【嚴選】河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 質量守恒定律

1、嚴選中考化學復習資料質量守恒定律1內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，因此在反應的前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以物質的總質量、元素的種類和質量在反應前后均保持不變。 拓展 化學反應前后各元素的種類、質量均不變。 3、化學反應前后：（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素的種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也

2、可能不改變4應用：(1)解釋有關化學反應中物質的質量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質的組成或化學式。 (3)求算化學反應中某種物質或元素的質量。 (4)判斷化學反應的類型。 易錯易混質量守恒定律應用中注意 在化學反應前后，物質的總體積不一定不變； 在化學反應前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等； 質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質量守恒定律解釋練習11在一個密閉容器中放入x、y、z、w四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是物 質xyzw反應前的質量（g）20m1614反應后的質量（g）466050am的數(shù)

3、值為64 b若w為水，則x或y必定為酸或堿c參加反應的x與y的質量比為14d若x為化合物，y為單質，則該反應一定為置換反應2現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為m，下列說法正確的是a若混合物為zn，mg，m可能是0.2gb若混合物為zn，fe，m等于0.2gc若混合物為zn，fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質量分數(shù)為50%d若混合物為zn，mg，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%3煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的

4、質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為a40% b60% c30% d50%4實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hci（濃）mncl2+2x+cl2，其中x的化學式為a. h2o b. h2o2 c. hclo d. o25下列有關“2co+o22co2”的質量關系，不正確的是a若56g co參加反應，則消耗o2的質量一定是32gb若16g o2參加反應，則生成co2的質量一定是44gc若10g co2生成，則消耗co和o2的質量總和一定是10gd若5g co和2g o2混合點燃，則co2生成的質量一定是7g6在某h2o2溶液中氫元素與氧

5、元素的質量比為2：17，現(xiàn)向19g該h2o2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為a1g b1.6g c4.2g d8.5g7雅安地震發(fā)生后，為確保大災之后無大疫，災區(qū)使用了大量的消毒劑clo2。工業(yè)上制取clo2的原理之一是：2naclo3+4x2nacl+2clo2+cl2+2h2o。下列有關說法正確的是a.上述反應屬于復分解反應 b.clo2中氯元素和氧元素的質量比為1：2c.x的化學式為hcl d.上述反應的生成物都是由分子構成的8在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有zn2（oh）2co3。若該物質通過化合反應生成。反應物除了zn外，還有1.n2 2.

6、o2 3.co2 4.h2o中的a. 一種 b. 兩種 c. 三種 d. 四種練習21甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是a丙的相對分子質量為 24b生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21c反應前后分子總數(shù)不變 d發(fā)生反應的甲和乙的質量比為 2232交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,可作用如下化學反應原理： c2h5oh+4cro3(橙紅色)+6h2so4=2x(綠色)+2co2+9h2o 則物質x的化學式為（ ） a cr2(so4)3 b crso4 c cr2o3 d crso33一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所

7、示，下列說法正確的是（）a丁是該反應的催化劑b該反應的基本類型是分解反應c該反應中乙、丙的質量比為3：17d該反應中甲、丙的質量比為7：104將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得各物質的質量數(shù)據(jù)如下物質甲乙丙丁反應前各物質的質量/g3294反應后各物質的質量/g52未知數(shù)6下列所發(fā)中正確的是（）a該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為1：1 b乙一定是該反應的催化劑c丙一定是化合物 d該反應一定是化合反應5工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論錯誤的是（）a甲的化學式為c2h4 b保持乙化學性

8、質的最小微粒是水分子c乙和丙都屬于氧化物 d化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變6硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（sicl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2h2+ sicl4si + 4x，下列說法正確的是（）ax的化學式為hcl b該反應是復分解反應c 四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成 d四氯化硅中硅元素和氯元素的質量比為1:47在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測122則下列表述正確的是a未測值為 b丙可能是催化劑c乙全部發(fā)生了反應 d甲與乙反應的質量比

9、為25158小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該

10、是下列各項中的 （填序號）a該反應前后原子的種類、數(shù)目變少b該反應生成物的總質量小于反應物的總質量c空氣的浮力作用干擾了實驗結果d生成氣體的反應不遵守質量守恒定律練習31 a、b、c、d表示4種物質，其微觀示意圖見下表，a和b在一定條件下反應生成c和d，下列敘述不正確的是物質abcd微觀示意圖a該反應類型為置換反應b氧元素的化合價反應前后發(fā)生了改變c反應前后原子的種類和個數(shù)不變d參加反應的a、b物質的分子個數(shù)比為1:12科學家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機電池，手機待機時間可長達兩個月，電池的反應原理為：2ch3oh+3x+4naoh=2na2co3+6h2o，其中x的化學式為ah2bo2c

11、codco23定量某fe203樣品(含有少量的fe0、cuo)，與100g98%的稀硫酸，恰好完全反應。該fe2o3樣品中氧元素的質量是a08 gb16gc32 gd64 g4一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中物質的質量如下表所示：物質xyzq第一次測得的質量g68164.43.6第二次測得的質量g4未測48.439.6下列判斷錯誤的是a該反應一定是中和反應 b若x為氧氣，則y一定發(fā)生氧化反應c第二次測量時，y已完全參加反應 d該反應中z與q質量變化之比為11：95欲檢驗某可燃化合物中是否含有碳、氫、氧三種元素，取一定質量的該化合物在空氣中充分燃燒后，還需要進行的實驗有：用帶火星的木條檢驗；用澄清的石灰水檢驗；用無水硫酸銅檢驗；測定生成物的質量abcd6在反應a3b2c3d中，已知a和b的相對分子質量之比為7：8，當2.8g a與一定量b恰好完全反應后，生成3.6g d，則c的質量為a6.8gb9.6gc8.8gd4.4g7 16g某物質在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水，關于該物質