精修版高考化學專題復習：安徽省高三上學期第三次月考化學試卷含答案

1、精品文檔高考化學高三上學期第三次月考化學試卷考試說明： l、本試卷共100分，考試時間100分鐘。 2、請將本試卷答案答到答題卷上指定位置，否則不計分。 3、可能用到的相對原子質量：h1 c12 n14 o16 mg24 al27 s32 fe56 cu64 第i卷(選擇題共48分)一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題都只有一個正確答案）1.信息、材料、能被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) a.在即將到的新能時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能 b.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 c.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化

2、硅 d.高溫結構陶瓷氮化硅（si3n4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 2.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） a含有naclo的溶液中：k+、nh4+、 fe3+、br、s2b在c（hco3-）=0.1 moll1的溶液中： nh4+、al3+、cl、no3-c加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42d使ph試紙變紅的溶液中：fe2+、mno4、na+、so423.已知：（1）al(oh)3的電離方程式為：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh（2）無水a(chǎn)lcl3晶體的沸點為182.9，溶于水的電離方程式為：alcl3al33c

3、l（3）pbso4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb則下列關于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的說法中正確的是（ ） a均為強電解質 b均為弱電解質 c均為離子化合物 d均為共價化合物4用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是（ ）hclcl2濃h2so4h2onh3稀h2so4ccl4a.干燥cl2 b.吸收hcl c.液溴和苯的分餾 d.吸收nh3 5.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋aki淀粉溶

4、液中通入cl2，溶液變藍cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應b濃hno3在光照條件下變黃濃hno3不穩(wěn)定，生成棕色no2能溶于濃硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有so42d向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性6.下列離子方程式書寫正確是（ ）a向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：ca2+hco3+oh-=caco3 +h2o b將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：c次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：d氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：7.設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標準狀況下，0.1molcl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1nab常溫下，10

5、lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為nac標準狀況下，11.2l己烷中含有分子的數(shù)目為0.5nad100ml0.1moll-1的fecl3溶液中含有fe3+的個數(shù)為0.01 na8.水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應為：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列說法正確的是（ ）ax2 bfe2、s2o都是還原劑c硫元素被氧化，鐵元素被還原 d每生成1 mol fe3o4，則轉移電子數(shù)為3 mol9、瘦肉精(clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點

6、161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結構如圖所示，對于瘦肉精的說法正確的是（ ）a瘦肉精的化學式：c12h17n2cl2ob瘦肉精既含有氨基又含有羥基，因此是一種兩性化合物c能用乙醚等有機溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出d一定條件下瘦肉精能發(fā)生取代、加成、水解等反應10為除去下列各混合物中的雜質（括號內為雜質），所加試劑和采用的方法均正確的是選項需除雜的物質所加試劑主要操作ana2co3（nahco3）不加任何試劑加熱bal2o3（sio2）naoh溶液過濾cno（no2）naoh溶液洗氣dco2（so2）na2co3溶液洗氣11.下列敘述中正確的是()a.某溶液加入ccl4，ccl4

7、層顯紫色，證明原溶液中存在ib能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質一定是cl2c液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封d硝酸亞鐵溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液變渾濁12.下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4a圖1表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉b圖2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d圖4表示在含等物質的量nahco3、na2co3的混合溶液中滴加0.1moll1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系13.下列敘述i和ii均正確并且有因果關系的是選項敘述i敘述iia相同條

8、件下nahco3的溶解度比na2co3的小向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁b鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質c常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸d合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行14.下列說法中，正確的是（ ）a.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液完成的b. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在c. na2o和na2o2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應d. so2通入新制氯水中，氯水褪色是因為so2具有漂白性15. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。

9、反應中鎂和鋁的（ ） a物質的量之比為3：2 b質量之比為3：2c摩爾質量之比為2：3 d反應速率之比為2：316.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成no的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有no)：編號稀硝酸體積/ml100200300400剩余金屬/g18.09.600no體積/ml224044806720v 下列計算結果正確的是 a 中溶解了5.6gfe b硝酸的濃度為0.4mol/lc 中溶解了9.6gcu d中v=8960第卷(非選擇題，共52分)17、（8分）x、y、z、v、w是元素周期表前四周期中的五種常見元素，

10、其相關信息如下表；元素相關信息xx是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應yy是地殼中含量最多的元素zz和y形成的一種化合物z2y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的vv的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分ww的單質是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一（1）x位于第_周期_族。（2）寫出z2y2與水反應的離子方程式 。（3）x和v形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數(shù)最大的有機物和v的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體。請寫出化學反應方程式 。（4）已知：w2y3(s)3xy(g)2w(s)3xy2(g) h26.7kjmol-13w2

11、y3(s)xy(g)2w3y4(s)xy2(g) h50.75 kjmol-1w3y4(s)xy(g)3wy(s)十xy2(g) h36.5 kjmol-1則相同條件下，反應wy(s)xy(g)w(s)xy2(g)的h 。18.(8分)氫能是一種重要的清潔能。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生h2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 lh2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生h2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫絟2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/l。請回答下列問題：（1）乙

12、的電子式是_。（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是 。（3）乙在加熱條件下與cuo反應可生成cu和氣體單質丙，寫出該反應的化學方程式 。（4）甲與乙之間能發(fā)生反應產(chǎn)生h2，判斷理由是 。19. （12分）某種物質溶于水后得到的溶液中，含有fe2+、fe3+、so42-、nh4+、ba2+、co32-離子中的某幾種。（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有

13、的離子是 ；寫出中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式 。（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加h2o2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加h2o2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：h2o2scn-so42-+co2n2h2oh+該反應中，被氧化的元素為 ，每生成lmol co2轉移的電子數(shù)為 na；根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：fe2+ scn-（填、=或）；根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：h2o2將scn-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確 。20. （12分）某混合金屬粉末，除mg外還

14、含有al、zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、ph試紙、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。該小組探究過程如下： 查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬鋅(zn)可以與naoh溶液反應生成h2zn(oh)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及nh3h2ozn2+易形成絡合物如zn(nh3)42+，該絡合物遇強酸分解生成zn2+、nh4+ 提出假設：（1）假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素假設： 實驗探究：甲同學基于假設設計實驗方案如下：wg樣品溶液濾液沉淀a溶液沉淀稀硫

15、酸試劑m過濾操作inaoh沉淀b濾液溶液稀硫酸乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：wg樣品濾液沉淀c沉淀b濾液溶液溶液沉淀naoh過濾與甲同學操作i相同稀硫酸naoh（2）試劑m是_；沉淀b是 。（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了wg樣品中金屬鎂(mg)的質量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有zn2+、al3+、nh4+和so42等離子，向其中逐滴加入naoh溶液，則生成沉淀的物質的量與加入naoh溶液體積關

16、系的圖像正確的是_。n(沉淀)v(naoh)/mlcn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)v(naoh)/mlbv(naoh)/mlav(naoh)/mld 21.（12分）高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用naclo氧化法生產(chǎn)，反應原理為： 在堿性條件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo43naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo4與koh反應生成k2feo4：na2feo4 + 2kohk2feo4 + 2naoh主要的生產(chǎn)流程如下：（1）加入鹽酸調節(jié)溶液ph時需用ph試紙粗略

17、測試ph以控制加入鹽酸的量。實驗室用ph試紙測定溶液ph的操作是 。（2）流程圖中“轉化”（反應）是在某低溫下進行的，說明此溫度下ksp（k2feo4） ksp（na2feo4）（填“”或“”或“”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，fe(no3)3不同質量濃度對k2feo4生成率的影響；圖2為一定溫度下，fe(no3)3質量濃度最佳時，naclo濃度對k2feo4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時fe(no3)3與naclo兩種溶液最佳質量濃度之比為 。（4）k2feo4 在水溶液中易“水解”：4feo42- + 10h2o 4fe(o

18、h)3 + 8oh- + 3o2。在“提純”k2feo4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。ah2o bch3coona、異丙醇cnh4cl、異丙醇 dfe(no3)3、異丙醇（5）k2feo4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的h2s、nh3等，生成的fe(oh)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。根據(jù)污染物的實際情況向水中加入適量的k2feo4將污染物轉化為無污染的物質，試寫出k2feo4處理含有nh3污水時與nh3反應的離子方程式 。高三第三次月考化學試卷參考答案及評分標準選擇題（單選題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516bcddbdbbdacdacad17、（8分，每小題