新編重慶市高三12月月考化學(xué)試題及答案

1、新編高考化學(xué)備考資料重慶市高三月考化 學(xué) 部 分可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 n14 o16 na23 al27【試卷綜析】本試卷是高三化學(xué)理綜試題，主要是考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。本試卷主要考查了金屬元素化合物的知識(shí)、溶液中的離子反應(yīng)和離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、有關(guān)混合物的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和簡單評價(jià)等主干知識(shí)，雖然是理綜試卷，但涉及的知識(shí)點(diǎn)較多。在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)，注重常見化學(xué)方法的使用，應(yīng)用化學(xué)思想解決化學(xué)問題，體現(xiàn)了學(xué)科的基本要求。

2、一、選擇題：(本大題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))【題文】1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 a淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 b氮化硅si3n4)、氧化鋁(al2o3)、碳化硅(sic)和二氧化鋯(zro2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料 c綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染 d光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)， 無機(jī)非金屬材料及氮氧化物的性質(zhì) h4 d5 d4【答案解析】b 解析：a飽和食鹽水不是膠體，均不會(huì)可生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；b氮化硅si3n4)和碳化硅(sic) 是原

3、子晶體，氧化鋁(al2o3)和二氧化鋯(zro2)是離子晶體，熔點(diǎn)高，都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；c綠色化學(xué)的核心是從源頭消除污染，錯(cuò)誤； d溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故d錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及膠體、材料、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累【題文】2下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)a.以稀h2so4為電解質(zhì)的cu-zn原電池cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)b.用惰性電極電解cucl2溶液在陽極有紅色固體物質(zhì)析出c.弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生h2，正極處吸收o2d.將鋼閘門與外加電源正極相連犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

4、【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 f3 f4【答案解析】a 解析：b. 用惰性電極電解cucl2溶液時(shí)，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，錯(cuò)誤；c、弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕正極是鐵失電子，負(fù)極是氫離子得到電子生成氫氣，錯(cuò)誤；d、在對鋼閘門進(jìn)行保護(hù)時(shí)應(yīng)讓鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，試題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大?！绢}文】3下列說法中正確的是 akclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電，故kclo3和so3為電解質(zhì) b升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快 c中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪

5、拌棒三種 d等量的ch4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測量 h1 g1 f1 【答案解析】c 解析：a、so3溶于水后能導(dǎo)電，是so3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故so3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；b升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤； c中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；d等量的ch4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測量實(shí)

6、驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大?！绢}文】4某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+ 5fe2(so4)3k2so48h2o，鹽橋中裝有飽和k2so4溶液。下列敘述中正確的是 a乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) b甲燒杯中溶液的ph逐漸減小 c電池工作時(shí)，鹽橋中的so42-移向甲燒杯 d外電路的電流方向是從a到b【知識(shí)點(diǎn)】原電池的工作原理 f3【答案解析】d 解析：由2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o可知，mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，fe元素的化合價(jià)升高

7、，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極。ab為負(fù)極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為mno4-+8h+5e-mn2+4h2o，則ph逐漸增大，故b錯(cuò)誤； c陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的so42-移向乙燒杯中，故c錯(cuò)誤； d由上述分析可知，a為正極，電流由正極流向負(fù)極，即從a流向b，故d正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大?！绢}文】5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 將過量so2氣體通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh

8、4+ + hso3 用鐵電極電解飽和食鹽水：2cl- + 2h2o 2oh- + h2+ cl2 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+2oh-+2hco3- = baco3+2h2o+ co32- 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2h2o + o2 + 4e = 4oh 硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o a b c d【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫 b1【答案解析】b 解析： 將過量so2氣體通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso3，正確； 用鐵電極電解飽和食鹽水：fe

9、+ 2h2o fe (oh) 2+ h2，錯(cuò)誤； 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+oh-+hco3- = baco3+h2o，錯(cuò)誤； 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2h2o + o2 + 4e = 4oh ，正確； 硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o ，正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，在電解時(shí)電極的選擇對反應(yīng)有很大的影響，本題綜合性較強(qiáng)?！绢}文】6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)；h0，測得c(ch4

10、)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 a05 min內(nèi)，v(h2)0.1 mol(lmin)1 b反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，ch4的轉(zhuǎn)化率為25% c恒溫下，縮小容器體積，平衡后h2濃度減小 d10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 g3【答案解析】d 解析：a根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/l減小為0.50mol/l，故v（ch4）=(1-0.5)moll-1/5min=0.1mol/（lmin），由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（h2）=30.1mol/（lmin）=0.3mol/（

11、lmin），故a錯(cuò)誤； b進(jìn)行到12min時(shí)，ch4的轉(zhuǎn)化率為(1.00-0.25)/ 1.00100%=75%，故b錯(cuò)誤； c恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c（h2）增大，故c錯(cuò)誤； d由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故d正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件?！绢}文】7如圖所示是向mgcl2和al

12、cl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 an點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有nacl bm點(diǎn)之前加入的是naoh溶液，m點(diǎn)之后加入的是鹽酸 cc(naoh)c(hcl) d原混合溶液中c(mgcl2)c(alcl3)11【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 c2【答案解析】b 解析：a、在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3，至n點(diǎn)時(shí)mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有nacl，故a正確； b、

13、接著al（oh）3開始溶解：al（oh）3+oh-alo-+2h2o，至x=6時(shí)（m點(diǎn)）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說明m點(diǎn)時(shí)仍在加入naoh溶液，故b錯(cuò)誤； c、x=8時(shí)（p點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：alo-+h+h2oal（oh）3，說明加入的鹽酸與naoh反應(yīng)后有剩余，至x=9時(shí)（f點(diǎn)），alo恰好完全轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，用去鹽酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正確； d、因?yàn)槌恋韆l3+需要消耗3mlnaoh溶液，則沉淀mg2+所消耗的naoh溶液為2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）

14、=1：1，故d正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了mgcl2和alcl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，可以利用方程式計(jì)算，也可以用原子守恒計(jì)算。二、非選擇題：(本大題共4個(gè)小題，共58分)【題文】8（15分）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中a與b形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，d的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，b與e可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1 b在元素周期表中的位置為第 周期 族，ba3空間構(gòu)型為 ； 物質(zhì)甲是c在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為 ； c、d、e各自形

15、成的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?（用離子符號(hào)表示） e的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是 （寫分子式） 物質(zhì)乙由a和b元素組成，分子中含18個(gè)電子。常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成b的單質(zhì)，同時(shí)放出akj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 將10.8g d單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1l溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (溶液體積變化忽略不計(jì))，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為 l?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 e5【答案解析】 解析：紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，a原子序數(shù)小于b，故a為h元素，b為n元素；c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性則c為na元素；d的離子半

16、徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，則d為al元素；b與e可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則e為cl元素。b為n元素，在元素周期表中的位置為第二周期族，ba3是氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形。c在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，電子式為： c、d、e形成的簡單離子分別是na+、al3+、cl-，三種微粒中cl-核外有三個(gè)電子層，離子半徑最大，na+、al3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故al3+ na+，故三種微粒半徑由小到大的順序?yàn)椋?al3+ na+cl-。e的同族元素的氫化物有hf、hcl、hbr、hi，組成和結(jié)構(gòu)相同，但是由于hf分子間形

17、成了氫鍵，故沸點(diǎn)高于其余三種，在其余三種氫化物中，沸點(diǎn)的高低與相對分子量有關(guān)，相對分子量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)最低的是hcl。 物質(zhì)乙是n2h4，3.2g 的n2h4的物質(zhì)的量為0.1mol，則1moln2h4燃燒放出的熱量為10akj，故熱化學(xué)方程式為：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=-10akjmol-l。反應(yīng)為2na2o2+2h2o4naoh+o2；2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2；15.6gna2o2的物質(zhì)的量為15.6g/78g/mol=0.2mol，10.8 gal的物質(zhì)的量為10.8g/27g/mol=0.4mol，故金屬鋁恰好與氫氧化

18、鈉完全反應(yīng)生成0.4mol的naalo2，故溶液的濃度為0.4mol/l；產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.6mol，故體積為15.68l。【思路點(diǎn)撥】本題以元素推斷為載體，考查了物質(zhì)的空間構(gòu)型，原子半徑大小的比較，熱化學(xué)方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)過程中的計(jì)算等，知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】9(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 工業(yè)上可用cu2s和o2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是_。鐵元素與氯元素可形成fecl2和fecl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號(hào))。 保存fecl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量fe fecl

19、2只能通過置換反應(yīng)生成，fecl3只能通過化合反應(yīng)生成 銅片、碳棒和fecl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴fecl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{(lán)色 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量cucl22h2o晶體，速率加快 高鐵酸鉀（k2feo4）是一種高效多功能水處理劑。k2feo4可以鐵為電極，通過電解濃的koh溶液來制取，寫出電解法制取k2feo4的陽極反應(yīng)式： 。工業(yè)上常用鋁土礦（含sio2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從na2sio3和naalo2混合溶液中制得al(oh)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. naoh溶液 b.氨水

20、c. co2 d. 鹽酸四氫鋁鋰（lialh4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于naoh溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。lialh4+ + + 【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用，銅、鐵、鋁的重要化合物的性質(zhì) c2 c3 f4【答案解析】 解析： 保存fecl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量fe防止fe2+被氧化，正確； fecl2可以通過置換反應(yīng)生成，也可以通過化合反應(yīng)生成，如鐵與fecl3反應(yīng)生成fecl2，fecl3只能通過化合反應(yīng)生成，錯(cuò)誤； 銅片、碳棒和fecl3溶液組成原電池，銅做負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；fecl2溶液中fe2+不能氧化i-，不能產(chǎn)生藍(lán)色的

21、現(xiàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤； 純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當(dāng)加入少量cucl22h2o晶體時(shí)，鐵與cu2+反應(yīng)生成cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確。在電解時(shí)鐵為陽極，在電極上失電子，得到feo42-。從na2sio3和naalo2混合溶液中制得al（oh）3，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為al（oh）3，故答案為：bd；lialh4與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為lialh4+2h2olialo2+4h2【思路點(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，鎂、鋁的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，未知化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。【題文】10（14分

22、）高純mnco3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以mno2為原料制備少量高純mnco3的操作步驟如下：制備mnso4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量mno2和水，攪拌，通入so2和n2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入so2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾. 寫出左邊集氣瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化學(xué)方程式表示） 寫出mno2和h2so3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。反應(yīng)過程中，為使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 (選擇選項(xiàng)填空)。a緩慢通入混合氣體 b快速通入混合氣體 c控制適當(dāng)?shù)臏囟?d高溫加熱制備高純mnco3固體：已知mnco

23、3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解；mn(oh)2開始沉淀時(shí)ph=7.7。請補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的mnso4制備高純mnco3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh】。 邊攪拌邊加入na2co3，并控制溶液ph7.7； ； 檢驗(yàn)so42-是否被洗滌干凈。洗滌時(shí) （填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化； 用少量 洗滌； 低于100干燥?！局R(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) j4【答案解析】 混合so2和n2 (2分) so2+ ca(oh)2= caso3+h2o(2分)mno

24、2+h2so3=mn2+so42-+h2o (2分) ac (2分).com 過濾，水洗2 3次；(2分) 是 （2分） c2h5oh(2分) 解析：（1）左邊集氣瓶的作用是混合so2和n2 ；石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)為so2+ca（oh）2=caso3+h2o；mno2做氧化劑把亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為mn2+，故反應(yīng)的離子方程式為：mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o。使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為ac。（2）制取的原理是碳

25、酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮mnco3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解以及mn（oh）2開始沉淀時(shí)ph=7.7等因素，過程中控制溶液的ph值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，故答案為：邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的ph7.7、過濾，用水洗滌2-3次、檢驗(yàn)so42-是否被除去、用少量的乙醇洗滌。【思路點(diǎn)撥】本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合性的題目，難度較大，考查了學(xué)生分析和解決問題的能力。【題文】11(15分)ch4和co2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。 250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 l容器中通入6 mol co2、4mol ch4，發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+

26、ch4(g) 2co(g)+2h2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物質(zhì)ch4co2coh2平衡濃度(moll-1)0.51.01.01.0 在該條件下達(dá)平衡時(shí)，ch4的轉(zhuǎn)化率為_。 已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h1 kjmol-1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h2 kjmol-1 2co(g)o2(g)2co2(g) h3 kjmol-1求反應(yīng)co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 的 h=_kjmol-1 用cu2al2o4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：co2+ch4 ch3cooh, 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如

27、圖，請回答下列問題： 250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 為提高上述反應(yīng)ch4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫2種)。 li4sio 4可用于吸收、釋放co2, 原理是: 500時(shí)，co2與li4sio4接觸生成li2co3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出co2，li4sio4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)： 。 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（na2sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體al2o3陶瓷（可傳導(dǎo)na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示： 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。物質(zhì)nasal2o3熔點(diǎn)/97.81152050沸點(diǎn)/892444.62980 a .100以下 b .100 300 c. 300 350 d. 350 2050放電時(shí)，電極a為 極。放電時(shí)，內(nèi)電路中na+的移動(dòng)方向?yàn)?（填“從a到b”或“從b到a”）。充電時(shí)，總反應(yīng)為na2sx = 2na + xs（3x5），則陽極的電極反應(yīng)式為 .【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，原電池和