高中化學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)類(lèi)題

1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一、 選擇1.錐形瓶配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶?jī)?nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球如圖所示。錐形瓶?jī)?nèi)收集滿(mǎn)二氧化碳，迅速投入下列物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是 ( )A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH2某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是 （ ）A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色

2、褪去，表明MnO4-離子為紫紅色3.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸，生成白色沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性，又出現(xiàn)白色沉淀；再過(guò)濾并向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，還產(chǎn)生白色沉淀。則原溶液中含有的離子可能是 AAg+，Mg2+，Cu2+ BAg+，Ca2+，Al3+ CAl3+，Ba2+，Ag+ DFe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn一離子（Xn -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒(méi)有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為 A.Br-，I-，Cl

3、-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽礬晶體(CuS04·nH2O)里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)三種情況：晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時(shí)未放入干燥器中。其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是 ( ) A.和 B.和 C.和 D.6.下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無(wú)變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是X

4、：H2S，Y：濃H2SO4；X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液；X：C02，Y：Na2SO3溶液；X：Cl2，Y：飽和NaHC03溶液 （ ） A.和 B.和 C.和 D.和1 / 7二、填空7.氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)。填空和回答問(wèn)題(1)甲、乙兩生的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲 乙 。(2)具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因(如兩個(gè)方案都能

5、制得氮化鎂，此小題不用回答)。 答： 8已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)溶解將混合物放入燒杯中，加入98H2SO4,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解檢驗(yàn)沉淀是否洗凈9用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時(shí)還需加入

6、 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(0H)2沉淀，在試管I和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 (4)這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 10.（1）在試劑車(chē)間，技術(shù)員提出了制備氫氧化鋁的三種工藝過(guò)程： 第一種 A13+A1（OH）3第二種 A1O2-（OH）3

7、Al(OH)-3 第三種A1O2- A13+ 試從成本、環(huán)保達(dá)標(biāo)等方面評(píng)價(jià)，第 種最優(yōu)。（2)根據(jù)市場(chǎng)的需求，廠(chǎng)長(zhǎng)請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)開(kāi)發(fā)膽礬產(chǎn)品的方案。學(xué)生們?cè)O(shè)計(jì)了以下三種方案： 方案甲： CuSO4 CuSO4·5H2O 方案乙： SuO4 CuSO4·5H2O方案丙： CuSO4 CuSO4·5H2O則合理可行的方案為 。11(1)甲同學(xué)向品紅溶液通入一種氣體后，品紅溶液褪色，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是C12，還是S02，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是什么？(2)將H202溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，紅色消失，甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H202是二元弱酸（H202

8、 H+ +H02-)消耗了OH-而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H202具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化的結(jié)果，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明、甲乙同學(xué)的假設(shè)誰(shuí)正確？12為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) (填能或不能)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 (多選扣分)。A使溴水

9、褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 D使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。(4)請(qǐng)你選用右邊四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是 。13用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制01mo1·L-1的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是

10、弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用的定量?jī)x器是 。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填“>”“<”“=”)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)a裝HCl溶液的試管中放出H'的速率快；b裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥

11、之處 。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。14資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因 (3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管

12、進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 參考答案：1AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D7.(1)甲不能，乙能(2)甲方案中反應(yīng)生成的氨氣全部被濃硫酸吸收，不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。 (4）CaCO3 過(guò)濾 (5)NaOH水溶液CO28.序號(hào)實(shí)驗(yàn)不驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)(簡(jiǎn)述)溶解將混合物放入燒杯中，加入98的H2S04，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾稀釋(或沉淀)在另一燒中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加人該燒杯中，并不斷攪拌過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾

13、器中過(guò)濾洗滌沉淀向的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗(yàn)沉淀是否洗凈用小試管從的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈9.方法一（1）稀H2SO4 鐵屑 （2）煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二(1)稀H2SO4 鐵屑 ( 2)NaOH溶液 (3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 (4)試管I中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管I和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。10、三；丙；11. （1）把褪色溶液加熱，若恢復(fù)紅色的是SO2，仍無(wú)色的是Cl2（2）向褪色液中加入一定量NaOH溶液，若恢復(fù)紅色，甲假設(shè)正確，若仍為無(wú)色，乙假設(shè)正確。12. （1）CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 HCCH+Br2CHBrCHBr或HCCH+2Br2CHBr2-CHBr2（2）不能 A、C