第三講質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

1、 第十一講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；2.會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某反應(yīng)物和生成物的組成及物質(zhì)的化學(xué)式，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用，能運(yùn)用化學(xué)計(jì)算解決實(shí)際生活中的問(wèn)題?！久}趨勢(shì)】 列舉具體事例或圖例，要求從質(zhì)量守恒定律的微觀角度進(jìn)行解釋；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類、反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。根據(jù)提供信息，正確書寫或判斷化學(xué)方程式，這些都是近年來(lái)常出現(xiàn)的考試類型。【知識(shí)梳理及重點(diǎn)剖析】 1.質(zhì)量守恒定律：（1）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀實(shí)

2、質(zhì)：原有物質(zhì)的分子分裂成_,_重新組合成新的物質(zhì)或新物質(zhì)的分子。（2）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_.（3）微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（4）對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，關(guān)鍵是抓住“五個(gè)不變”和“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”。 宏觀： 反應(yīng)前后物質(zhì)的_不變； 元素_不變； 五個(gè)不變 原子的_不變；微觀： 原子的_不變； 質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì) 原子的_不變 宏觀：_一定改變兩個(gè)一定改變 微觀： _一定改變一個(gè)可能改變：

3、_（4）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一些現(xiàn)象，揭示和反駁偽科學(xué)等；推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成或某物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；配平化學(xué)方程式及判斷化學(xué)方程式的正誤等?！军c(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的使用是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)的，物理變化過(guò)程不在適用范圍之內(nèi)；質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，與反應(yīng)物的剩余量無(wú)關(guān)，或者是指所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時(shí)不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣體或沉淀物質(zhì)；對(duì)于有氣體參加或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置必須處于密閉狀態(tài)；在化學(xué)反應(yīng)中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)或不一定

4、是純凈物，運(yùn)用時(shí)要特別注意。2化學(xué)方程式：（1）定義：化學(xué)方程式是用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子；（2）化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能主觀臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)。遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式需要配平。（3）化學(xué)方程式的書寫的步驟 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 （遵守客觀事實(shí)）配平，將短線改為等號(hào) （遵守質(zhì)量守恒定律） 以2kclo32kcl+3o2為例介紹“奇數(shù)配偶法”注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)  （遵守客觀事實(shí)）【點(diǎn)撥】書寫化學(xué)方程式常見的錯(cuò)誤：寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；如：caco3+2hcl=cacl+h2o+co2（×）隨

5、意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；如：4fe+3o22fe2o3（×） cu+2agcl = cucl2 + 2ag（×）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；如：p+o2p2o5（×）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號(hào)；如：fe2o3+3co2fe+3 co2（×） ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o（×）2h2+o22h2o（×） ca(oh)2+co2=caco3 +h2o（×）錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)必需的條件。2h2o=2h2+o2（×） ch4 +2o2co2+2h2o（×）（4）化學(xué)方程式

6、的意義 宏觀上表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。微觀上表明了反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比；從量的角度看，化學(xué)方程式還表明了各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。如：2h2+o22h2o表示的含義有：_；_；_。3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算的理論依據(jù)：_（2）解題的規(guī)范步驟：設(shè)：設(shè)未知數(shù)；【設(shè)未知數(shù)時(shí)，未知數(shù)后不帶單位，一般格式為：設(shè)的質(zhì)量為x】寫：正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式；【化學(xué)方程式是計(jì)算的基礎(chǔ)，特別是要配平化學(xué)方程式】找：找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；【找出題目中涉及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式正下方】列：列出比例式【一般豎著列】解答：求解并簡(jiǎn)明寫出答案?！军c(diǎn)撥】化學(xué)方程式所表示

7、的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中計(jì)算；當(dāng)涉及到氣體或液體的體積作為已知量時(shí)，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量；經(jīng)驗(yàn)：當(dāng)涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一般根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；第三講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式(第2課時(shí))【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；2.會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某反應(yīng)物和生成物的組成及物質(zhì)的化學(xué)式，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用，能運(yùn)用化學(xué)計(jì)算解決實(shí)際生活中的問(wèn)題?！镜淅馕觥坷?（2011·河北）

8、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） a.mg+o2mgo b. 4fe+3o22fe2o3 c.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 d. co2+ca(oh)2=caco3+h2o 【解析】：本題考查了化學(xué)方程式的書寫。書寫要注意：一要遵循質(zhì)量守恒定律，二要尊重客觀事實(shí)，三要書寫反應(yīng)條件，以及生成物的狀態(tài)。 a中反應(yīng)方程式?jīng)]有配平；b中鐵在氧氣中燃燒應(yīng)該生成四氧化三鐵c中 反應(yīng)沒(méi)有加熱，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 例2氫氟酸（hf）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃 發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：sio2+4hf=x+2h2o，關(guān)于物質(zhì)x的組成，下

9、列說(shuō)法正確的是（ ）a可能含有氫元素 b可能含有氧元素c一定含有硅元素、氟元素 dx是一種氧化物 【解析】：本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解和氧化物的概念。利用質(zhì)量定律守律來(lái)分析選項(xiàng)中“可能”“一定”的正誤，學(xué)生易憑著感覺(jué)武斷地加以判斷，排除c選項(xiàng)，誤選a或b。本題難度中等。 c選項(xiàng)是正確的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)物中有si、o、h、f四種元素，而生成物h2o中只有h、o兩種元素，所以x中一定含有硅元素、氟元素。a選項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，反應(yīng)物中有4個(gè)氫原子，生成物中也有4個(gè)氫原子，所以x中一定不含氫元素，故a

10、是錯(cuò)誤的；b選項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)物中有2個(gè)氧原子，而生成物中也有2個(gè)氧原子，所以x中一定不含有氧元素，故b是錯(cuò)誤的。d選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出x是sif4，所以x不可能是氧化物，或根據(jù)b選項(xiàng)中x一定不含有氧元素，所以x不可能是氧化物，故d是錯(cuò)誤的。 例3（2011·江蘇）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） a煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 b8g ch4完全燃燒生成8g co2 c一定條件下，so2和o2生成so3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 d某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成co2和h2o，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素 【解題思路】本題考查考生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力。根據(jù)反應(yīng)前后元素的

11、原子種類和數(shù)目相等，可推知"一定條件下，so2和o2生成so3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變"不正確，所以c錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，可推知"8g ch4完全燃燒生成8g co2"不正確；根據(jù)"某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成co2和h2o"，只能推出該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，無(wú)法推知是否含有氧元素 ，因?yàn)檠鯕庖矃⒓恿朔磻?yīng)，所以d不正確；煤燃燒時(shí)煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以a符合。 例4（2011·四川廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物

12、質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（ ） a.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 b.乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 c.待測(cè)質(zhì)量一定為4 g d.該反應(yīng)是分解反應(yīng) 【解析】：本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，明確：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化的是催化劑或者是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，質(zhì)量增加的是反應(yīng)中的生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)中的反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？芍?0+m+20+20=2+待測(cè)+32+26，推出m=待測(cè)，

13、待測(cè)物質(zhì)量不一定是4g，故c錯(cuò)誤；由變化前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，推知甲參加反應(yīng)質(zhì)量為18g，生成丙的質(zhì)量為12g，生成丁的質(zhì)量為6g，該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3：2: 1 ，a錯(cuò)誤；乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變說(shuō)明乙可以是催化劑也可以是雜質(zhì)，b錯(cuò)誤；選項(xiàng)d正確，甲為反應(yīng)物，丙和丁是生成物，"一變多"為分解反應(yīng)。 例5為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： 在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； 另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏 色逐漸變淺； 在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。 若停止實(shí)驗(yàn)

14、時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答： (1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_； (2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到01) 【解析】：此題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。關(guān)鍵是要正確書寫化學(xué)方程式，列出相關(guān)物質(zhì)的量，再正確列出比例式。在實(shí)際解題時(shí)，常出現(xiàn)的失誤：化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；計(jì)算中漏掉化學(xué)計(jì)量數(shù)；代入化學(xué)方程式中的不是純物質(zhì)的量等。試題難度中等。利用酸堿指示劑與酸堿作用產(chǎn)生不同的顏色來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行和進(jìn)行的程度。 【備考精練】1下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )a 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2fe+6hcl2fecl3 +3h2 b紅磷在氧氣中燃燒 p + o2 p2o5c鐵絲在氧氣中燃燒

15、3fe + 2o2 fe3o4 d氫氧化鈉溶液變質(zhì)co2+2naohnaco3+h2o 2下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是(    )a. 50 ml水中加入50 ml酒精，總體積一定是100 ml b. 鐵在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了 c. 鋅和稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣，稀硫酸中含有氫氣d. 3 g碳和10 g氧氣反應(yīng)生成13 g二氧化碳    3（2012·原創(chuàng)）如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）a參

16、加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1 b此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)c反應(yīng)中有單質(zhì)生成 d反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目均無(wú)變化4（2010·陜西副題）分析、比較、歸納是重要的學(xué)習(xí)方法。對(duì)下列三個(gè)化學(xué)方程式分析比較后，歸納不正確的是（ ）caco3cao+co22h2o22h2oo22h2o2h2+o2a.都是分解反應(yīng) b.反應(yīng)物都是氧化物 c.生成物都有氣體 d.反應(yīng)前后元素種類不變5（2012·中考說(shuō)明）汽車尾氣中的co在四氧化三鈷（co3o4）納米棒的催化作用下，低溫即與o2反應(yīng)生成co2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（ ）a反應(yīng)類型為化合反應(yīng) b可降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染 c反應(yīng)前后

17、co3o4質(zhì)量改變 d反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變6（2010·陜西改編）下列實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ） 沙子 白磷 玻璃棒氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 鋅 稀硫酸 氣球 石灰石 稀鹽酸a b c d 7下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )  a1個(gè)x分子中有3個(gè)原子          b 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為11   c反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)的變化  

18、60;   d該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8（2012·原創(chuàng)）在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g181232反應(yīng)后質(zhì)量gx(未知)26212下列說(shuō)法中，不正確的是( )a反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g    b物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54   d該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)9某倉(cāng)庫(kù)工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸?！氨ｋU(xiǎn)粉” 化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(na2s2o4)，主要用于印染工業(yè)。該化

19、學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na2s2o4na2s2o3na2so3x。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ax的化學(xué)式為so2 b該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)cna2s2o3中s的化合價(jià)為+3價(jià) dna2s2o4通常要在干燥陰涼處密閉貯存10（ 2012·陜西預(yù)測(cè)）我國(guó)已成功發(fā)射的“神舟八號(hào)”載人飛船，所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學(xué)式為nh4clo4）的混合物。發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生下列反應(yīng)：2nh4clo4n2+cl2+2o2+4x。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）nh4clo4中氯的化合價(jià)為     。（

20、2）該反應(yīng)屬于基本類型中的     反應(yīng)。（3）x的化學(xué)式是      ，推斷x化學(xué)式的依據(jù)是      。（4） “神七”航天服中有廢氣處理系統(tǒng)。先讓廢氣進(jìn)入一個(gè)裝有活性炭的盒子除去臭氣，這一過(guò)程利用了活性炭的性。再用氫氧化鋰(lioh)作吸收劑除去二氧化碳(氫氧化鋰和氫氧化鈉具有相似的化學(xué)性質(zhì))，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。11（陜西中考）楊凌農(nóng)科城使用的某種無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鉀。硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)是： kno3 kno2+o2 (1)在上面方框中填上化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2) 氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有 個(gè)電子。(3)根據(jù)kno3的性質(zhì)推測(cè)，其貯存方法應(yīng)為 12（2011·山東濟(jì)寧）用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象： (1)小穎同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_；課后清洗儀器時(shí)，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o(wú)色，原因是