山西省懷仁市重點中學2021-2021學年高一上學期期末考試試卷

1、山西省懷仁市重點中學2021-2021學年高一上學期期末考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg : 24 Al : 27P: 31 S: 32 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64K: 39 Ca: 40一、選擇題共52分，每題2分，每個小題只有一個選項符合題意1 .以下危險化學品標志中表示腐蝕品的是A B.喇C令D. O2. 以下有關物質(zhì)的量和摩爾的表達不正確的選項是A 摩爾是國際單位制中七個根本單位之一B .物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為 6.02杓23C.摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和

2、原子團D .用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱B . SO42的摩爾質(zhì)量是96g/molD. 1molCO 2 的質(zhì)量為 44 g/mol)22.4 L體積22.4L)0.3Na3. 以下表達正確的選項是A .同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02 X023mo4. 以下關于氣體摩爾體積的說法正確的選項是A . 22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB .非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有C.標況下，CO2氣體摩爾體積是 22.4L/molD .某物質(zhì)含有6.02氷023個粒子，那么該物質(zhì)的體積為5. Na代表阿伏加德羅常

3、數(shù)，以下說法正確的選項是A . 0.1mol Fe與0.1molCl2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B. 1.12L Cl 2含有1.7Na個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L SO3含Na個硫原子數(shù)D . 3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2Na6. 以下關于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項是A . 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na*和SO42的總物質(zhì)的量為 0.9molB 當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L ,當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果 Na*和SO42的物質(zhì)的量相等，貝V K

4、+和C的物 質(zhì)的量濃度一定相同D 250g膽磯溶于水得到1L溶液，所得 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L7. 以下說法中正確的選項是A .對于質(zhì)量相同的 CH4和O2,二者體積比為 2: 1B .等壓等體積的 N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C.同溫同壓下，等質(zhì)量的 CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1:1D .等體積等密度的 O2和O3,所含的原子數(shù)一定相等&將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的選項是A .硫酸、純堿、石膏B .氫硫酸、燒堿、綠磯C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D .磷酸、熟石灰、苛性鉀9.以下關于膠體的表達中，不正確的選項是A .用半透膜除去淀粉膠體中的

5、NaCl溶液，用過濾能別離淀粉膠體中的泥沙B .某納米材料微粒直徑為 30nm,因此該納米材料屬于膠體C. 丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體10.和以下離子反響方程式相對應的化學方程式正確的選項是D .血液透析利用了膠體的性質(zhì)A. Cu2+2OH =Cu(OH)2jB. Ba2+SO42一=BaSO4jC. Ag+C=AgCI JD. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag)CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 J +BaSOj Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO4 J +2HO AgNO3+NaCl=AgCl J +NaNO Cu+2AgCI=2Ag+CuCI 211. 能發(fā)生離子反響，

6、但是不會產(chǎn)生沉淀的是A .澄清石灰水中通入 CO2B. NaHCO3溶液中滴加 NaOH溶液C. Na2CO3溶液中滴加 NaOH溶液D .氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液12. 以下各組離子中能大量共存的是A .無色溶液中：K+、 Na+、MnO4、SO42B .酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42一、ClC. 能使pH試紙變藍的溶液： Cl、HCO3、SO42、NH4+D. 堿性溶液中：K+、Cl、NOf、Cu2+13. 有關金屬及其化合物的用途正確的選項是A. 用鋁制餐具做酸辣涼拌菜B .鋼鐵是我國創(chuàng)造使用最早的合金C.氧化鈉用于潛水艇中做供氧劑D .氧化鋁是一種耐咼溫材料14. 以下表達正

7、確的選項是A .含有最低價元素的化合物不一定具有很強的復原性B .氧化復原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復原C.陽離子只能得電子被復原，陰離子只能失電子被氧化D .在化學反響中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強15. 以下實驗操作正確的選項是選項實驗操作A觀察鈉與水反響的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉， 小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反響Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花 燃燒說明是放熱反響D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在

8、酒精燈外焰上灼燒，直接 觀察火焰的顏色16.以下配制的溶液濃度偏高的是A .配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B. NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C. 配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D .稱量25.0g膽磯配制0.1mol/L CuSO 4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤17. 如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的局部內(nèi)容，據(jù)此以下說法正確的選項是瞞化工屯d<500 mL 品名：詢 化學式:H：£Ot 相對分子ftfi：阿 密度；1.S4 cm_i IS宙井勸：98%A .該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB .該硫酸與等體積的水混合所得溶液

9、的質(zhì)量分數(shù)等于49%C. 配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 125.0 mLD. ImolFe與足量的稀硫酸反響，標準狀況下產(chǎn)生44.8L氣體18. 除去以下物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的選項是A .除去CO2中混有的HCI :用飽和碳酸鈉溶液洗氣B .除去KCI溶液中混有的K2SO4：參加過量的BaCl2溶液，過濾C.除去FeCb中混有的FeCb:參加過量鐵粉，過濾D .除去NaCl固體中混有的 NH4CI :用加熱法19、Fe2+、SO2、C和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為Cv F0v H2O2VVSO2，那么以下反響中不能發(fā)生的是A . H2O2

10、+H2SO4 SO f + Of + 2HOB .I2 + SO2 + 2H2H 2SO4 + 2HIC. 2Fe2+Cl2 2Fe+ + 2CD .2Fe3+ + SO2 + 2H2C 2Fg+ + SO42一 +4H +20.某溶液中含有 C和的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化而不使C氧化，試根據(jù)以下三個反響判斷，可選用的氧化劑是 2Fe3+2=2Fe2+l22Fe2+CI2=2Fe3+22MnO4一+10C+16H+=2M n2+5Cl2f +8HOA . FeCl2B. FeCl3C.濃鹽酸D . KMnO 421 . Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、BL、等離子，且復原性順序是：&g

11、t; Fe2+ >Br> Cl。在Fel2和FeBr2混合溶液中，通入一疋量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是()A .Fe3+、Br、CB . Fe2+、C、C .Fe2+、B廠、CD . Fe2+、Br、Cl、 I22以下10種化合物中，不能通過化合反響直接生成的有Fe3O4Fe0H3 FeCl2CuS Cu2SCu2OH2CO3AIOH 3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A 2種B 3種C. 4種D 5種23.有 100mLMgCI 2和 AICI 3 的混合溶液，其中 cMg 2+為 0 1mol/L ,c C為 0. 65mol/L , 要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀別

12、離出來，至少需加1mol/L NaOH溶液體積是A 40mLB. 60mLC. 80mLD . 120 mL24 .有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，參加50mL 2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反響，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224L，向所得溶液中滴加 KSCN溶液無明顯變化。假設將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反響，冷卻后固體的質(zhì)量為A . 2.8 克B . 1.52 克C . 3.4 克D . 2 克25 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設干種：K+、NH4+、C、Ba2+、CO32-、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：1第一份參加

13、AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生。2第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集到 0.04mol氣體。3第三份加足量BaCl2溶液 后，得到枯燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的選項是A 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO4CB 該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、CC該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、C，可能含K+D .該混合液中：C K+ > 0.2mol/L, C CO32 =0.2mol/L26 .在 200mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、C等離子的溶液中，

14、逐滴參加5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量mol關系如下圖。以下A .x-y=0.01molB.原溶液中c (C)=0.75mol?L-1C.原溶液的 c (H+)=0.1mol?L-1D .原溶液中n (Mg2+ )： n (Al3+)=5 : 1、填空題共48 分27. 14分1現(xiàn)有以下物質(zhì)： K2SO4晶體；液態(tài) S03；冰醋酸即純醋酸： 汞；小蘇打；蔗糖；乙醇；熔融的氯化鈉。其中：能導電的是 填序號，下同；屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 ；弱電解質(zhì)的電離方程式： 20.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1 mol/L ,假設

15、將NaHSO4與BaOH 2在溶液中按照物質(zhì)的量之比 1:1混合，離子方程式為 ，此時溶液呈 性。3假設向BaOH2溶液中緩緩參加稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力用電流強度I表示可近似地用如圖中的 填序號曲線表示。0 VH;SO4/mL1/mA28. 12分1 我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液加過量BaCl 2溶液。1 以下操作順序不合理的是 。A .B .C

16、.D .2用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol LNaCI溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有 填儀器名稱。3 通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42 一是否除盡的操作方法H.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2氣體，充分反響后，再向所得溶液中逐滴加 入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生 CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖。答復以下問題：4VICQJ因4圖1中通入C02后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ;圖3中通入C02后所得溶液的溶質(zhì)成分為川氮化鎂極易與水反響：Mg3N2 + 6H2O=2NH 3 f+ 3Mg0H 2鮎將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生以下反響

17、2Mg+0 2厘 2MgO ；3Mg+N 2匕 Mg3N2 ； 2Mg+CO2星2MgO+C :Mg+H 20gMgO+H 2。請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物中含有氮 化鎂Mg3N2： 。29. 10分1 在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeS04固體，參加足量 KN0 3溶液，使Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出N0氣體。 反響中氧化產(chǎn)物是填化學式 , FeS04恰好完全反響時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 配平該反響的方程式：FeS04+KNO 3+H2SO4 K2SO4+Fe2SO43+NOT +H2O 用單線橋法表示下面反響中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg + C022MgO+C2硫代硫酸鈉可用

18、作脫氯劑，25.0mL 0.10mol/L Na 2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為 C，貝V S2O3 A、C代表的物質(zhì)分別為 、 填化學式； 反響中的 C、D均過量，該反響的化學方程式是 3反響中，假設 B與F物質(zhì)的量之比為 4: 3, G、H物質(zhì)的量之比為4 反響的離子方程式為一將轉(zhuǎn)化成 30. 12分在如圖中表示的是有關物質(zhì)均由短周期元素形成之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A 為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)一般是黑色粉末， C是常見的無色無味液體， D是 淡黃色的固體化合物。反響條件圖中已省略?！緟⒖即鸢浮?. A2. D3. B 4. C5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B12.B13. D14.A 15.C 16. B17. C 18. D 19. A20. B 21. B 22. A23.C24. A25.D 26.B27.14 分，每空2分1CH 3COOHt- CH 3COO +H2H+SO4 Fe2SO430. 075mol6、2、4、1、3、2、4 SO3230. 12 分1 Al 1 分；H2O 1 分；2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O 2? 2 分 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T; 2 分 1 : 1; 2 分 CO2+2OH 一 =CO32+H2O