【精品】高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練習(xí)：章末綜合檢測(cè)5 含答案

1、化學(xué)高考精品資料章末綜合檢測(cè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16f19na23mg24s32cl35.5ca40cu64ag108第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1(2016屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三9月月考)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是 ()a37cl與39k具有相同的中子數(shù)b第114號(hào)元素的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數(shù)ch3o與oh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)do和s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：a37cl與39k具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中

2、子數(shù)，正確；b第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；ch3o與oh具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)h3o是11個(gè)，oh是9個(gè)，錯(cuò)誤；do和s2具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確。答案：c2(2016屆江西省吉水中學(xué)三校高三聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()a水分子的球棍模型：bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：idn2的電子式：nn解析：考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷。a水不是直線型結(jié)構(gòu)，而是v型，因此不能表示水分子的球棍模型，a錯(cuò)誤；bs2的結(jié)構(gòu)示意圖為，b錯(cuò)誤；c

3、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為i，c正確；dn2的電子式為nn，d錯(cuò)誤，答案選c。答案：c3(2015·河北省唐山市高三第二次模擬)下列描述正確的是 ()a硝酸的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和b硫離子結(jié)構(gòu)示意圖chclo的電子式：hd239pu比235u原子核內(nèi)多4個(gè)中子解析：a硝酸不是自燃物品，故a錯(cuò)誤；b正確；c次氯酸的結(jié)構(gòu)式是hocl，o原子上有兩個(gè)共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；dpu和u，naz23984155，n23592143，中子數(shù)相差12，故d錯(cuò)誤，此題選b。答案：b4(2015·咸陽(yáng)市高考模擬)下列敘述中，排列順序正確的是 ()氧化性：kmno4>mno2>c

4、l2單質(zhì)的密度：na<k<rb微粒半徑：k>s2>f物質(zhì)的熔點(diǎn)：li>na>k氫化物的沸點(diǎn)：h2se>h2s>h2oa bc d解析：na單質(zhì)的密度大于鉀單質(zhì)，錯(cuò)誤；k的半徑小于s2的，錯(cuò)誤；h2o分子間含有氫鍵，所以沸點(diǎn)大于h2s的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。答案：c5我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是 ()and和nd是同一核素b一個(gè)nd原子的質(zhì)量約為 g(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)cnd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80d14 g釹元素含有6 mol電子解析：nd和nd

5、是不同核素，a項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g，b項(xiàng)正確；nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，c項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值，因此14 g 釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b6下列關(guān)于電子式的表述正確的是 ()anaclo的電子式為nabscl2的電子式為c用電子式表示hcl的形成過(guò)程為hhd已知scn中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為cn解析：a項(xiàng)，naclo是離子化合物，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原

6、子最外層有6個(gè)電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對(duì)共價(jià)鍵，氧需形成2對(duì)共價(jià)鍵，故naclo的電子式應(yīng)為na；b項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為；c項(xiàng)，hcl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為h；d項(xiàng)，仿照a、b項(xiàng)的分析可知正確。答案：d7下列說(shuō)法正確的是 ()a共價(jià)化合物中可能含有離子鍵b區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奵離子化合物中只含有離子鍵d離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能解析：解答本題需明確以下兩點(diǎn)：(1)共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵，若含有

7、離子鍵，此化合物肯定是離子化合物；(2)某些共價(jià)化合物溶于水也能電離，如hcl、h2so4等，不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來(lái)判斷其是不是離子化合物。a項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來(lái)判斷；c項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如naoh、nh4no3等。答案：d8x、y是元素周期表中第a族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是 ()ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多bx的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定dy的單質(zhì)能將x從nax溶液中置換出來(lái)解析

8、：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，a錯(cuò)誤；因hf分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，b錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，c正確；d項(xiàng)說(shuō)明y的非金屬性比x的強(qiáng)，d錯(cuò)誤。答案：c9(2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三聯(lián)考)下列因果關(guān)系正確的是 ()a因?yàn)閔2o的沸點(diǎn)比h2s高，所以o原子得電子能力大于s原子b因?yàn)閒原子得電子能力比cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸c因?yàn)閔2co3酸性大于h2sio3，所以ch4穩(wěn)定性大于sih4d因?yàn)閚akcl(熔融)=naclk，所以na原子失電子能力大于k原子解析：考查元素周期

9、律的應(yīng)用。一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其原子的得電子能力越強(qiáng)，沸點(diǎn)高低不是判斷的依據(jù)，故a錯(cuò)誤；hx的酸性強(qiáng)弱與鹵素原子得電子能力無(wú)必然的聯(lián)系，故b錯(cuò)誤；h2co3酸性大于h2sio3，說(shuō)明c原子得電子能力比si原子強(qiáng)，因此其氫化物穩(wěn)定性也強(qiáng)；用na制備k是因?yàn)閗的沸點(diǎn)較na低，故d錯(cuò)誤。答案：c10(2016屆上海市理工大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期摸底)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是 ()a碘熔化破壞了共價(jià)鍵b從石墨剝離得石墨烯(如圖)需克服范德華力c含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)dhf的分子間作用力大于hcl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定解析：考查微粒的相互作用。a碘熔化

10、破壞了分子間作用力，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，正確；b從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的范德華力，正確；c含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如nh3，錯(cuò)誤；d氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定是因?yàn)闅浞〉逆I能大于氫氯鍵的鍵能，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。答案：b11(2016屆四川省綿陽(yáng)高山中學(xué)高三診考)w、x、y、z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是 ()a單質(zhì)的沸點(diǎn)：w>xb氧化物的水化物的酸性：y<zc陰離子的還原性：w>zdx與y不能存在于同一離子化合物中解析：考查了元素周期表和元素周期律的

11、相關(guān)知識(shí)。w的l層無(wú)電子，則w是h元素；x的l層有5個(gè)電子，則x是n元素，y與z的l層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知y與z的最外層電子數(shù)之和為12，z的原子序數(shù)大于y，所以y是p，z是cl元素。a氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)x>w，a錯(cuò)誤；b未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，b錯(cuò)誤；ch元素的非金屬性比cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性w>z，c正確；dn與p可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，d錯(cuò)誤。答案：c12(2016屆北京市人大附中高三月考)x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)

12、>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中b和c均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是 ()ax元素位于第a族ba不能溶解于b中cb的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn)da和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。從10電子分子分析，x為氧，y為氮，z為氫。ax為氧，在第a族，正確，不選a；ba為一氧化氮，b為水，c為氮?dú)猓砸谎趸蝗苡谒?，正確，不選b；c常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，正確，不選c。d一氧化氮和氨氣可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，選d。答案：d13(2016屆四川省成都石室中學(xué)

13、高三月考)如下表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 ()ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵c物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4解析：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用。根據(jù)w、x、y、z短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷w的最外層電子數(shù)是a，則x、y、z分別是a1、a2、a3，則aa1a2a322，解得a4，所以w是si，x是n，y是o，z是cl，t是ge。a水是液態(tài)，則x、z、y三種元素最低價(jià)氫

14、化物的沸點(diǎn)依次升高，a錯(cuò)誤；b由x、y和氫三種元素形成的化合物中不一定只有共價(jià)鍵，例如硝酸銨中含有離子鍵，b錯(cuò)誤；c物質(zhì)wy2、w3x4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，但四氯化硅不具有，c錯(cuò)誤；dge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，ge與cl元素可形成化合物tz4，d正確，答案選d。答案：d14(2016屆四川省雅安中學(xué)高三9月月考)短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b元

15、素x與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2解析：考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x是碳元素，y是地殼中含量最豐富的金屬元素，y為鋁元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明是短周期元素，且w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大，z為硫元素，w是制備一種高效電池的重要材料，w是鋰元素。a元素w與氯形成的化合物為licl，li的最外層2個(gè)電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b元素x與氫形成的化合物有c2h2、c6h6等，b項(xiàng)正確；c元素y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反

16、應(yīng)均有氫氣生成，c項(xiàng)正確；d元素s可與元素c形成的化合物為cs2，為共價(jià)化合物，d項(xiàng)正確；答案選a。答案：a15(2016屆河南省扶溝縣高級(jí)中學(xué)高三考試)a、b、c、d為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()ad元素的非金屬性最強(qiáng)b它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：考查元素周期律與元素周期表應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、離子化合物的判斷等。a、b、c、d為短周期元素，a的m電

17、子層有1個(gè)電子，則a為na元素；b的最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為c元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則c為s元素，d為cl元素。四種元素中cl的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)a正確；na、c、s、cl都能形成2種氧化物，選項(xiàng)b正確；鈉是活潑金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，選項(xiàng)c正確；c與h形成的碳?xì)浠衔镏?，除ch4外都含有非極性鍵cc鍵，h2o2中也含有非極性鍵，選項(xiàng)d不正確。答案：d16(2016屆甘肅省張掖市天一中學(xué)高三質(zhì)檢一)原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧

18、化物的方法得到z的單質(zhì)，w的核電荷數(shù)是y核電荷數(shù)的2倍，x、y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為11和21的化合物。下列說(shuō)法正確的是 ()a由x、y、z組成的化合物既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)bw的氫化物水溶液是強(qiáng)酸cy元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的d元素y和w只能形成一種化合物解析：本題考查元素周期表和元素周期律，旨在考查學(xué)生對(duì)原子核外電子排布規(guī)律及元素周期律的理解。由題意可知原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，w的核電荷數(shù)是y核電荷數(shù)的2倍，短周期中硫是氧核電荷數(shù)的2倍，y是氧元素，w是硫元素；x原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則x是氫元素；工業(yè)上一般用電解氧化鋁的方

19、法得到鋁單質(zhì)，所以z是鋁元素。a由x、y、z組成的化合物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，正確；bw的氫化物h2s水溶液是弱酸，錯(cuò)誤；c氧位于第二周期，其氫化物為h2o，同周期的非金屬最強(qiáng)的元素為f，所以最穩(wěn)定的氫化物為hf，錯(cuò)誤；d元素y和w可以形成兩種化合物二氧化硫和三氧化硫，錯(cuò)誤，故選a。答案：a17(2016屆河北省保定市高三上學(xué)期摸底)x、y、z是3種短周期元素，其中x、z位于同一主族，x、y處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。x原子的核外電子數(shù)比y原子少1。下列說(shuō)法正確的是 ()a元素非金屬性由弱到弱的順序?yàn)閦<y<xby

20、元素的氫化物溶于水是一種強(qiáng)酸c3種元素的氣態(tài)氫化物中，y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)d其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閦n>xn>ym解析：考查元素推斷。x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以x是o，x原子的核外電子數(shù)比y原子少1，所以y是f，z與x位于同一主族，所以z是s。a元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閦<x<y，a項(xiàng)錯(cuò)誤；by元素的氫化物是hf，是弱酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c3種元素的氣態(tài)氫化物分別是：h2o、hf、h2s，h2s還原性最強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閟2>o2>f，d項(xiàng)正確，答案選d。答案：d18

21、w、x、y、z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：w單質(zhì)是淡黃色固體x在地殼中的含量居第二位y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的z第3周期原子半徑最小的金屬下列說(shuō)法正確的是 ()a氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：x>wb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>xc離子半徑：z>wdz的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵解析：淡黃色固體單質(zhì)w為s，地殼中含量第二位的為si；y的核外電子排布只能為2、4，為c，第3周期原子半徑最小的金屬元素為al。h2s的穩(wěn)定性大于sih4的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；si非金屬性小于c的，b項(xiàng)正確；s2的半徑大于o2的，o2的半徑大于al3的，c項(xiàng)錯(cuò)誤；al2o3是離子化合物，無(wú)共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤

22、。答案：b第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(2016屆安徽省合肥一中等六校教研會(huì)高三聯(lián)考)(10分)下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：放周期a01aaaaaa23(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5)單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：根據(jù)元素所在

23、周期表中的位置，可知元素的種類，為h元素，為c元素，為n元素，為o元素，為na元素，為al元素，為si元素，為cl元素，據(jù)此回答：(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大，對(duì)于同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑逐漸減小，則、的原子半徑由大到小的順序?yàn)閚a>si>o。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性cl>c>si，則c、si、cl的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hclo4>h2co3>h2sio3。(3)在h、o、na、cl中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是na2o2，過(guò)氧化鈉的電子式為na

24、2na。(4)由c和o組成的化合物co2與na的同周期相鄰主族元素mg單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mgco22mgoc。(5)si單質(zhì)與na的最高價(jià)氧化物的水化物naoh反應(yīng)的離子方程式為si2ohh2o=sio2h2。答案：(1)na>si>o(2)hclo4>h2co3>h2sio3(3)na2na(4)2mgco22mgoc(5)si2ohh2o=sio2h220(2016屆河南省鄭州市第一中學(xué)新高三調(diào)研)(12分).元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3

25、4，且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x離子半徑逐漸減?。换衔飜n常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出y、z、n按原子個(gè)數(shù)之比111形成的化合物的電子式_。(2)寫出由x、y、z、m、n中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(3)上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。.a、b、c、d是原子序數(shù)均小于20的四種元素。a與b同主族，且能形成ba2、ba3型的分子。b、c、d所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且b、c、d離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)d元素在元素周

26、期表中的位置是_。(5)b與d所形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。(6)將c單質(zhì)的水溶液滴加到b與d所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)實(shí)驗(yàn)室里除去ba2氣體，可用下列試劑中的_(填字母)。a酸性高錳酸鉀溶液b濃硫酸cnaoh溶液dnahco3溶液解析：考查元素推斷的應(yīng)用。元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，y為o元素；m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍，則m為s元素；結(jié)合n、z、x的半徑逐漸減小，化合物xn在常溫下為氣體，可判n為cl元素，z為na元素，x為氫元素，則(1)

27、x、y、z按111形成的化合物的化學(xué)式為naclo，naclo是離子化合物，由na離子和clo離子構(gòu)成，naclo的電子式為na；(2)由x、y、z、m、n 某些原子形成的18電子分子和18電子離子分別為雙氧水、硫離子，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為h2o2s22h=s2h2o。(3)由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為so2與o2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2so2o22so3.a、b、c、d是原子序數(shù)均小于20的四種元素，a與b同主族，且能形成ba2、ba3型的分子，推出a是o，b是s。b、c、d所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且b、c、d離子半徑依次減小，所以c是氯元素，d是k。(4)k元

28、素在元素周期表中的位置是第四周期a族。(5)b與d所形成的化合物是硫化鉀，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵。(6)將c單質(zhì)的水溶液滴加到b與d所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為s2cl2=2cls。(7)aso2具有還原性，能把酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以除去，a正確；b濃硫酸可以干燥so2，不能除去so2，b錯(cuò)誤；cso2是酸性氧化物，能被naoh溶液吸收，c正確；dnahco3溶液吸收so2生成co2，引入新的雜質(zhì)，d錯(cuò)誤，答案選ac。答案：(1)na(2)h2o2s22h=s2h2o(3)2so2o22so3(4)第四周期a族(5)離子鍵(6)s2cl2=2cls(7)ac21(10分)

29、下表是a族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。元素性質(zhì)8o16s34se52te單質(zhì)熔點(diǎn)()218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的化合價(jià)可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)工業(yè)上al2te3可用來(lái)制備h2te，完成下列化學(xué)方程式：_al2te3()=2al(oh)3_h2te

30、(6)氧族元素單質(zhì)與h2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表_，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來(lái)判斷，比硫單質(zhì)的高，而比碲單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113450；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為2、4、6；無(wú)氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閔2te、h2se、h2s；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2h2seo2=2se2h2o；配平后的反應(yīng)為al2te36h2o= 2al(oh)33h2te；從能量變化分析，從a到d形成氫化物逐漸容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。答案：(1) 113450(2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)還原性2h2seo2=2se2h2o(5)16h2o3(6)硒氧22(14分)(2016屆湖北省棗陽(yáng)市第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)11332311(1)根據(jù)元素周期律確定a至h