東城區(qū)2016屆高三一模化學(xué)試題

1、 北京市東城區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）理科綜合測試 化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 326.下列說法不正確的是ABCD帶玻璃塞的試劑瓶聚乙烯盒鐵罐車鋁制飯盒可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運(yùn)輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物7.下列敘述正確的是ANaOH可用于治療胃酸過多BCaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)C氫彈中用到的2H、3H互為同位素D向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化8.下列說法正確的是 A.油脂是天然高分子化合物 B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 C.蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其變性 D.苯酚、甲醛

2、通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂9.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是 A.堿性：KOHNaOH B.氧化性：Cl2S C.穩(wěn)定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO310.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸11.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是 A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe + 2Fe3+

3、= 3Fe2+ B.硫化鈉溶液呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C.氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H+ + 2Cl- H2+Cl212.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO

4、3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)25.（15分）存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機(jī)物。下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：（1）的反應(yīng)類型是；所需的試劑和條件是。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是。（3）的化學(xué)方程式是。（4）M中所含的兩個相同官能團(tuán)的名稱是。（5）合成路線中、兩個步驟的目的是。（6）P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡式。a.有兩個相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀b. 分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是

5、2:2:126.（15分）諾貝爾化學(xué)獎獲得者喬治歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。（1）CO2中含有的化學(xué)鍵類型是鍵。（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7）與水分離可采取的方法是。（3）上圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）500時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。Y的化學(xué)式是，判斷

6、的理由是。下列說法正確的是（選填字母）。 a.Y的轉(zhuǎn)化率是75% b.其他條件不變時，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75% c.升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) d.金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2) =mol/(Lmin)。27.（14分）Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：。（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖

7、中A點(diǎn)以前）的離子方程式是。（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。資料顯示：.Na2SO3在33時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33以下時析出Na2SO37H2O；.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO37H2O在空氣中易被氧化。（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因。結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是（選填字母）。a. 95100加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c.95100加熱濃縮，冷卻

8、至室溫結(jié)晶（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是、。（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- = +（將方程式補(bǔ)充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。28.（14分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們

9、利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bpH

10、=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)、的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是。丁同學(xué)對、進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的影響。實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4溶液的目的是。為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對、重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計意圖是；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結(jié)論是?；瘜W(xué)答案6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11

11、.A 12.B25.（15分）（1）取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱（2）（3）（4）羥基（5）保護(hù)醛基不參與反應(yīng)（6）26.（15分）（1）極性共價鍵（2）蒸餾（3）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H=(a+b+c+d) kJ/mol（4）CO2 Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，因此Y為反應(yīng)物，且其相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同，則其在方程式中的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)與X相同，因此Y是CO2 abc0. 225 mol/(Lmin)27.（14分）（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動b（5）BaCl2溶液稀鹽酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy100%28.（14分）（1）2H+ +