吉林省榆樹市第一高級中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期尖子生第二次考試試題(1)

1、吉林省榆樹市第一高級中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期尖子生第二次考試試題本試卷總分值100分，考試時間70分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、選擇題此題共 18小題，每題3分，共54分，每題只有一個正確答案1以下化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的選項是A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量B. 實驗室制取氧氣時，先參加藥品，然后再檢查裝置的氣密性C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D. 粗鹽提純時，將制

2、得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌2以下實驗中所選用的儀器合理的是 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗別離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 用坩堝蒸發(fā)NaCI溶液用燒杯溶解KNO3晶體A. B. C. D.3高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。以下關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是AgBr見光分解會生成淺黃色的銀KI溶液中參加淀粉溶液會變成藍(lán)色 溴水中參加CCI4振蕩靜置后,CCl4層無色 鉀元素的焰色反響透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4

3、個4. 以下有關(guān)物質(zhì)分類的表達(dá)正確的選項是A. CaCl2、NaOH、HCI、O2四種物質(zhì)都屬于化合物B. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C. 溶液、濁液、膠體都屬于混合物D. CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物5. 以下物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A. 固態(tài)氯化鎂MgCl2B.液態(tài)氯化鎂MgCl2C.氯化鈉溶液D.鋁6以下各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和 1 mol水的摩爾質(zhì)量B. 200 mL 1 mol氯化鈣溶液中cCI和100 mL 2 mol L71氯化鉀溶液中cCIC. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L

4、一氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和 10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度7. 以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol L一1的是A. 將20 g NaOH溶解在500mL水中B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C. 從1 L 2 mol L：1的H2SO4溶液中取出0.5 L ,該溶液的濃度為 1 mol L：1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g膽磯8. 以下各組離子能夠在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是A. K、Cu、Cl-、SO4B. Na、CO3、SO4、Cl-C. NO3、Na、CO3、BaD. Na、

5、NO3、H、SO49. 能正確表示以下反響的離子方程式是A. Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2+OH-= C+CIO-+H2OB. NaHCO3 溶液中參加稀鹽酸：CO；-+2H+= CO? +H 2OC. AICI3 溶液中參加過量稀氨水 ：Al 3+4NH3 H2O= AIO2+4NH；+2H2OD. Cu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H+2NO3 =二二 3Cu2+2NO +4H 2O10. 用1L1.0moI L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的 CO32-和HCO3啲物質(zhì)的量濃度之比約是A . 1 : 3B. 2： 1C. 2 : 3D. 3 : 211. 潔

6、廁靈與 “ 84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCI+NaCIO=NaCI+CI 2? +HO,以下說法錯誤的選項是A . NaCIO作氧化劑B. n氧化劑：n復(fù)原劑=1 : 2C.氧化性：NaCIO CI2D . CI2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物12. 以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液13工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al 2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下以下表達(dá)正確的選項是()A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反響過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 反響的化學(xué)方程式為 NaAIO2+CO2+2H2。=AI

7、OH 3 NaHCOsD. 圖中所有反響都不是氧化復(fù)原反響114向NaOH和Na2COs的混合溶液中滴加 0.1 mol L稀鹽酸，CO?的生成量與參加鹽酸的體積(V)的關(guān)系如以下圖所示。以下判斷正確的選項是()0a 0.4)/LA. 在0a范圍內(nèi)只發(fā)生中和反響2-B. ab段發(fā)生反響的離子方程式為CO3 +2H =CO2H2OC. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH與Na2COs的物質(zhì)的量之比為 1:215.用含有少量 Mg的AI片制取純潔的 AI(OH) 3,以下操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成AI(OH) 3 加鹽酸生成 AI(OH) 3加過量氨水

8、生成 AI(OH) 3A.B.C.D.116.100mL 2 moI L-的稀鹽酸與一定量的鋅充分反響，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反響后溶液的體積仍為100mL，那么反響后溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為()-1 -1 -1 -1A.1.5 moI L B.1 moI LC.0.5 moI L D.0.25 moI L17純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。假設(shè)要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A .分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B .分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色

9、沉淀D .在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別參加等體積的白醋，觀察反響的劇烈程度18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和CO混合氣體測得其質(zhì)量為 3.2g，那么CO2和CO的體積之 比為A. 1 : 2 B. 2: 1C. 1: 3 D. 3: 1二、填空題每空 2分 共24分19. 10分現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：鋁 SiO2熔融NaCI稀硫酸 KOH固體 FeSO4溶液 NH3新制備的氫氧化鐵膠體分散系HCINa2O21上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有 。填序號2分2上述物質(zhì)能導(dǎo)電的有 。填序號2分3往裝有的試管中逐滴參加至過量的現(xiàn)象是： 。 2分請寫出與的溶液反響的離子方程式： 。 2分5請寫出與 CO

10、2反響的化學(xué)方程式： 。 2分20. 8分實驗室可用 KMnO 4和濃鹽酸反響制取氯氣，其變化可表述為2KMnO 4+16HCI濃=2KCl+2MnCI 2+5CI2+8H2O1請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式： 2分2濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)是 填編號2分只有復(fù)原性復(fù)原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性此反響中氧化產(chǎn)物是 CI2,假設(shè)產(chǎn)生0.5mol CI 2,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol 2分4用雙線橋法表示該反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2分21. 6分某一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、CrOH3、H2O、H2O2.該反響中 H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2TO

11、 2。1該反響中的復(fù)原劑是 。 2分2 該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是 7。 2分3寫出該反響的化學(xué)方程式配平:。 2分三、實驗題每空 2分，共16分22. 每空2分 共6分鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料，某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金不含其他元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 設(shè)計了兩種不同的實驗方案進(jìn)行探究。探究一實驗步驟：1稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品， 投入VmL2.0mol L_1NaOH溶液中，充分反響。實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 2分NaOH溶液的體積 V? 2分2過濾、洗滌、枯燥、稱量固體。該步驟中假設(shè)未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 填偏高

12、或偏低。2分-123. 每空2分 共10分實驗室欲用 NaOH固體配制1.0mol L的NaOH溶液480mL配制時，必須使用的玻璃儀器有 。 2分.要完本錢實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOHg。 2分某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒 杯的實際質(zhì)量為 g。 2分砝碼一個20克、一個10克.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。 2分在配制過程中，其他操作都是正確的，以下操作會引起誤差偏高的是 。 2分 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線四、計算題每問

13、3分 共6分24在金屬活動性順序里， 位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反響，但可以與稀硝酸反響，其化學(xué)方程式為：3Cu + 8HN0 3 稀=3CuNO 32 + 2NO f + 4H20在3.84 g Cu中參加100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反響，計算生成 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 和反響前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度請寫出計算過程?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題(每題3分 共54分)題號123456789答案ABACBCDBD題號101112131415161718答案BBBCCCBDC第II卷(共46 分)二、填空題(每空 2分，共24分)19. (每空2分，共10分) 先生成紅褐色沉淀，然后逐漸溶解變成棕黃色溶液。2AI+6H +-=2Al 3+-+3H 2 f2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O220. (每空2分，共8分)(1) 2 MnO4 +16H +10CI-=2Mn 2+5Cl2+8H 2O(2 (3) Cl2； 1II*7-1-.4lSHa(ift)=2KGI +EUQ+ SClj丨f(4) 化令箭耳悵禪到工齢；橫訐除21. (每空2分，共6分)(1) H2O2;(2) H2CrO4;Cr(OH) 3;(3) 2H2Cr