新編高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【2】估算法含答案

1、新編高考化學(xué)備考資料高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)2 .估算法估算就是不算，估算法是通過(guò)推理、猜測(cè)得出答案的一種方法。難點(diǎn)磁場(chǎng)不要計(jì)算，請(qǐng)推測(cè)下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。甲、乙兩種化合物都只含x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 xy2，則乙的分子式只可能是( )來(lái)源:a.xyb.x2yc.x2y3d.x2y5案例探究例題在 100 ml 0.10 moll1的 agno3(aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 2.50 g cuso45h2o 的溶液，

2、充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是a.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液b.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物來(lái)源:c.混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體d.在最終得到的溶液中，c(cu2) = 0.01 moll1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。知識(shí)依托：ba2 與 so、ag 與 cl 的反應(yīng)及過(guò)量計(jì)算。錯(cuò)解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(計(jì)算法)：n(ag) = 0.100 l0.10 moll1 = 0.010 moln(ba2) = n (bacl2) = = 0.0100 moln(cl) = 2n(bacl2) = 0.0200 mol來(lái)

3、源:來(lái)源:n(so) = n(cuso45h2o) = = 0.0100 mol來(lái)源:首先 cl 與 ag 發(fā)生反應(yīng)生成白色 agcl 沉淀：ag cl = agcl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反應(yīng)后剩余 cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 ba2 與 so發(fā)生反應(yīng)生成白色 baso4 沉淀：ba2 so= baso40.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成baso4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 cu2，其濃度為：c(cu2) = 0.033 moll1與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。來(lái)源:方法2(估算法)：

4、最后 cu2留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，a 項(xiàng)不可選。由 cuso45h2o 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(cu2)應(yīng)為3位有效數(shù)字，d 項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 ag 與 cl、ba2與so的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，c項(xiàng)不可選。答案：b評(píng)注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。錦囊妙計(jì)來(lái)源:估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)1.()有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋 10 倍 ph 增加 1 ，強(qiáng)堿溶液每稀釋

5、 10 倍 ph 減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問(wèn)將 ph = 3 的 h2so4(aq) 稀釋 105 ，其 ph 為( )a.8b.7c.2d.3來(lái)源:2.()將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 naoh(aq)1 l(密度為 1.06 gcm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中 naoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( )naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/ga0.062(6.2%)19152b0.062(6.2%)15219c0.042(4.2%)1.29.4d0.042(4.2%)9.41.23.()氫型陽(yáng)離子交換

6、樹(shù)脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2r h m2mr2 2h，若將 100 ml 水經(jīng)過(guò)氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂交換后，流出液用 0.10 moll1的 naoh 溶液中和，完全反應(yīng)后用去 naoh 溶液 20 ml，若此水中存在的陽(yáng)離子只有 ca2，則 100 ml 水中含有 ca2為( )a.20.03 mgb.40 mgc.80.16 mgd.160.32 mg4.()圖21中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏w x(x = a、b、c)的物質(zhì)的量 n(x)，縱坐標(biāo)表示消耗 o2 的物質(zhì)的量 n(o2)，a、b 是兩種可燃性氣體 ，c 是 a、b 的混合氣體，則 c 中：n(a)n(b)為( )a.21

7、 b.12c.11 d.任意 來(lái)源: 附：參考答案 難點(diǎn)磁場(chǎng)圖21解析：由于甲分子中含 x：30.4%，且 n(x)n(y) = 12，現(xiàn)乙分子中含x：25.9%，小于 a 中 x 的百分含量，故可估算出乙分子中，n(x)n(y)必小于12，只有 d 選項(xiàng)中n(x)n(y) = 12.5 符合題意。答案：d殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后 ph 變小或不變。答案：b2.解析：電解 naoh(aq) 的實(shí)質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(naoh)逐漸增大，因而 c、d項(xiàng)不可選。電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生 o2，陰極產(chǎn)生 h2，其質(zhì)量前者大，后者小，故 b項(xiàng)為正確答案。答案：b3.提示：由題意：n(ca2) =n(h) =n(naoh)，根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定n(ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。又：m(ca2) = n(ca2)m(ca2)，則m(ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。答案： b4.提示：首先排除任意比。由圖可知： 1 mol a 耗用 0.5 mol o