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文檔簡(jiǎn)介
1、近幾年高考化學(xué)平衡試題考查特點(diǎn)一、圖表題增多并突出計(jì)算創(chuàng)新,如用壓強(qiáng)代替濃度,聯(lián)系阿伏伽德羅定律考查平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)計(jì)算。1、一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):c(s)+co2(g)2co(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )a550時(shí),若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動(dòng)b650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時(shí),若充入等體積的co2和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總【答案】b【解析】選項(xiàng)
2、a中,因容器的體積可變,故充入惰性氣體后容器體積變大,混合氣體整體被稀釋,反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng),故a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b中,設(shè)轉(zhuǎn)化的co2為x,則co為2x,剩下的co2為(1-x),由題可知,(1-x)/2x=60%/40%,解得x=0.25,故選項(xiàng)b正確。選項(xiàng)c中,當(dāng)同時(shí)充入co2和co時(shí)若要保證平衡不移動(dòng),則需要按照反應(yīng)系數(shù)進(jìn)行添加,即在加入1體積co2時(shí)加入2體積co,而此時(shí)是等體積加入,相當(dāng)于co加少了,平衡應(yīng)正向移動(dòng),故c錯(cuò)誤。選項(xiàng)d中,通過(guò)題目所給條件計(jì)算kp應(yīng)等于23.0p總,故d錯(cuò)誤。2、研究了下列反應(yīng):2hi(g)h2(g)+i2(g)在716k時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(h
3、i)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為:_。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(hi),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(h2)x(i2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(kāi)(以k和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40,min時(shí),v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)(填字母)根據(jù)題意可知
4、2hi(g)h2(g)+i2(g)初始 1moll-1 0 0平衡0.784moll-10.108moll-10.108moll-1所以k=0.1082/0.7842;平衡時(shí)v正=v逆,所以k正x2(hi) =k逆x(h2)x(i2),結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知k逆=kk正,v正=k正x2(hi)=0.0027min-1(0.85)2=1.9510-3。3、甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為co、co2和h2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2co2(g)+
5、h2(g)co(g)+h2o(g) h3 回答下列問(wèn)題:(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵hhcoc ohoche/(kj.mol-1)4363431076465413由此計(jì)算h1 kjmol-1,已知h2-58kjmol-1,則h3 kjmol-1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是。(3)合成氣的組成n(h2)/n(co+co2)2.60時(shí),體系中的co平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(co)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi) ,其
6、判斷理由是_ ?!敬鸢浮浚?)99;41(2);a;反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??;(3)減??;升高溫度時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向向左移動(dòng),使得體系中co的量增大;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又產(chǎn)生co的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使co的轉(zhuǎn)化率降低;p3p2p1;相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于co的轉(zhuǎn)化率升高4化合物ax3和單質(zhì)x2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物ax5?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知ax3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ,ax5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)
7、ax3與氣體x2反應(yīng)生成1 mol ax5,放出熱量123.8 kj。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)ax3(g)x2(g)ax5(g)在容積為10 l的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)ax3和x2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(ax5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(ax5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b_,c_。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),表示ax3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達(dá)式為_(kāi);實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為_(kāi),
8、c為_(kāi)。(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kj/mol(2)1.7104 moll1min1解:開(kāi)始時(shí)n00.4 mol,總壓強(qiáng)為160 kpa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kpa,則n為,n0.40 mol0.30 mol,ax3(g)x2(g) ax5(g)起始時(shí)n0/mol:0.200.200平衡時(shí)n/mol:0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(ax5)1.7104 moll1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大
9、)2(1)50%40%解析 (1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意常溫下ax3呈液態(tài),ax5呈固態(tài)。(2)由圖像知,達(dá)到平衡所需時(shí)間:acb,所以反應(yīng)速率v(ax5)由大到小的順序?yàn)閎ca;與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有變化,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)b加入了催化劑;反應(yīng)為放熱反應(yīng),與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且反應(yīng)速率加快,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)c改變的條件是升高溫度。 ax3(g)x2(g)ax5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0變化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x則有,解得x,則ax3的轉(zhuǎn)化率為2(1);分別將實(shí)驗(yàn)a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上
10、式,得aa、ac分別為50%、40%。5、用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hc1。利用反應(yīng)a,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a:4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o(1)已知:反應(yīng)a中, 4mol hci被氧化,放出115.6kj的熱量。o ocl clooclcl243kj/mol鍵斷裂498kj/mol鍵斷裂h2o的電子式是_.反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 mol ho 鍵與斷開(kāi) 1 mol hcl 鍵所需能量相差約為_(kāi)kj,h2o中ho 鍵比hcl中hcl鍵(填“強(qiáng)”或“若”)_。 (2)對(duì)于反應(yīng)a,下圖是4種投料比n(hcl):n(o2),分別為1:1、2:1、4
11、:1、6:1、下,反應(yīng)溫度對(duì)hcl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。60708090100360380400420440460反應(yīng)溫度/hcl的平衡轉(zhuǎn)化率/%abcd曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的hcl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_ .投料比為2:1、溫度為400時(shí),平衡混合氣中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.答案:(1) 4hclo2400cuo/cucl22cl22h2o h=115.6kjmol1;32;強(qiáng)(2) 4:1;投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低;30.8%6、硼酸(h3bo3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:b
12、2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中,h3bo3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)圖12,由此圖可得出:溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ 該反應(yīng)的_0(填“”).(3)h3bo3溶液中存在如下反應(yīng):h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4-( aq)+h+(aq)已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中,上述反應(yīng)于298k達(dá)到平衡時(shí),c平衡(h+)=2.010-5moll-1,c平衡(h3bo 3)c起始(h3bo3),水的電離可忽略不計(jì),求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k
13、(h2o的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)【解析】(1)根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物只能是h2, 故方程式為b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由圖像可知,溫度升高,h3bo 3的轉(zhuǎn)化率增大,故升高溫度是平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ho。(3) k=【答案】(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng) ho(3) 或1.43二、繪圖題增多,根據(jù)化學(xué)平衡原理要求補(bǔ)充殘圖或繪圖7合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流
14、程圖如下:(1)天然氣中的h2s雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為nh4hs。一定條件下向nh4hs溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)步驟中制氫氣的原理如下:ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1對(duì)于反應(yīng),一定可以提高平衡體系中h2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng),將co進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高h(yuǎn)2的產(chǎn)量。若1 mol co和h2的混合氣體(co的體積分?jǐn)?shù)為20%)與h2o反應(yīng),得到1.18 mol
15、 co、co2和h2的混合氣體,則co的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)圖(a)表示500 、60.0 mpa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)nh3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算n2的平衡體積分?jǐn)?shù):_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,nh3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(a)(b)(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_ (1)2nh4hso22nh3h2o2s(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對(duì)原料氣加壓;分離液氨后,未反應(yīng)的n2、h2循
16、環(huán)使用解析 (1)由題意可知為空氣中的o2將負(fù)二價(jià)硫氧化為硫單質(zhì),根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng),降低壓強(qiáng)使平衡右移,但反應(yīng)速率減小,d錯(cuò);催化劑不能改變反應(yīng)限度,即不能改變h2的百分含量,c錯(cuò);增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大以及平衡右移,但產(chǎn)物h2的百分含量卻減小,b錯(cuò);升高溫度反應(yīng)速率增大,且平衡正向移動(dòng),h2的百分含量增大,a對(duì)。co與h2的混合氣體與水蒸氣的反應(yīng)中,反應(yīng)體系中的氣體的物質(zhì)的量不變,而1 molco與h2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol混合氣,說(shuō)明有0.18 mol 水蒸氣參加反應(yīng),則根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的co也為0.18
17、mol,則其轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)由圖中看出當(dāng)n2與h2物質(zhì)的量比為13時(shí),nh3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大,為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的n2的物質(zhì)的量為x mol,由三段式:n23h22nh3 起始(mol): 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x100%42%,則x0.59則平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)為100%14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開(kāi)始時(shí)nh3物質(zhì)的量不斷增多,是因?yàn)榉磻?yīng)正向進(jìn)行(反應(yīng)未達(dá)平衡),達(dá)到一定程度后反應(yīng)達(dá)到平衡而此時(shí)溫度繼續(xù)升高,平衡逆向移動(dòng),nh3的物質(zhì)的量減小。(5)熱交換器可以使需要加熱的物質(zhì)得到加熱,還可以使需要冷卻的物質(zhì)得到冷
18、卻,能充分利用能量。合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),加壓利于反應(yīng)正向進(jìn)行;此外,循環(huán)利用可反復(fù)利用原料,提高原料利用率。8煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的so2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以caso4的形式固定,從而降低so2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的co又會(huì)與caso4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:caso4(s)co(g)cao(s) so2(g) co2(g)h1218.4 kjmol1(反應(yīng)) caso4(s)4co(g)cas(s) 4co2(g)h2175.6 kjmol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件
19、是_。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)kp時(shí)用氣體組分(b)的平衡壓強(qiáng)p(b)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(b),則反應(yīng)的kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率(v1 )大于反應(yīng)的速率(v2 ),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生,理由是_。a b cd(5)圖(a)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中co初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中cas質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中so2生成量的措施有_。a向該反應(yīng)體系中投入石灰石 b在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度c提高co的初始體積百分?jǐn)?shù) d提高反應(yīng)體系的
20、溫度(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生,且v1v2,請(qǐng)?jiān)趫D(b)畫出反應(yīng)體系中c(so2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。(a)(b)(1)高溫(2(3)c(4)如果氣相中so2和co2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化,則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)a、b、c(6)解析 (1)反應(yīng)是一個(gè)熵增焓增的反應(yīng),由gh ts知,只有在高溫下反應(yīng)的g才有可能小于0,反應(yīng)才具有自發(fā)性。(3)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)生成物所具有的能量高于反應(yīng)物,a、d項(xiàng)排除;反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),說(shuō)明反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)比較大、活化能低于反應(yīng),反應(yīng)的中間產(chǎn)物所具有的能量低,b排除。(4)因反應(yīng)中沒(méi)有so2生成,故若監(jiān)測(cè)過(guò)程中,so2、co2濃度比保持不變,說(shuō)明只發(fā)生反應(yīng),若發(fā)生變化,則說(shuō)明反應(yīng)、同時(shí)進(jìn)行。(5)加入的石灰石分解可生成co2,這有利于兩個(gè)反應(yīng)的平衡向左進(jìn)行,從而可減少so2的生成,a項(xiàng)可行;由圖像知,初始的co濃度越大、溫度低些時(shí),cas的含量越高,依硫守恒知,此條件下生成的so2較少,b、c項(xiàng)可行,d項(xiàng)不可行。(6)因反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速
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