精修版高考化學(xué)作業(yè)本：第1章第2課時(shí)物質(zhì)的分離和提純含答案

1、精品文檔高考化學(xué)課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2013豫西五校聯(lián)考)下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 ()。a b c d解析普通漏斗：用來(lái)組裝過(guò)濾裝置分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案c2(2013河北衡水中學(xué)期末，2)下列混合物的分離方法不可行的是 ()。a互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離b互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離c沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可

2、用蒸餾方法分離d可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的 方法分離解析互溶的液態(tài)混合物可用分餾(蒸餾)法分離，a錯(cuò)誤。答案a3下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 ()。a鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾bfecl2溶液中混有fecl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾cna2co3固體中混有少量nahco3：加入過(guò)量naoh溶液，反應(yīng)后加熱蒸 干d氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶解析na2co3固體中混有nahco3，若加入過(guò)量naoh溶液，反應(yīng)后加熱蒸干能夠除去其中的nahco3，但同時(shí)也會(huì)引入雜質(zhì)naoh，應(yīng)該用加熱的方法除去nahc

3、o3。答案c4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ()。a加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸b加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸d加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析a項(xiàng)中加入過(guò)量碳酸鈉，引入的na不易除去；b項(xiàng)中加入過(guò)量硫酸鉀，過(guò)量的硫酸根離子，不易除去；c項(xiàng)中加入過(guò)量硫酸鈉，過(guò)量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質(zhì)且不易除去；d項(xiàng)中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，過(guò)量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、co2氣體和h2o，從而達(dá)到提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案d5

4、下列除雜所用試劑和操作均合理的是 ()。選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))除雜試劑操作a淀粉(nacl)水過(guò)濾bbaco3(baso4)飽和na2co3溶液攪拌、過(guò)濾c乙酸乙酯(乙酸)naoh溶液蒸餾d氯化氫(cl2)飽和食鹽水洗氣解析a選項(xiàng)淀粉和nacl的混合物加水溶解后，若用過(guò)濾的方法，二者均能通過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去其中的nacl，c選項(xiàng)naoh溶液也能夠促進(jìn)乙酸乙酯的水解，d選項(xiàng)用飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣。 答案b6下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 ()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將含有hcl雜質(zhì)的co2通入飽和na2co3溶液中除去co2中的hclb將一定量的kno3和nacl的混合

5、液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出nacl晶體c在含有少量fecl3的mgcl2酸性溶液中加入足量mgo并過(guò)濾除去溶液中的fecl3d在含有少量na2s的nacl溶液中加入agcl，再過(guò)濾除去溶液中的na2s解析選項(xiàng)a，na2co3也能吸收co2，應(yīng)該用飽和nahco3溶液吸收其中的hcl。選項(xiàng)b，由于在較高溫度下，kno3和nacl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離。選項(xiàng)c，mgo和酸反應(yīng)促進(jìn)fe3水解形成fe(oh)3，通過(guò)過(guò)濾即可除去mgcl2溶液中的fecl3雜質(zhì)。選項(xiàng)d，na2s和agcl反應(yīng)生成ag2s沉淀和nacl，過(guò)濾除去ag2s和剩余的agcl，即可除去n

6、acl溶液中的na2s。答案a7(2013南京模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()。選項(xiàng)abcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康某cl中少量mno2用10 moll1鹽酸配制100 ml 0.1 moll1鹽酸用含有少量nh4cl雜質(zhì)的nacl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量so2實(shí)驗(yàn)儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 ml容量瓶、玻璃棒、燒杯解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中所需的儀器、原理的分析能力。a項(xiàng)，mno2難溶于水，kcl易溶于水，故采用溶解、過(guò)濾的方法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，a錯(cuò)；b項(xiàng)，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴

7、定管或移液管等，b錯(cuò)；d項(xiàng)，二氧化硫和乙烯均能與酸性kmno4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，d錯(cuò)。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行co和co2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有nahco3溶液、naoh溶液、nahs溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為_(kāi)，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)。(2)第一步應(yīng)先分離出_，分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉_。打開(kāi)_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)第二步分離出_時(shí)，先關(guān)閉_，打開(kāi)_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析co

8、與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而co2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將co2從鹽中分離出來(lái)。答案(1)naoh溶液濃硫酸稀硫酸(2)cobaco22oh=co32h2o(3)co2abco322h=h2oco29(14分)我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(lèi)(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。(1)根據(jù)圖甲，寫(xiě)出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_、_。(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1 時(shí)，mgso4和kcl的溶解度分別為m、n，則

9、它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_(kāi)；將鹽鹵加熱到t2 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是_。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作的名稱(chēng)是_。氫氧化鎂與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。操作的名稱(chēng)是_。該方法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學(xué)_(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，則100 g鹵水可制備鎂_g。解析(1)從甲圖中可以看出1 000 g鹽鹵中含有的nacl、mgcl2、mgso4、kcl分別為163.0 g、

10、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可見(jiàn)，含量最多的兩種鹽是nacl、mgcl2。(2)在t1 時(shí)，kcl和mgso4的溶解度曲線相交，說(shuō)明t1 時(shí)，二者的溶解度相等；t2 以后，mgso4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時(shí)會(huì)析出。(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)用過(guò)濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來(lái)生產(chǎn)cao，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的mgcl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和mg(oh)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g10

11、0 g3.6 g1.2 g4.8 g。答案(1)naclmgcl2(2)相等mgso4(3)過(guò)濾mg(oh)22hcl=mgcl22h2o蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.810(15分)(2012全國(guó)新課標(biāo)，28)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在a中加入15 ml無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 ml液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_。(2)液溴滴完后，經(jīng)

12、過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10 ml水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗滌。naoh溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_。(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。a重結(jié)晶 b過(guò)濾 c蒸餾 d萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml解析根據(jù)苯和溴反應(yīng)制備溴苯的條件知鐵屑起催化作用，然后對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分離和提純。(1)苯和溴

13、在催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)生的hbr具有揮發(fā)性，看到有白霧產(chǎn)生。由于該反應(yīng)放熱，而液溴具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是br2和hbr，用naoh溶液吸收。(2)(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)容器中的主要成分是溴苯，還有未反應(yīng)的苯和br2及生成的hbr，加入naoh除去hbr和未反應(yīng)的br2。再水洗，用cacl2進(jìn)一步進(jìn)行干燥，最后根據(jù)苯和溴苯的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離。(4)燒瓶作為反應(yīng)容器時(shí)，液體的體積不超過(guò)容積的，而液體的體積為15 ml4 ml19 ml，故容積選擇50 ml。答案(1)hbr吸收hbr和br2(2)除去hbr和未反應(yīng)的br2干燥(3)苯c(4)b11(15分)(2013江蘇，19)檸檬酸亞

14、鐵(fec6h6o7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(feso47h2o)通過(guò)下列反應(yīng)制備：feso4na2co3=feco3na2so4feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph(開(kāi)始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 moll1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制備feco3時(shí)，選用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a將feso4溶液與na2co3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應(yīng)容器中c將na2co3溶液緩慢加入到盛有

15、feso4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的feco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。(3)將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是_ _。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是_ _。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備feso47h2o晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和na

16、oh溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，_，得到feso4溶液，_，得到feso47h2o晶體。解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，同時(shí)考查了考生對(duì)鐵及其化合物性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。(1)碳酸鈉溶液水解顯堿性，fe2在堿性環(huán)境中會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，故應(yīng)在硫酸亞鐵中加入碳酸鈉溶液。(2)檢驗(yàn)feco3沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)洗滌液中是否含有so42，可以用酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)fe2具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵粉可以防止其被氧化。鐵可與酸(檸檬酸)反應(yīng)，故可用檸檬酸直接處理多余的鐵粉，使之生成檸檬酸亞鐵。(4)加入乙醇可以抑制檸檬酸亞鐵在水中的溶解，提高檸檬酸亞鐵的產(chǎn)率。(5)硫鐵礦燒渣與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和硫酸鋁，二氧化硅不溶于稀硫酸，故接下來(lái)的操作是“過(guò)濾”，濾液中含有鐵離子和鋁離子，向?yàn)V液中加入足量的強(qiáng)堿，鐵離子以沉淀的形式析出，鋁元素以偏鋁酸根離子的形式存在于溶液中，再過(guò)濾，濾渣為氫氧化鐵，加硫酸得到硫酸鐵，然后再加鐵粉生成硫酸亞鐵；最后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，即得硫酸亞鐵晶體(綠礬)。答案(1)c避免生成fe(oh)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾