精修版高考化學(xué)專(zhuān)題精講：鹽類(lèi)水解【含例題】

1、精品文檔高考化學(xué)第3講鹽類(lèi)水解考綱要求1.理解鹽類(lèi)水解的原理、過(guò)程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類(lèi)水解平衡的主要因素。3.了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(h)c(oh)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點(diǎn) 4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的ph強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl、kno3否中性ph7強(qiáng)酸弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2是nh、cu2酸性

2、ph75.表示方法水解離子方程式(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。如cu22h2ocu(oh)22h；nhh2onh3h2oh。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如na2co3水解反應(yīng)的離子方程式為coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如fecl3溶液中：fe33h2ofe(oh)33h。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等，如nahco3與alcl3混合溶液反應(yīng)的離子

3、方程式：al33hco=al(oh)33co2。深度思考1(1)酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎？答案(1)不一定，如nahso4、nahso3、nah2po4溶液均呈酸性，但nahco3、nahs溶液均呈堿性。(2)不一定，如nh4cl、alcl3溶液呈酸性，na2co3、ch3coona溶液呈堿性，ch3coonh4溶液呈中性。2試判斷下列溶液中的微粒種類(lèi)。(1)ch3coona溶液(2)k2s溶液答案(1)na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o(2)k、s2、hs、h2s、h、oh、h2o3怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別nacl溶液、氯化銨溶

4、液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為nacl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。4(1)現(xiàn)有0.1 moll1的純堿溶液，用ph試紙測(cè)定溶液的ph，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液ph的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)把一小塊ph試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的ph713(2)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈

5、堿性是由co引起的。5同濃度的na2co3和ch3coona溶液相比，誰(shuí)的ph較大？為什么？同濃度的na2co3和nahco3相比呢？答案na2co3溶液的ph大。因?yàn)閏h3cooh的酸性強(qiáng)于h2co3，則co結(jié)合h的能力強(qiáng)于ch3coo，即co水解程度較大，產(chǎn)生的c(oh)較大，ph較大。由于鹽的二級(jí)水解大于一級(jí)水解，故na2co3溶液的ph比nahco3大。6常溫下，ph11的ch3coona溶液中，水電離出來(lái)的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水電離出來(lái)的c(h)_。答案103 moll11011 moll1題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)

6、離子a和b及一價(jià)陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，說(shuō)明ay為強(qiáng)堿弱酸鹽，bx溶液的phb若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后，ph最大的是d若三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案c解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液ph的大小順序應(yīng)是；若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的oh，因此ph變化最大的應(yīng)是；選項(xiàng)d正確的順序應(yīng)為。鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解

7、”。如酸性：hcnch3coona。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4=nahso。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如cohco。(5)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如nh的水解：(nh4)2co3(nh4)

8、2so4(nh4)2fe(so4)2。題組二對(duì)水解離子方程式的考查3下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氫鈉溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2ohhs的水解：hsh2os2h3o將飽和fecl3溶液滴入沸騰的水中：fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcla bc d全部答案d解析是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為nhd2onh3hdod；應(yīng)用“=”。4對(duì)于易溶于水的正鹽mnr

9、m溶液，若ph7，其原因是_；若phhyhz配制或貯存易水解的鹽溶液配制cuso4溶液時(shí)，加入少量h2so4，防止cu2水解；配制fecl3溶液，加入少量鹽酸；貯存na2co3溶液、na2sio3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子反應(yīng)：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3，發(fā)生反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為al33h2oal(oh)3(膠體)3h化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑nh4cl與zncl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑深度思考1怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例

10、說(shuō)明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如nahso4：nahso4=nahso。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡：haha2(電離，顯酸性)hah2oh2aoh(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如h2po、hso等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如hco、hs、hpo等。2配制feso4溶液要加入鐵粉，配制sncl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入fe粉是為了防止fe2被氧化：加入鹽酸是為了防止sn2的水解。3怎樣除去mgcl2溶液中fe3，其原理是什么？

11、答案mgcl2溶液中混有少量的fe3雜質(zhì)時(shí)，可加入mg、mgo、mg(oh)2或mgco3而除去fe3，其原理是fe3的水解程度比mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致fe33h2ofe(oh)33h平衡右移，生成fe(oh)3沉淀除去。反思?xì)w納水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液ph使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如mgcl2溶液中混有少量fecl3雜質(zhì)，因fe3水解程度比mg2水解程度大，可加入鎂粉、mgo、mg(oh)2或mgco3等，調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成fe(oh)3沉淀而除去；注

12、意不能加naoh、nh3h2o等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液ph升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，mg2也可能轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，還會(huì)引入nh、na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)fecl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干燃燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。答案(1)k2co3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的khco3和koh反應(yīng)后又生成k2co3(2)kal(so4)212h2o

13、盡管al3水解，但由于h2so4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水(3)fe2o3fe2水解生成fe(oh)2和hcl，在加熱蒸干過(guò)程中hcl揮發(fā)，fe(oh)2逐漸被氧化生成fe(oh)3，fe(oh)3灼燒分解生成fe2o3(4)na2co32nahco3na2co3co2h2o(5)na2so42na2so3o2=2na2so4解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4(aq)cuso4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，

14、蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq)al(oh)3al2o3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化例如，na2so3(aq)na2so4(s)。題組二與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題2無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()ana、al3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、

15、na、ch3coo、nodna、no、clo、i答案c解析a項(xiàng)，al3因與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；b項(xiàng)，alo與mg2反應(yīng)生成mg(oh)2和al(oh)3沉淀不能大量共存；c項(xiàng)，nh與ch3coo雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；d項(xiàng)，clo與i能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。3下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()aph1的溶液中：nh、na、fe3、sob含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc中性溶液中：k、al3、cl、sodna2s溶液中：so、k、cu2、cl答案a解析a項(xiàng)，酸性條件下，h抑制nh、fe3的水解，能大量共存；b項(xiàng)，alohcoh2o=al(o

16、h)3co，不能大量共存；c項(xiàng)，al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；d項(xiàng)，cu2s2=cus，不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)al3與hco、co、alo、sio、hs、s2、clo。(2)fe3與hco、co、alo、sio、clo。(3)nh與sio、alo。特別提醒nh與ch3coo、hco雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。題組三利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題4已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的ph分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl

17、22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑x是_(填序號(hào))。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物質(zhì)y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl22h2o晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h

18、=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)將fe2氧化為fe3，便于生成沉淀而與cu2分離(6)不能應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把fe2氧化為fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有h2o2。(2)當(dāng)cucl2溶液中混有fe3時(shí)，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3與溶液中的h作用，從而使水解平衡右移，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使fe3沉淀，同時(shí)也必將使cu2沉淀。(6)為了抑制cucl2水解，應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)。利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板

19、1解答此類(lèi)題的思維過(guò)程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動(dòng)的方向(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把a(bǔ)lcl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。(2)mg可溶解在nh4cl溶液中的原因分析。提示(1)在alcl3溶液中存在著如下平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時(shí)水解平衡右移，hcl濃度增大，蒸干時(shí)hcl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到al(oh)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)

20、2al(oh)3al2o33h2o，因此最后得到的固體是al2o3。(2)在nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，加入mg粉，mg與h反應(yīng)放出h2，使溶液中c(h)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使mg粉不斷溶解。探究高考明確考向1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2013高考試題組合)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2c)飽和小蘇打溶液中：c(na)c(hco)()(2013廣東理綜，12b)na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co的水解程度減小，溶液的ph減小()(2013江蘇，11d)室溫下，對(duì)于0.1 moll1氨水

21、，用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013福建理綜，8c)已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 moll1的nahso3溶液中a加入少量金屬na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大()(2013安徽理綜，13a)b加入少量naoh溶液，、的值均增大()(2013安徽理綜，13c)(2)(2012高考試題組合)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨()(2012重慶理綜，10a)沸水中滴加適量飽和fecl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(2012重慶理綜，10d)含1 mol koh的溶液與1 mol co2

22、完全反應(yīng)后，溶液中c(k)c(hco)()(2012天津理綜，5c)在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)()(2012天津理綜，5d)(3)(2011高考試題組合)在穩(wěn)定人體血液的ph中起作用的是hco()(2011上海，1b)向明礬溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深()(2011重慶理綜，8a)向ch3coona溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深()(2011重慶理綜，8b)向小蘇打溶液中加入酚酞，加少量nacl后，顏色變深()(2011重慶理綜，8d)對(duì)于0.1 moll1的na2so3溶液a升高溫度，溶液ph降低()(2011廣東理綜，11a)b加

23、入少量naoh固體，c(so)與c(na)均增大()(2011廣東理綜，11d)答案(1)a.b(2)(3)a.b2(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案d解析要會(huì)運(yùn)用溶液中的守恒解題。

24、在任何溶液中都存在電荷守恒，選項(xiàng)a的溶液中電荷守恒為c(na)c(h)c(clo)c(cl)c(oh)，故a錯(cuò)；nahco3溶液的ph8.3，說(shuō)明其水解程度大于電離程度，則c(h2co3)c(co)，故b錯(cuò)；ph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過(guò)量的，溶液不顯中性，故c錯(cuò)；d選項(xiàng)中的ch3cooh與naoh反應(yīng)，得到的是等濃度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，由電荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由元素守恒得2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c

25、(ch3cooh)，移項(xiàng)得：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d正確。32012福建理綜，23(3)能證明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡事實(shí)的是_(填序號(hào))。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案c解析na2so3溶液滴入酚酞溶液變紅，說(shuō)明so發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入h2so4溶液，so與h生成hso，hso與h反應(yīng)放出so2氣體，同時(shí)h中和so水解產(chǎn)生的oh，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故a錯(cuò)；氯水具有酸

26、性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，cl2和hclo氧化so、hso生成so，h中和so水解產(chǎn)生的oh，hclo氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)so水解反應(yīng)的可逆性，故b錯(cuò)；加入bacl2溶液，ba2與so結(jié)合生成baso3沉淀，c(so)減小，溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液中c(oh)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在so的水解平衡，故c正確。42013山東理綜，29(4)25 時(shí)，h2so3hsoh的電離常數(shù)ka1102moll1，則該溫度下nahso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案11012增大解析kakh110

27、12moll1。hsoh2oh2so3oh，當(dāng)加少量i2時(shí)，發(fā)生i2hsoh2o=2i3hso，導(dǎo)致水解平衡左移，c(h2so3)稍減小，c(oh)減小，所以增大。52011山東理綜，29(3)na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中加入少量固體cuso4，溶液ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)。na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。答案c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)減小2s2o22h2o=2s4oh解析na2s溶液中離子濃度的大小根據(jù)鹽類(lèi)水解原理不難作答；na2s與cuso4溶液反應(yīng)：na2scuso4=cusna2so4，溶液的ph

28、減??；na2s溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫：2s2o22h2o=2s4oh。62011福建理綜，23(5)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無(wú)水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，nh4cl的作用是_。答案分解出氯化氫氣體，抑制cecl3水解(或其他合理答案)解析由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制cecl3的水解。72012山東理綜，29(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3,25 時(shí)，將a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子

29、方程式表示)。向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)moll1。(nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb2105 moll1)答案nhh2onh3h2oh逆向解析nh水解使nh4no3溶液顯酸性：nhh2onh3h2oh；滴加氨水時(shí)水的電離平衡將逆向移動(dòng)，溶液呈中性，由電荷守恒可知c(nh)c(h)c(no)c(oh)，則n(nh)n(h)n(no)n(oh)，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行?，n(h)n(oh)，則n(nh)n(no)a mol，設(shè)加入的氨水的濃度為c moll1，反應(yīng)后溶液體積為v l。由kb2105

30、moll1，得 c。練出高分1下列水解方程式正確的是()acoh2o2ohco2bnhh2onh3h2ohcfe33h2ofe(oh)33hdfh2o=hfoh答案b解析水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號(hào)，c、d選項(xiàng)錯(cuò)誤；co分步水解，以第一步水解為主。2下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是()a溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽b含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱d強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性答案c解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如ch3coonh4；含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如nahso

31、3溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如nahso4。3下列說(shuō)法正確的是()a將alcl3溶液和al2(so4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同b配制feso4溶液時(shí)，將feso4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度c用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案d解析a項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；b項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；c項(xiàng)，加熱法不能除去fe3。4常溫下，稀釋0.1 moll1 na2co3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示()a溶液中c(oh)b溶液的phc溶液中hco數(shù)目

32、d溶液中c(co)答案c解析稀釋na2co3溶液時(shí)，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性逐漸減弱，c(oh)和ph都逐漸減小，故a、b錯(cuò)誤；稀釋時(shí)coh2ohcooh的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(co)逐漸減小，hco數(shù)目逐漸增多，故c正確、d錯(cuò)誤。5在一定條件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列說(shuō)法不正確的是()a稀釋溶液，增大b通入co2，溶液ph減小c升高溫度，平衡常數(shù)增大d加入naoh固體，減小答案a解析平衡常數(shù)k，k只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；b選項(xiàng)中通入co2，會(huì)使溶液中oh濃度減小，所以溶液的ph也減??；c選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽

33、的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；d中加入oh時(shí)抑制co水解，所以co濃度增大，而hco濃度減小，所以減小。6為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo答案d解析對(duì)于除雜試題，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去；(2)添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與fe3反應(yīng)生成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同時(shí)mgo轉(zhuǎn)化成mgcl2，即使mg

34、o過(guò)量，它不溶于水也不會(huì)引入新雜質(zhì)。7相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其ph由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()anh4cl(nh4)2so4ch3coonab(nh4)2so4nh4clch3coonac(nh4)2so4nh4clnaohdch3coohnh4cl(nh4)2so4答案b解析(nh4)2so4比nh4cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比na2co3要弱。8有一種酸式鹽ahb，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的aoh溶液和h2b溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；h2b不是強(qiáng)酸；hb的電離程度大于

35、hb的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：ahbahb，hbhb2其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()a b c d答案b解析酸式鹽ahb的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明aoh的堿性相對(duì)較強(qiáng)，h2b的酸性相對(duì)較弱，且hb的電離程度小于hb的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的aoh溶液和h2b溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；ahb溶液的電離方程式一般寫(xiě)成ahb=ahb，hbhb2。9下列說(shuō)法不正確的是()a在na2co3溶液中，c(oh)大于c(hco)bkw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(oh)kw，溶液ph可能小于7c1 moll1 ch3cooh溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大d在ch3cooh

36、溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)答案d解析a選項(xiàng)，co水解，生成hco和oh，hco再水解生成h2co3和oh，所以c(oh)大于c(hco)；b選項(xiàng)中，由c2(oh)kw可求出c(oh)c(h)，由于未指明溫度，所以溶液的ph可能小于7；c選項(xiàng)中加水，溶液中c(oh)增大；d選項(xiàng)，ch3coona的水溶液呈堿性，在ch3cooh溶液中加入ch3coona，平衡向電離的逆方向移動(dòng)，所以d不正確。10常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1 moll1一元堿bo

37、h溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh答案d解析ph12的溶液呈堿性，hco不能大量共存，故a錯(cuò)誤；ph0的溶液呈酸性，so與no不能大量共存，故b錯(cuò)誤；若0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10，則c(oh)1104 moll1，說(shuō)明boh是弱堿，其電離方程式應(yīng)為bohboh，故c錯(cuò)誤；若0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，即c(h)1103 moll1，說(shuō)明ha是弱酸，則naa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：ah2ohaoh，故d正確。11naclo和kal(so4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)naclo溶液ph7，原因是(用離子方程式表示)_。(2)根據(jù)naclo的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入naclo溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和naclo和kal(so4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和kal(so4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)cloh2ohclooh(2)漂白紙漿(3)al33clo3h2o=3hcloal(oh)3解析(1)寫(xiě)水解反應(yīng)方程式即可。(2