[最新]高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第三章金屬及其化合物精講精練【含答案】

1、最新教學(xué)資料高考化學(xué)課時(shí)1鈉及其化合物最新考綱1了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。(2)密度：(h2o)(na)(煤油)。(3)熔點(diǎn)：低于100 。(4)硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如o2、cl2)的反應(yīng)o2cl2：2nacl22nacl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2na2h=2nah2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為：2nacl(

2、熔融)2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取na2o2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如：4naticl44naclti。探究思考1實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？答案鈉易與空氣中的o2、h2o反應(yīng)，但鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，故通常將鈉保存在煤油中。取用鈉時(shí)應(yīng)用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉(生成_

3、),表面變暗 (生成_),出現(xiàn)白色固體 (naoh_),表面變稀 (生成na2co310h2o),白色塊狀物質(zhì) (生成_),白色粉末狀物質(zhì)答案na2onaoh溶液na2co33將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與h間的置換反應(yīng)，h濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離h的能力可知h濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為cab【示例1】 (高考題組合)下列說法正確的是()。ana的金屬活動(dòng)性比mg強(qiáng)，故可用na與mgcl2溶液反應(yīng)制mg(2009重慶理綜，1

4、0c)b切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是：4nao2=2na2o(2012北京理綜，改編)c鈉與水反應(yīng)：na2h2o=naohh2(2012四川理綜，9a)d鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2nacu2=cu2na(2013新課標(biāo)2，10b)思維啟迪 鈉與鹽溶液的反應(yīng)可分為兩個(gè)過程：鈉與水反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。解析na與mgcl2溶液的反應(yīng)首先是na與h2o反應(yīng)，然后生成的naoh再與mgcl2反應(yīng)，無法置換mg，a錯(cuò)誤；鈉與h2o反應(yīng)的離子方程式為2na2h2o=2na2ohh2，c錯(cuò)誤；鈉與cuso4溶液反應(yīng)首先na與h2o反應(yīng)，然后生成的naoh再與cuso4反應(yīng)無法

5、置換cu，d錯(cuò)誤。答案b1取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()。金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)a b c d解析本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確把握。鈉受熱先熔化，然后劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淺黃色的na2o2。答案c2美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()。a原子半徑：r(na)r(al)b鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(al) bc d思維啟迪 首先分析形成的四種溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，然后判斷其中陰離子濃度

6、的大小順序。解析四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中的溶質(zhì)分別是0.02 mol naoh，0.02 mol naoh，0.01 mol na2co3，0.01 mol nacl；又因?yàn)閏o32發(fā)生水解使陰離子數(shù)增加，故陰離子濃度大小順序是，故選c。答案c【示例3】 (2013山東省實(shí)驗(yàn)中模擬)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的na2o2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()。a飽和na2co3溶液 bca(hco3)2稀溶液cna2so3稀溶液 d飽和cacl2溶液解析na2o2固體與水反應(yīng)生成naoh和o2，a中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；b中碳酸氫鈣與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；c中亞硫

7、酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；d中naoh與cacl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。答案c1如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()。a甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)b甲反應(yīng)的離子方程式為na2h2o=na2ohh2c丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol o2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mold甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，w3，則2w1w2w3解析a項(xiàng)，乙不是氧化還原反應(yīng)，不正確；b項(xiàng)離子方程式中電荷不守恒，不正確；d項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)

8、系為2w1w2w3，不正確。答案c2某溶液中含有hco3、so32、co32、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()。ach3coo bso32 cco32 dhco3解析na2o2與水反應(yīng)生成naoh，hco3oh=co32h2o，hco3濃度減小，co32濃度增大；so32具有還原性，被na2o2氧化，濃度減??；ch3coo幾乎不變。答案a31 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。ana2co3 bna2o2、na2co3cnaoh、na

9、2co3 dna2o2、naoh、na2co3解析碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2和h2o均能與na2o2反應(yīng)：2co22na2o2=2na2co3o2、2h2o(g)2na2o2=4naoho2，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成co2和h2o(g)各1 mol，na2o2只有1 mol，故其恰好和co2反應(yīng)生成na2co3和o2要注意na2o2與co2、h2o(g)的反應(yīng)先后順序，排出氣體物質(zhì)后，只剩余na2co3。答案ana2o2與co2和h2o反應(yīng)的五大關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是co2或h2o的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通

10、過足量的na2o2時(shí)，co2或h2o與放出o2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量na2o2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。3固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體na2o2只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：na2o2co=na2co3，na2o2h2=2naoh(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。4電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)na2o2與co2、h2o反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol e。如：2co22na2o2=2na2co得2e3o失2e25先后順序關(guān)系一定量的na2o2與一定量的co2和h2o(g)的

11、混合物的反應(yīng)，可看做na2o2先與co2反應(yīng)，待co2反應(yīng)完全后，na2o2再與h2o(g)發(fā)生反應(yīng)?？键c(diǎn)三兩種重要的鈉鹽na2co3和nahco3完成下列表格名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20 ，s21.5 g)可溶于水(20 ，s9.6 g)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(na2co310h2o)易風(fēng)化受熱易分解與h反應(yīng)co322h=co2h2o(較快)hco3h=co2h2o(更快)與ca(oh)2反應(yīng)ca2co32=caco3nahco3過量ca22oh2hco3=caco32h2oco32；ca(oh)2過量ca2ohhco3=ca

12、co3h2o與鹽反應(yīng)cacl2ca2co32=caco3不反應(yīng)al2(so4)32al33co323h2o= 2al(oh)33co2al33hco3= al(oh)33co2與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無關(guān)相互轉(zhuǎn)化na2co3nahco3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一特別提醒(1)na2co3、nahco3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手來判斷。(2)nahco3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是hco3與oh反應(yīng)生成co32，co32有可

13、能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如nahco3與ca(oh)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀caco3。(3)不能用澄清石灰水來鑒別na2co3與nahco3：ca(oh)2溶液與二者均生成白色沉淀caco3，無法區(qū)別。探究思考1向飽和na2co3溶液中通入過量的co2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？答案溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生反應(yīng)na2co3co2h2o=2nahco3，同溫下，nahco3的溶解度比na2co3小，生成的nahco3的質(zhì)量比消耗的na2co3的大(即消耗106 g na2co3生成168 g nahco3)，即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是。2下列幾種

14、試劑能把等物質(zhì)的量濃度的na2co3、nahco3鑒別開的是_。(1)cacl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)ph試紙答案(1)(3)(4)【示例4】 (2011北京，11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()。a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體思維啟迪 分別根據(jù)na2co3和nahco3的質(zhì)量以及二者反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量建立關(guān)系式進(jìn)行求解

15、，同時(shí)還要考慮到干擾因素的影響。解析生成的co2氣體沒有干燥，把h2o的質(zhì)量也當(dāng)成co2的質(zhì)量，導(dǎo)致co2的質(zhì)量偏大。答案c【示例5】 (2009全國卷，8)下列敘述中正確的是()。a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3晶體析出解析caco3與co2生成ca(hco3)2后，再加入na

16、hco3，仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故a項(xiàng)錯(cuò)。b項(xiàng)中，僅生成nahco3，無co2氣體放出，b錯(cuò)；c項(xiàng)中，其中nahco3的物質(zhì)的量多，放出的co2多，c錯(cuò)；d項(xiàng)發(fā)生了反應(yīng)：na2co3co2h2o=2nahco3，由于溶解度較大的na2co3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的nahco3，且又消耗一部分溶劑h2o，故有nahco3晶體析出，對(duì)。答案d1(2013吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。a測所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅c取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是

17、否有氣泡產(chǎn)生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的naoh溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此a、b項(xiàng)中的措施均無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹uso4與naoh溶液或na2co3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故d錯(cuò)誤。答案c2為鑒別k2co3和nahco3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()。a分別加入1 moll1的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢b分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁c分別取樣配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，觀察有無白色沉淀d分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析a項(xiàng)，因k

18、2co3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；b項(xiàng)，k2co3受熱不分解，nahco3受熱分解產(chǎn)生co2，故可行；c項(xiàng)，二者與ba(oh)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀baco3，故不可行；d項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉為黃色，可行。答案c3(2011上海，17)120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()。a2.0 moll1 b1.5 moll1c0.18 moll1 d0.24 moll1解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第

19、一步生成碳酸氫鈉：na2co3hcl=nahco3nacl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成co2：nahco3hcl=naclh2oco2，若將na2co3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到na2co3溶液中，則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至co32完全轉(zhuǎn)化為hco3時(shí)(理論上)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生co2，所需鹽酸濃度c(hcl)1.0 moll1，若c(hcl)2.0 moll1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生co2的體積相同，因此選項(xiàng)b合理。答案b四種方法突破na2co3、nahco3的 鑒別素養(yǎng)5na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)的圖像分析及應(yīng)用方

20、 法 規(guī) 律碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納(1)向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖1所示。(2)向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)naoh、na2co3的物質(zhì)的量之比xy11。(4)向na2co3、nahco3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)na2co3、nahco3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。當(dāng) 場 指 導(dǎo)【典例】 向濃

21、度相等、體積均為50 ml的a、b兩份naoh溶液中，分別通入一定量的co2后，再稀釋到100 ml。(1)在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol l1的鹽酸，產(chǎn)生co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。a曲線表明，原溶液通入co2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的最大體積是_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。b曲線表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析(2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，a中先加入的25 ml鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 moll10.

22、025 l0.002 5 mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為co32h=hco3，所以可知溶液中含有的co32的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加的50 ml鹽酸和hco3反應(yīng)生成co2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 moll10.050 l0.005 mol，所以co2的體積為0.005 mol22.4 lmol11 000 mll1112 ml。在b中先加入的60 ml鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 ml鹽酸co2完全放出，也就是說n(hco3)0.1 moll10.015 l0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol co32，含有0.006 mol0.001 5 mo

23、l0.004 5 mol的oh，即原溶液中的溶質(zhì)是naoh和na2co3。根據(jù)鈉原子守恒，可計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)naoh、na2co3na2co3na2co3、nahco3nahco3(2)112naoh、na2co30.150 moll1【應(yīng)用】 將一定體積的co2通入到一定濃度的naoh溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 moll1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)當(dāng)加入35 ml鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的co2的體積是_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之

24、比為_。答案(1)hoh=h2o；co32h=hco3(2)224(3)naoh、na2co314(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列說法不正確的是 ()。ana2o2用作呼吸面具的供氧劑bnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3c乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣d金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火解析nahco3受熱易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加熱不易分解，故b不正確。答案b2下列事實(shí)及其解釋不正確的是 ()。a滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)閚ahco3分解生成了na2

25、co3b鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co2、h2o與na2o2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是na2co3，原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和二氧化碳反應(yīng)解析a項(xiàng)，對(duì)nahco3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)閔co3的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。答案a3(2013鹽城模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 ()。a將足量的na2o2和na2o分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色b用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的na2o2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉 反應(yīng)c鈉與鈉離子都

26、具有強(qiáng)還原性d在na2o2與co2的反應(yīng)中，氧化劑是na2o2，還原劑是co2解析na2o2、na2o分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因na2o2具有漂白性，最后又將變成紅色的酚酞漂白，故a不正確。用na與空氣反應(yīng)制na2o2，空氣中的co2和水可與生成的na2o2反應(yīng)引入雜質(zhì)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故b正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故c不正確。d項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為na2o2，故d不正確。答案b4(2013浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高三單元測試，6)用下列裝

27、置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。a用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性解析甲中鈉會(huì)停留在水與煤油之間，可以證明密度(煤油)(鈉)(水)，a正確；fe(oh)2容易被空氣中氧氣氧化，所以制備中利用煤油隔絕空氣，同時(shí)用長膠頭滴管將氫氧化鈉溶液加入硫酸亞鐵溶液中，防止其與空氣接觸，b正確；丙是利用鋁熱反應(yīng)制取mn單質(zhì)，c正確；丁實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即使碳酸氫鈉分解，也不能證明碳酸氫鈉比碳酸鈉的穩(wěn)定性差，d不合理，應(yīng)將碳酸鈉放在外試管中，而碳酸氫鈉放在內(nèi)試管中。答案d5為了使宇航員在飛

28、船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是 ()。ana2o2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11bna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí)，需要水和co2的質(zhì)量相等cna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等dna2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同解析na2o2的電子式為故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，a錯(cuò)誤；生成相同量的o2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，b項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，c項(xiàng)正確；na2o2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性

29、，so2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c6下列關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 ()。a熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3b與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：nahco3na2co3c相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物質(zhì)的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：na2co3 d解析將na2co3溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時(shí)，hcl過量，有關(guān)反應(yīng)為：na2co32hcl=2naclco2h2o1 mol 2 mol 22.4 l005 mol 0.075 mol v1生成co2的體積用hcl的量

30、計(jì)算：v10.84 l將鹽酸逐滴加入到na2co3溶液中，開始時(shí)，na2co3過量，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：na2co3hcl=nahco3nacl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molnahco3hcl=naclh2oco21 mol 1 mol 22.4 l005 mol (0.0750.05)mol v2生成的co2用剩余hcl的量計(jì)算：v20.56 l，所以v1v2。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組就na2o2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的na2o2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一

31、會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o色。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是na2o2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學(xué)則認(rèn)為是na2o2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了h2o2，h2o2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的h2o2溶液并振蕩。若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明na2o2與水反應(yīng)生成了h2o2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？(2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步

32、驟)。解析(1)溶液的紅色褪去，是因?yàn)閔2o2有漂白性，能漂白酚酞。h2o2在mno2催化作用下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量mno2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應(yīng)有h2o2生成。(2)如果要驗(yàn)證是氧氣能氧化酚酞，則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗(yàn)。答案(1)溶液的紅色褪去在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有h2o2生成。(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可)9(14

33、分)x、y、z、w四種化合物均由短周期元素組成。其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反應(yīng)均為黃色，w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)w的電子式是_。(2)x與y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)x含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器

34、裝置是_。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))(4)向z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有x生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析x、y、z、w均由短周期元素組成，x、y、z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含鈉元素，又知x含四種元素，且加熱時(shí)能分解生成z，而w為無色無味的氣體，說明x為nahco3，z為na2co3，w為co2，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，y為naoh。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置v中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝置、的特點(diǎn)推知，裝置的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為na2co3(或nahco3)，中為na2o2，從而推知的答案；因要制取純凈干

35、燥的中氣體，即o2，而所用反應(yīng)物含na、h、c、o中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為h2o2，所用儀器為、；(4)由前面的分析推知z為na2co3，根據(jù)題設(shè)條件，其與cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到naclo，從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)(2)hco3oh=co32h2o(3)na2co3h2so4=na2so4co2h2o或2nahco3h2so4=na2so42co22h2ona2o2h2o2、(4)2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco310(17分)(2013山東濟(jì)南二模，30)純堿(na2co3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛

36、的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取na2co3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入nh3、co2后發(fā)生的反應(yīng)為naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl。請(qǐng)回答以下問題：(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有ca2、mg2、so42等。精制除雜的步驟順序是a_b(填字母編號(hào))。a粗鹽溶解，濾去沉渣 b加入鹽酸調(diào)phc加入ba(oh)2溶液 d加入na2co3溶液e過濾向飽和食鹽水中先通入nh3，后通入co2，理由是_ _。(2)灼燒固體a制na2co3在_(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a坩堝 b蒸發(fā)皿 c燒杯 d錐形瓶證明濾液a中含有nh4的方法是_ _。對(duì)濾液a進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得nh4hco3，向ph

37、13含na、k的溶液中加入少量nh4hco3使ph降低，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備co2的是_(填字母編號(hào))；用b裝置制備nh3，分液漏斗中盛放的試劑是_(填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是_(填試劑名稱)。(4)一種天然堿晶體成分是ana2co3bna2so4ch2o，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。(儀器自選)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1.0 moll1 h2so4溶液、1.0 moll1 bacl2溶液、稀氨水、堿石灰、ca(oh)2溶液、蒸餾水稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。_。_。計(jì)算

38、天然堿晶體中含na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)除雜時(shí)要保證不引入新的雜質(zhì)，即先加入的物質(zhì)引入的雜質(zhì)離子能被后加入的物質(zhì)除去。故除雜步驟為acdeb。nh3易溶于水，先通入nh3，再通入co2，有利于吸收溶解更多的co2，產(chǎn)生更多的hco3。(2)灼燒固體需在坩堝中進(jìn)行。檢驗(yàn)nh4是利用nh4與堿共熱產(chǎn)生nh3，檢驗(yàn)出nh3即可。nh4、hco3均與oh反應(yīng)，故加入nh4hco3，發(fā)生反應(yīng)：nh4hco32oh=nh3h2oh2oco32。(3)實(shí)驗(yàn)室制co2利用caco32h=ca2h2oco2，即用“固液氣”的裝置，選b、c。用b裝置制備nh3，則可利用氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，把濃氨水滴加到生石

39、灰或固體naoh等上面。(4)由所給試劑及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，所設(shè)計(jì)的方案是利用天然堿晶體與h反應(yīng)，利用產(chǎn)生co2的量測定其組成。答案(1)cdenh3易溶于水，有利于吸收溶解更多的co2(2)a取少量濾液a于試管中，加入足量naoh溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明a中含有nh4nh4hco32oh=nh3h2oco32h2o(3)bc濃氨水生石灰(或naoh固體或堿石灰)(4)加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量ca(oh)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀11(15分)(1)在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。a是制取co2的裝置。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。b中盛有飽和nahco3溶液，其作用是_。寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。d中盛放的試劑是_，其目的是_。試管f中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是_ _。(2)某學(xué)生判斷so2和na2o2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_，簡要說明理由：_。該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。裝置b的作用是_，d的作用是_。為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為合理的操作順序是_(選填序號(hào))。a用帶火星