高中化學必修一離子反應(強推!)ppt - 副本

1、1電解質和非電解質電解質和非電解質 電解質電解質 非電解質非電解質 定義定義 物質種類物質種類 能否電離能否電離 在溶液中在溶液中存在形態(tài)存在形態(tài) 一、強、弱電解質一、強、弱電解質在水溶液里或熔化在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的狀態(tài)下能夠導電的化合物化合物 在水溶液里和熔在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能化狀態(tài)下都不能導電的化合物導電的化合物酸、堿、鹽等化酸、堿、鹽等化合物合物大多數(shù)有機化合物、大多數(shù)有機化合物、CO2、SO2、NH3等等能能否否離子或離子和分子離子或離子和分子只有分子只有分子2電離電離電離：電解質在溶于水電離：電解質在溶于水或或受熱熔化時，受熱熔化時， 離解成自由移動的離子的過程。

2、離解成自由移動的離子的過程。 為什么電解質在水溶液里或熔化狀為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？態(tài)下能夠導電？ 因為此時它們發(fā)生了電離因為此時它們發(fā)生了電離結果：產生了能夠自由移動的離子。結果：產生了能夠自由移動的離子。 溶液的導電性由離子濃度大小決定。溶液的導電性由離子濃度大小決定。相同濃度的不同電解質相同濃度的不同電解質溶液中的離子濃度不同溶液中的離子濃度不同 強電解質溶液的導電能力強電解質溶液的導電能力不一定不一定強，強， 弱電解質溶液的導電能力弱電解質溶液的導電能力不一定不一定弱。弱。3強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子強電解質：在水溶液中全

3、部電離成離子的電解質。的電解質。電離特點電離特點:常見強電解質：常見強電解質：如：如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3 溶液中電解質的微粒溶液中電解質的微粒:完全電離完全電離陰、陽離子陰、陽離子 強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）（包括難溶性鹽）弱電解質：在水溶液中部分電離成離子弱電解質：在水溶液中部分電離成離子 的電解質。的電解質。電離特點電離特點:如：如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2 常見弱電解質：常見弱電解質：部分電離部分電離弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。溶液中

4、電解質的微粒溶液中電解質的微粒: 陰、陽離子及電陰、陽離子及電解質分子解質分子強電解質強電解質弱電解質弱電解質定義定義化合物類型化合物類型電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導電性導電性電離方程式電離方程式舉例舉例完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子、離子分子、離子強強弱弱強酸、強堿及強酸、強堿及大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水用用“”在水溶液中全部電在水溶液中全部電離成離子的電解質離成離子的電解質在水溶液中部分電在水溶液中部分電離成離子的電解質離成離子的電解質H2SO4、NaOHH2CO3、NH3H2O用用“ ”HCl = H+ + Cl-4電離方

5、程式電離方程式 定義：用來表示電解質在溶液中或熔定義：用來表示電解質在溶液中或熔 融狀態(tài)下電離成自由移動的離融狀態(tài)下電離成自由移動的離 子的式子子的式子 。 NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- 必須遵守質量守恒和電荷守恒；必須遵守質量守恒和電荷守恒； 原子團不能拆開。原子團不能拆開。 電離方程式書寫原則電離方程式書寫原則例如例如KClO3 = K+ + ClO3-練習：寫出下列強電解質的電離方程式練習：寫出下列強電解質的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+ + 2OH- = Na+H+S

6、O42-= H+ + Cl- = Na+ HCO3- = Cu2+ + SO42- 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 強電解質電離方程式的書寫強電解質電離方程式的書寫 弱電解質電離方程式的書寫弱電解質電離方程式的書寫練習：寫出下列弱電解質的電離方程式練習：寫出下列弱電解質的電離方程式NH3H2OCH3COOHHClOH2O NH4+ + OH- H+ + CH3COO- H+ + ClO-H+ + OH- 多元弱酸電離方程式的書寫多元弱酸電離方程式的書寫HCO3- H+ CO32-H+ HCO3-多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定 多元弱堿電離

7、方程式的書寫多元弱堿電離方程式的書寫Al(OH)3Al3+ 3OH-寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式：HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應：滴入硫酸溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，離子濃度逐漸減小至接近零， 氫氧化鋇在溶液中能電氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電場作用下定向移動，形成電流，流， 開始燈泡發(fā)亮。開始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。燈泡

8、又逐漸變亮。 若將硫酸改為鹽酸，實驗現(xiàn)象如何？若將硫酸改為鹽酸，實驗現(xiàn)象如何？Ba(OH)2溶液溶液H2SO4 待氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離待氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大，子濃度又增大，二、離子反應二、離子反應 1定定義：義：有離子參加的反應叫離子反應有離子參加的反應叫離子反應電解質在溶液中的反應一般都是離子反應電解質在溶液中的反應一般都是離子反應 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無 離子反應發(fā)生？離子反應發(fā)生？ 離子之間怎樣才會發(fā)生離子反應？離子之間怎樣才會發(fā)生離子反應？ 既離子反應發(fā)生的條件是什么？既離子反應發(fā)生的條件是什么？ CaCl2 + 2Na

9、NO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應沒有發(fā)生離子反應無氣體生成無氣體生成無難電離物質生成無難電離物質生成2離子反應發(fā)生的條件和本質離子反應發(fā)生的條件和本質 有難溶性物質生成有難溶性物質生成(如如 AgCl、BaSO4 ) 有揮發(fā)性物質生成有揮發(fā)性物質生成(如如CO2 、SO2) 離子反應的本質離子反應的本質反應物的某些離子濃度減少。反應物的某些離子濃度減少。 離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件 有難電離物質生成有難電離物質生成(如如H2O、C

10、H3COOH) 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應3離子方程式離子方程式的書寫的書寫 離子方程式離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。離子反應的式子叫離子方程式。例如：例如：CuSO4溶液與溶液與BaCl2溶液進行離子溶液進行離子 反應的離子方程式是：反應的離子方程式是：SO42- + Ba2+ = BaSO4如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？.寫寫寫出正確的化學反應方程式寫出正確的化學反應方程式.拆拆把易溶于水且完全電離的物質把易溶于水且完全電離的物質 寫成離子形式，難溶或難電離寫成離子形式，難溶或難電離 的物質以及氣體等

11、仍用化學式的物質以及氣體等仍用化學式 表示表示2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-以以AgNO3與與CuCl2反應為例反應為例.刪刪刪去方程式兩邊不參加反應的刪去方程式兩邊不參加反應的 形式相同的離子。形式相同的離子。2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-2Ag+ + 2Cl- 2AgCl.查查整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。等。Ag+ + Cl- AgCl4

12、離子方程式的意義離子方程式的意義 化學方程式只表示某一個特定的化學化學方程式只表示某一個特定的化學 反應；而離子方程式能表示同一類型反應；而離子方程式能表示同一類型 的化學反應。的化學反應。 表示離子反應的本質。表示離子反應的本質。 如：如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的離子方程式的離子方程式均為：均為：SO42-Ba2+BaSO45書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題 凡非溶液中進行的反應、濃硫酸與固凡非溶液中進行的反應、濃硫酸與固 體的反應一般不能寫離子方程式。體

13、的反應一般不能寫離子方程式。如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加固體混合加 熱，只能寫化學方程式。即：熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)CaCl2+2NH3+2H2O 可以拆成離子形式的物質可以拆成離子形式的物質 強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等等 強堿強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性鹽：請同學們復習溶解性表可溶性鹽：請同學們復習溶解性表仍用化學式表示的物質仍用化學式表示的物質 難溶的物質：難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 弱電解質：弱酸、弱堿、水弱電解質：弱酸、弱堿、水 氣體：氣體：H2S、C

14、O2、SO2等等 單質：單質：H2、I2、Na等等 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等易溶于水的強電解質易溶于水的強電解質溶解性口訣 鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。 微溶物微溶物 如如Ca(OH)2 ，一般在反應物中，一般在反應物中可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉淀，寫化學式。淀，寫化學

15、式。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。中不能拆開寫。例：例：NaHCO3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCO3- + H+H2O + CO2例：例：KHSO4與與BaCl2反應反應:SO42- + Ba2+ BaSO4 多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中拆開寫。中拆開寫。離子方程式的書寫原則離子方程式的書寫原則1.強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質物、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水等如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)、易揮發(fā)性物質、單質

16、、氧化物、非電解質等均不能拆，要性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆，要寫化學式。寫化學式。2.微溶性物質如作生成物，一律視為沉淀，寫化學微溶性物質如作生成物，一律視為沉淀，寫化學式，標式，標號；如作反應物，若是澄清溶液應改寫成號；如作反應物，若是澄清溶液應改寫成離子符號，若是懸濁液應寫化學式。離子符號，若是懸濁液應寫化學式。3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成不能拆成H和和CO32-。4.強電解質參加的離子反應，如果不符合電離的條強電解質參加的離子反應，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如件，既不

17、能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體、濃固體、濃H2SO4等。等。離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 例例.下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是 A.碳酸鈣跟醋酸反應：碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中：過量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.鐵跟硫酸銅溶液反應：鐵跟硫酸銅溶液反應：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 E.碳酸鋇和稀硫酸的反應：碳酸鋇和稀硫酸的反應：BaCO32H=

18、Ba2CO2H2O F.鐵跟稀硫酸的反應：鐵跟稀硫酸的反應：Fe2H=Fe2H2 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 1.看離子反應是否符合客觀事實?？措x子反應是否符合客觀事實。如如Fe跟稀跟稀HCl反應，寫成反應，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯誤的。是錯誤的。2.看物質是否可拆?？次镔|是否可拆。如如CaCO3跟稀跟稀HCl反應，寫成反應，寫成CO32-2H=CO2H2O是錯誤的。是錯誤的。3.看是否守恒看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：如：CuAg=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是錯誤的。都是錯誤的。4.看是否漏掉離子反應?？词欠衤┑綦x子反應

19、。如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反應，寫成溶液反應，寫成SO42-Ba2=BaSO4或或HOH=H2O都是錯誤的。都是錯誤的。 5.是否符合物質的固定組成是否符合物質的固定組成SO42-Ba2 HOH =H2O BaSO4是錯誤的是錯誤的離子反應的應用舉例離子反應的應用舉例 1.酸除水垢的原理酸除水垢的原理 燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成組成為燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。而除去。其反應的離子方程式分別為：其反應的離子方程式分別為： 用鹽酸：用鹽酸：用醋酸：用

20、醋酸：CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O 離子反應的應用舉例離子反應的應用舉例 2.胃酸過多的治療胃酸過多的治療 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時患蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化

21、鋁的胃藥含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平如胃舒平)。反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：HCO3-H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O 離子反應的應用舉例離子反應的應用舉例 3.泡沫滅火器是一個帶有噴泡沫滅火器是一個帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶內盛有碳酸氫色鋼瓶，鋼瓶內盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的酸鋁溶液，常放在易著火的公共場所備用。一旦發(fā)生火公共場所備用。一旦發(fā)生火災，迅速用其滅火，首先將災，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉過來，噴嘴對準滅火器倒轉過來，噴嘴對準火源，立刻便有大量泡沫噴火源

22、，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達到出，覆蓋于可燃物上，達到滅火的目的，這其中的原理滅火的目的，這其中的原理是什么呢？是什么呢？ 離子反應的應用舉例離子反應的應用舉例 滅火器倒轉以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶滅火器倒轉以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學反應：化學反應： 6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36CO2 離子方程式為：離子方程式為：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2 離子在溶液中能否離子在溶液中能否 大量大量共存問題的分析判斷共存問題的分析判斷 離子能否大量共存

23、的關鍵就是看離離子能否大量共存的關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。大量共存。1.應注意題干條件，如無色溶液中則應排除應注意題干條件，如無色溶液中則應排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色離子；酸堿性則應考慮等有色離子；酸堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的所給離子組外，還有大量的H或或OH。 2.相互結合成沉淀的離子不能大量共存，如相互結合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl與與Ag、SO42-與與Ba2、Fe3與與OH等。等。 3.相互結合生成氣體的離子不能大量共存，如相互結合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與與H，SO32-與與H等

24、。等。 4.相互結合生成難電離的物質的離子不能大量相互結合生成難電離的物質的離子不能大量共存，如共存，如H與與OH，CH3COO與與H等。等。 5.弱酸酸式根離子不能和弱酸酸式根離子不能和H、OH大量共存，大量共存，如如HCO3-不能與不能與H、OH共存等。共存等。 6.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應看離子間是否發(fā)生氧化還原反應例、（例、（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應的離子方氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應的離子方程式。程式。_。（2）向（）向（1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應的離子方程式鋇溶液，寫出此

25、反應的離子方程式 _。 與量有關的離子反應方程式的書寫與量有關的離子反應方程式的書寫 Ba2+ 2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2OBa2+ SO42-=BaSO4 1、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入足量澄清石灰水中通入足量CO2 2、氫氧化鈉溶液中通入少量、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 氫氧化鈉溶液中通入少量氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氫鈉溶液中加入足量碳酸