精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 非金屬及其化合物練解析版 含解析

1、精品文檔高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】1【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）a氨水 b 硝酸 c醋 d鹵水【答案】b【解析】 根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。答案選b?！究键c(diǎn)定位】本題考查歷史背景下的化學(xué)知識(shí)，核心考點(diǎn)為元素化合物知識(shí)。難度為容易等級(jí)【名師點(diǎn)晴】我國(guó)古籍中有一些古人對(duì)化學(xué)知識(shí)的初步認(rèn)識(shí)。結(jié)合高中化學(xué)知識(shí)考查對(duì)古籍中描述的物質(zhì)進(jìn)行辨識(shí)，這種考法可能會(huì)延續(xù)幾年。本草綱

2、目、淮南萬畢術(shù)等古籍中描述的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)可以適當(dāng)關(guān)注。2【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a硅膠可用作食品干燥劑 bp2o5不可用作食品干燥劑 c六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 d加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】c【考點(diǎn)定位】考查硅膠、p2o5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)生活中的化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。3【2015重慶理綜化學(xué)】下列說法正確

3、的是（ ）ai的原子半徑大于br，hi比hbr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)bp的非金屬性強(qiáng)于si，h3po4比h2sio3的酸性強(qiáng)cal2o3和mgo均可與naoh溶液反應(yīng)dso2和so3混合氣體通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4【答案】b【考點(diǎn)定位】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強(qiáng)弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)晴】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布，原子半徑，元素的非金屬性和元素的金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，將元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律

4、，氧化物的類別與性質(zhì)，so2、so3的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)和硝酸鹽的性質(zhì)等聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了元素及其化合物之間存在著相互聯(lián)系和變化規(guī)律，該題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，是每年高考化學(xué)的熱點(diǎn)。4【2015福建理綜化學(xué)】純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）z的水溶液x+yz電解溶于水點(diǎn)燃ax可能是金屬銅by不可能是氫氣cz可能是氯化鈉dz可能是三氧化硫【答案】a【解析】試題分析：a.若x是cu，y是cl2，cu在cl2燃燒產(chǎn)生的z是cucl2，電解cucl2溶液產(chǎn)生cu和cl2，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。b若x是cl2，y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生z是hcl，電解hcl的水溶液，產(chǎn)生

5、氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。c若z是氯化鈉，則x、y分別是na和cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。d若z是三氧化硫，而x、y分別是o2和so2中的一種，so3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生o2和so2，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時(shí)掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時(shí)首先要看清電解時(shí)陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性

6、電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。5【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（ ）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob該消毒液的ph約為12：clo+ h2ohc

7、lo+ ohc該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】將元素化合物（氯氣、hclo等）與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合，考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)理論解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。6【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是（ ）a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能

8、發(fā)生分解bfe(oh)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象ch2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸干燥dsio2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】c【考點(diǎn)定位】本題考查幾種常見無機(jī)化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】解決本題需要具備的知識(shí)基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn)定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點(diǎn)掌握其具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，同時(shí)不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時(shí)要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的一個(gè)性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。7【2015廣東理綜化學(xué)】下

9、列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解b向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水c向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2>i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又有還原性【答案】bc【解析】na2co3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，a錯(cuò)；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，b對(duì)；淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了i2，

10、說明氯水把i氧化成了i2， 故氧化性：cl2>i2，c對(duì)；feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，溶液變成血紅色，說明h2o2把fe2+氧化為fe3+，體現(xiàn)了fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，d錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查na2co3和nahco3固體、苯酚的性質(zhì)，cl2、i2氧化性強(qiáng)弱的比較以及fe2+的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系?！久麕燑c(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中

11、體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。8【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1l0.lmol·l-1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是（ ）ano2 bso2 cso3 dco2【答案】c【考點(diǎn)定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量的特點(diǎn)，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。9【2015海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ）a稀鹽酸可除去

12、燒瓶?jī)?nèi)殘留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 d煮沸自來水可除去其中的ca(hco3)2【答案】c、d【解析】a、稀鹽酸與mno2不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的mno2，錯(cuò)誤；b、naoh與玻璃中的sio2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，產(chǎn)生的na2sio3有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯(cuò)誤；c、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的agno3，達(dá)到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，正確；d、煮沸自來水，ca(hco3)2不穩(wěn)定，受熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ca(hco3)2caco3+h2o+c

13、o2，達(dá)到除去ca(hco3)2的目的，正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。10【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )a粗硅cl2高溫sicl4h2高溫sibmg(oh)2鹽酸mgcl2(aq)電解mgcfe2o3鹽酸fecl3(aq)蒸發(fā)無水fecl3dagno3(aq)nh3·h2oag(nh3)2oh(aq)蔗糖ag【答案】a【考點(diǎn)定位】考查元素及

14、其化合物的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識(shí)，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的細(xì)節(jié)問題。11【2015上?；瘜W(xué)】下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（ ）ahclobnh4clchno3dagno3【答案】b【解析】ahclo不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生hcl和o2，反應(yīng)方程式是：2hclo2hcl+o2，錯(cuò)誤。bnh4cl在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，而在光照時(shí)不會(huì)分解，正確。chno3不穩(wěn)定，在加熱或光照時(shí)發(fā)生分解

15、反應(yīng)，方程式是：4hno3(濃) 4no2+ o22h2o，錯(cuò)誤。dagno3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2agno32ag+2no2+ o2，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應(yīng)條件的關(guān)系的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】我們?cè)谑褂梦镔|(zhì)、研究物質(zhì)、保存物質(zhì)時(shí)，都應(yīng)該考慮的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性、揮發(fā)性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)包括物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性等。只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，在保存物質(zhì)、使用物質(zhì)時(shí)才可以方法得到，使物質(zhì)不發(fā)生變質(zhì)、達(dá)到應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)效果和實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｉ鲜鰩追N物質(zhì)都不穩(wěn)定，有的干燥容易分解，有的加熱容易分

16、解，掌握好其分解條件是本題的關(guān)鍵。12【2015上?；瘜W(xué)】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ）a還原性b氧化性c漂白性d酸性【答案】a【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng)：br2so22h2o=h2so42hbr。在該反應(yīng)在二氧化硫中的s元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的a?！究键c(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】二氧化硫是學(xué)生非常熟悉的一種氣態(tài)物質(zhì)，其因?yàn)闀?huì)造成大氣污染、形成酸雨而臭名昭著。只有對(duì)其性質(zhì)充分認(rèn)識(shí)和了解，才可以合理利用，對(duì)污染進(jìn)行治理，對(duì)環(huán)境進(jìn)行保護(hù)，才可以變廢為寶，達(dá)到物盡其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，檢驗(yàn)酸性氧化物的通性，還具

17、有漂白性、氧化性、還原性，主要表現(xiàn)還原性。掌握so2的化學(xué)性質(zhì)是了解各種溶液褪色原理的關(guān)鍵所在。13【2015上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）a硫酸銅b氫氧化鈉c硫酸亞鐵d二氧化硫【答案】a【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時(shí)該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識(shí)判斷選項(xiàng)的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。14【2014年高考新課標(biāo)卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀

18、硫酸na2sagno3與agcl的濁液ksp(agcl)ksp(ag2s)b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸na2so3ba(no3)2溶液so2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀d濃硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15【2014年高考上海卷第五（2832）題】（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，h2s和kmno4反應(yīng)生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）石油化工的廢氣中有h2s

19、。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ （3）室溫下，0.1mol/l的硫化鈉溶液和0.1mol.l的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3×107 ki27.1×1015h2co3：ki14.3×107 ki25.6×1011（4）向znso4溶液中滴加飽和h2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_（5）將黑色的fe2s3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液

20、，可觀察到的現(xiàn)象是_。【答案】（1）5h2s2kmno43h2so4k2so42mnso48h2o5s（2）2h2s3o22so22h2o，2h2s2so23s2h2o；h2ssh2或2h2so22s2h2o（3）硫化鈉溶液；硫化氫的ki2小于碳酸的ki2，硫化鈉更易水解。（4）飽和h2s溶液中電離產(chǎn)生的s2很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)h2s的電離，s2離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。（5）fecl2、h2s；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查h2s的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題通過硫及其化合物為

21、載體，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。該題綜合性強(qiáng)，難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高， 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡和溶解平衡是答題的關(guān)鍵。1【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但so2氣體可以用濃硫酸干燥b常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取no氣體c王水溶解金的過程為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為no2dsio2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)【答案】c2【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是 ( )選項(xiàng)甲乙丙丁戊anh3o2noh

22、2ono2bmgco2cmgococch2ocoh2co2dfebr2cl2fecl2br2fecl3【答案】b【解析】試題分析：本題可用代入法進(jìn)行分析和判斷。a、nh3與o2反應(yīng)生成no和h2o，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、mg與co2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成c和mgo，屬于置換反應(yīng)，c與co2在高溫條件下反應(yīng)生成co，屬于化合反應(yīng)，正確；c、co與h2o在高溫條件下反應(yīng)生成co2和h2，不屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；d、fe2+還原性大于br，所以通入cl2，一定生成fecl3，錯(cuò)誤。3【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3s

23、io2+6c+2n2si3n4+6co，也可由sicl4的蒸汽和nh3反應(yīng)制取：3sicl4+4nh3高溫si3n4+12hcl。則下列敘述正確的是 （ ）a反應(yīng)屬于離子反應(yīng)b若制取等量的si3n4，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等c反應(yīng)的氧化劑是n2d反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6【答案】c4【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】0.2mol下列氣體分別與1l 0.2 mol/l的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是（ ）a so2 b no2 cso3 dco2【答案】c【解析】試題分析：a.等物質(zhì)的量的so2 和naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+2naoh=na2

24、so3+h2o、so2+h2o = h2so3，b.2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o,等物的量的no2和naoh溶液恰好反應(yīng)；c.等物質(zhì)的量的so3與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為so3+2naoh=na2so4 、so3+h2o = h2so4 ；d. 等物質(zhì)的量的co2 和naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+2naoh=na2co3+h2o、co2+h2o = h2co3，硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸和亞硫酸是弱酸，同濃度時(shí)，硫酸溶液的ph最小，答案選c。5【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】(nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(nh4)2so4 =n26nh

25、33so2so37h2o將反應(yīng)后的混合氣體通入bacl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ）abaso4 bbaso3 cbas dbaso4和baso3【答案】d【解析】試題分析：(nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o將反應(yīng)后的混合氣體通入bacl2溶液，so3溶于水發(fā)生反應(yīng)：so3+h2o=h2so4，h2so4與溶液中的溶質(zhì)bacl2發(fā)生反應(yīng)：h2so4+bacl2=baso4+2hcl，nh3溶于水形成氨水，是溶液顯堿性，在堿性條件下so2能溶解，形成so32-，so3+2nh3+h2o=(nh4)2so3，(nh4)2so3+bac

26、l2=baso3+2nh4cl，,故最后得到的沉淀是baso4和baso3，選項(xiàng)是d。6【沈陽二中2016屆10月月考】以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi穩(wěn)定性逐漸減弱b單質(zhì)f2、cl2、br2、i2中，與氫氣化合最容易的是f2chf、hcl、hbr、hi中酸性最強(qiáng)的是hf d單質(zhì)f2、cl2、br2、i2中，i2的沸點(diǎn)最高【答案】c【解析】試題分析：a、同主族元素從上往下非金屬性越弱，氫氧化物的穩(wěn)定性越弱，正確，不選a；b、同族從上往下非金屬的氧化性越弱，與氫氣化合越不容易，所以正確，不選b；c、只有氟化氫是弱酸，其余都為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤，選c；d、相對(duì)分子

27、質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，正確，不選d。7【湖北華師大一附中2016屆上期中】下列說法正確的是（ ）aso2和no2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣；b由于hclo具有漂白性，因此工業(yè)上常用cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮；c稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們?cè)谝苯鸸I(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素；d金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；【答案】d8【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為no氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）a混合酸液中no3-的物質(zhì)的量為0.4molboa段產(chǎn)生是no，ab段反應(yīng)為2fe3+fe = 3fe2+，bc段產(chǎn)生氫氣c溶液中最終溶質(zhì)為feso4dc(h2so4)為5 mol·l1【答案】d 1向含fe2+、br-、i-各0.1mo