?？键c高考題離子濃度的比較

1、?？键c高考題離子濃度的比較1下列溶液中的c(cl-)與50 ml 1 mol / l氯化鋁溶液中的c(cl-)相等的是 a. 150 ml 1 mol / l氯化鈉溶液 b. 75 ml 2 mol / l氯化銨溶液c. 150 ml 3 mol / l氯化鉀溶液 d. 75 ml 1 mol / l氯化鋁溶液2在 0.1 mol / l na2co3溶液中，下列關(guān)系正確的是 ac(na+) 2c() bc(oh) 2 c(h+) cc()c(h2co3) dc(na+)c()c()3在常溫下10 ml ph10的koh溶液中，加人ph4的一元酸ha溶液至ph剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

2、，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 a. c(a)c(k) b. c(h)c(oh)c(k)c(a)c. v總20 ml d. v總20 ml4常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液ph7，則此溶液中a. c(hcoo-)c(na+) b. c(hcoo-)c(na+)c. c(hcoo-)c(na+) d. 無法確定c(hcoo-)與c(na+)的關(guān)系5在10 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯誤的是a. c(na)c(ac)c(h)c(oh) b. c(na)c(ac)c(oh）c(h)c. c(na)c(ac

3、)c(hac) d. c(na)c(h)c(ac)c(oh)6將0.2 mol·l1hcn溶液和0.1 mol·l1的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是a. c(hcn)c(cn) b. c(na)c(cn)c. c(hcn)c(cn)c(oh) d. c(hcn)c(cn)0.1 mol·l17將20ml 0.4mol/l硝酸銨溶液跟50 ml 0.1mol / l氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是a. c()c(oh)c(nh4)c(ba2) b. c()c(ba2)c(oh)c(nh4)c. c(ba2)c()c(o

4、h)c(nh4) d. c()c(ba2)c(nh4)c(oh)8在甲酸溶液中加入一定量naoh溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 a. c(hcoo-)c(na+) b. c(hcoo-)c(na+)c. c(oh-)c(hcoo-) d. c(oh-)c(hcoo-)9將0.1 mol / l的醋酸鈉溶液20 ml與0.1 mol / l鹽酸10 rnl混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是a. c(ac)c(cl)c(h)c(hac) b. c(ac)c(cl)c(hac)c(h）c. c(ac)c(cl)c(h)c(hac) d. c(na)c(h

5、)c(ac)c(cl)c(oh)10濃度均為0.1 mol / l的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 a. c(na+)c(hcoo-)c(oh-)c(h+) b. c(hcoo-)c(na+)c(oh-)c(h+)c. c(hcoo-)c(na+)c(h+)c(oh-) d. c(na+)c(hcoo-)c(oh-)c(h+)11把0.02 mol / l hac溶液和0.01 mol / l naoh溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為 a. c(ac-)c(na+) b. c(hac)c(ac-)c. 2c(h+)c(ac-)c(hac) d. c(hac

6、)c(ac-)0.01 mol / l 12等體積、等濃度的moh強堿溶液和ha弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是a. c(m+)c(oh)c(a)c(h) b. c(m+)c(a)c(h)c(oh)c. c(m+)c(a)c(oh)c(h) d. c(m+)c(h)c(a)c(oh)130.1 mol·l1 naoh和0.1mol·l1 nh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 a. c(na+)c(cl)c(oh)c(h+) b. c(na+)c(cl)c(oh)c(h+) c. c(na+)c(cl)c(h+)c(oh) d. c(cl)

7、c(na+)c(oh)c(h+)14在ph值都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh-離子濃度分別為a mol / l與b mol / l，則a和b關(guān)系為 a. ab b. a10-4 b c. b10-4 a d. ab 15將100 ml 0.1 mol / l的bacl2溶液加入到100 ml 0.2mol / l的h2so4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是 a. c(h+)c(cl-)c(ba2+)c() b. c(cl-)c(h+)c()c(ba2+)c. c(h+)c()c(ba2+)c(cl-) d. c(cl-)c(h+)c(ba2+)c()16

8、將ph3的鹽酸溶液和ph11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 a. c()c(cl)c(h+)c(oh) b. c()c(cl)c(oh)c(h+) c. c(cl)c()c(h+)c(oh) d. c(cl)c()c(oh)c(h+)17在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / l的ch3cooh和ch3coona的混合液中，測得c(ch3coo)c(na+)，則下列關(guān)系式正確的是 a. c(h+)c(oh b. c(h+)c(oh) c. c(ch3cooh)c(ch3coo) d. c(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 mol / l18100 ml 0.1 mol

9、/ l醋酸與50 ml 0.2 mol / l氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中a. c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b. c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)c. c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh) d. c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)19相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： ch3coona、 nahso4、 nacl、 ，按ph值由小到大的順序排列，正確的是 a. b. c. d. 20在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 a. c(cl)c()c(h+)c(oh) b. c()c(cl)c(h+)c(oh) c. c(c

10、l)c()c(h+)c(oh) d. c()c(cl)c(h+)c(oh)21將0.2 mol / l ch3cook與0.1 mol / l鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 a. c(ch3coo) c(cl) c(h+) c(ch3cooh) b. c(ch3coo) c(cl) c(ch3cooh) c(h+) c. c(ch3coo) c(cl) c(h+) c(ch3cooh) d. c(ch3coo) c(cl) c(ch3cooh) c(h+)22將等體積的0.4 moll ch3coona溶液與0.2 moll hno3溶液相混合，混合液中各離子濃度

11、按由大到小的順序排列為_。23某二元弱酸(簡寫為h2a)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：h2ah+ha，hah+a2已知相同濃度時的電離度a(h2a)a(ha)，設(shè)有下列四種溶液：a. 0.01 mol·l1的h2a溶液 b.0.01 mol·l1的naha溶液c.0.02 mol·l1的hcl與0.04 mol·l1的naha溶液等體積混合液d.0.02 mol·l1的naoh與0.02 mol·l1的naha溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1) c(h+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(h2a)最大的是 ，最小

12、的是 。(3) c(a2)最大的是 ，最小的是 。23、（97）0.1摩/升naoh和0.1摩/升nh4cl溶液等體積混和后,離子濃度大小順序正確的是ana+>cl>oh>h+ b.na+=cl>oh>h+c. na+=cl>h+>oh d. cl>na+>oh>h+24、（98）用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是a.b. c.h+和oh的乘積 d.oh的物質(zhì)的量25、（98）等體積等濃度的moh強堿溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是a. m+>oh>a>h+ b.

13、 m+>a>h+>ohc. m+>a>oh>h+ d. m+>h+ =oh+a26、（03單科）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是a.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 b.甲燒杯中的酸過量c.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（h）始終比甲燒杯中的c（h）小27、（03單科）將0.2mol·l1hcn溶液和0.1mol·l1的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 a.c(hcn

14、)<c(cn) b. c(na)>c(cn)c. c(hcn)c(cn)c(oh) d. c(hcn)c(cn)0.1mol·l128、（03理綜）將20ml 0.4mol/l硝酸銨溶液跟50ml 0.1mol/l氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 a. no3>oh>nh4>ba2 b. no3>ba2>oh>nh4c. ba2>no3>oh>nh4 d. no3>ba2>nh4>oh29、（02理綜）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 ph7，則此溶液中a. hcoo&g

15、t;na b. hcoo<nac. hcoona d. 無法確定hcoo與na的關(guān)系30、（03上海）在10ml0.1mol·lnaoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是a. c（na）>c（ac）>c（h）>c（oh）b. c（na）>c（ac）>c（oh）>c（h）c. c（na）c（ac）>c（hac）d. c（na）c（h）c（ac）c（oh）31、（2004北京理綜）已知0.1mol·l1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，則下列說法中正確的是a. 在na2a、naha兩溶液中，

16、離子種類不相同b. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c. 在naha溶液中一定有：na+h+= ha+oh +2a2d. 在na2a溶液中一定有：na+>a2> h+> oh32、（2005江蘇12）常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是aph 7，且c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo)bph 7，且c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo)cph 7，且c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh)dph 7，且c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh)33、（2005上海14） 疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是ahn3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(hn3)>c(h+)>c(n3¯)>c(oh¯)bhn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 dn3¯與co2含相等電子數(shù)cnan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)>c(n3¯) >c(oh¯)>c(h+)34、（2005上海16）欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+