質(zhì)名稱)效果會(huì)更好。解析如果不用其他試劑將幾種物質(zhì)鑒別出來(lái)，首先可以通過(guò)顏色將feso4區(qū)別出來(lái)，然后利用feso4將bacl2(白色沉淀)和naoh(白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)鑒別出來(lái)。再利用bacl2和naoh分別檢驗(yàn)出h2so4和al(

42、no3)3，剩余沒(méi)有現(xiàn)象的物質(zhì)為h2o2。在上述混合中，naoh和al(no3)3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，feso4和naoh隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。三個(gè)體現(xiàn)fe2還原性的實(shí)驗(yàn)，均需要加入氧化劑，h2o2具有氧化性，無(wú)論酸性還是堿性條件，no3在酸性條件下具有氧化性。feso4溶液因?yàn)樗夂瓦€原性而不易保存，可以加入h2so4抑制其水解，加入還原性鐵(鐵釘)防止其被氧化。答案(1)能(2)和和4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)3fe24hno3=3fe3no2h2o2fe22hh2o2=2fe32h2o2fe24ohh2o2=2fe(

43、oh)3(以上任寫兩個(gè))(4)幾枚鐵釘課時(shí)2物質(zhì)的制備與定量分析實(shí)驗(yàn)最新考綱1掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。2.分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論?？键c(diǎn)一常見氣體的制備1實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置2氣體收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置3.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備原理與收集氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置圖含有的雜質(zhì)收集方法o22kmno4k2mno4mno2o22kclo32kcl3o22h

44、2o22h2oo2aa bh2o或h2znh2so4=znso4h2bh2o或co2caco32hcl=cacl2co2h2obhcl、h2ocl2mno24hcl(濃)mncl2cl22h2ochcl、h2o排飽和食鹽水法或nh3ca(oh)22nh4cl cacl22nh32h2oah2o4.氣體的凈化常見凈化裝置a裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b.裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c.裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算。常見干燥劑：液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰

45、(堿性)不可干燥的氣體nh3、h2s、hbr、hi等nh3cl2、h2s、hcl、so2、co2等5.尾氣的處理(1)直接排空處理：主要是針對(duì)無(wú)毒、無(wú)害氣體的處理。如n2、o2、co2等。(2)尾氣處理裝置：在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的某種試劑吸收除去(如圖甲)。如cl2、no2均可通入naoh溶液中除去。某些可燃性氣體可用點(diǎn)燃或轉(zhuǎn)化的方法，如圖丙，如co、h2可點(diǎn)燃或通過(guò)灼熱的cuo除去。某些可燃性氣體(如ch4、c2h4、h2、co等)可以采用收集的方法(如圖丁)。對(duì)于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。常見的防倒吸裝置還有如下改進(jìn)裝置(以nh

46、3的吸收為例，未注明的液體為水)。探究思考1實(shí)驗(yàn)室里能否用圖1裝置制取氯氣？若能，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案能，2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o2選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量no和o2？為什么？答案不能制取no，原因是no不能用排空氣法收集。3二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能否用濃h2so4干燥二氧化硫氣體？答案能【示例1】 (2013安徽，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()。選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃

47、氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液思維啟迪 (1)熟悉常見氣體的制備原理；(2)了解常見氣體的收集方法和尾氣處理方法。解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時(shí)應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以a錯(cuò)誤；b合理；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生no，而且不能用排氣法收集，若制取no2，應(yīng)該用濃硝酸，但尾氣no2不能用水吸收，c不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣應(yīng)該加熱，不合理。因此選b。答案b【示例2】 (2011全國(guó)大綱卷，29)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。(1)如圖是用kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置b、c、d的作用分別是：b_；c_；d_。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量no氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_(填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用abc簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。解析本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置b用來(lái)收集比空氣密度大的氯氣，裝置d吸收尾氣，裝置c起到了防倒吸