【新教材】高考化學(xué)二輪【專題二】離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

1、新教材適用·高考化學(xué)專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1. (2012·茂名二模)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()a. ca2+、h+、s2-、clo-b. na+、ba2+、oh-、sc. n、cl-、na+、sd. h+、cl-、fe2+、n2. (2011·廣州一模)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 將少量金屬鈉放入冷水中:na+2h2ona+2oh-+h2b. 將鋁片加入燒堿溶液中:2al+2oh-+2h2o2al+3h2c. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:s+2h+so2+h2od. 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:ca2+2oh-+

2、co2caco3+h2o3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由n、ba2+、mg2+、h+、oh-、cl-、hc、s中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol·l-1乙溶液中c(h+)>0.1 mol·l-1;向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論中不正確的是()a. 甲溶液含有ba2+b. 乙溶液含有sc. 丙溶液含有cl-d. 丁溶液含有mg2+4. 已知:向kmno4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生

3、成的溶液滴在淀粉ki試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()a. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:mn>cl2>fe3+>i2b. 上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個氧化還原反應(yīng)c. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)d. 實(shí)驗(yàn)證明fe2+既有氧化性又有還原性5. 在由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1×10-13 mol·l-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()k+、cl-、n、s2-k+、fe2+、i-、sna+、cl-、n、sna+、ca2+、cl-、hck+、ba2+、cl-、na. b. c. d. 6. 下列四項(xiàng)分別對應(yīng)兩個反應(yīng),其中可用同一個離子方程式表示的是()

4、選項(xiàng)()()a少量so2通入ba(oh)2溶液中過量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量naoh溶液滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入naoh溶液中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d過量ba(oh)2溶液與少量ca(hco3)2溶液相混合少量ba(oh)2溶液與過量ca(hco3)2溶液相混合二、雙項(xiàng)選擇題7. 下列有關(guān)評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)afe3o4與稀硝酸反應(yīng):2fe3o4+18h+6fe3+h2+8h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸: c+2h

5、+co2+h2o錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:2n+s+ba2+2oh-baso4+2nh3·h2o正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng):2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2錯誤,fe2+與br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為128. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()a. 硫化鈉溶于過量稀硝酸中:s2-+2h+h2sb. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中:n+hc+2oh-c+2h2o+nh3c. 過量co2通入氫氧化鈉溶液中:2oh-+co2c+h2od. 大理石溶于醋酸中:caco3+2ch3coohca2+2ch3co

6、o-+co2+h2o三、非選擇題9. (原創(chuàng))碘酸鉀是食鹽中的添加劑,工業(yè)用粗碘制取kio3的流程如下:(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)加koh的離子方程式為。 (3)檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑kcns,其反應(yīng)如下:6i+5cns-+h+2h2o3i2+5hcn+5s。檢驗(yàn)時(shí),除需用kcns外,還需要的一種試劑最好是。定量測定產(chǎn)品中kio3的含量時(shí),可先用水溶解再通入so2,然后用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通入so2的離子方程式為。 (4)碘鹽在沸水中加熱,會緩慢生成兩種單質(zhì),冷卻后的水溶液滴入酚酞變淺紅色。試寫出碘鹽分解的離子方程式:。

7、 10. (2011·潮州二模改編)高鐵酸鹽(k2feo4、na2feo4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示:干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔生成紫紅色k2feo4和kno2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中,fe(no3)3與naclo反應(yīng)生成紫紅色na2feo4溶液(1)干法制備k2feo4的化學(xué)方程式為fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 (2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的流程如下圖所示:反應(yīng)的離子方程式為。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)高鐵酸鉀在水中

8、既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因?yàn)?它能凈水的原因是。 11. 鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:(1)上述過程中的氫氣是回收硫酸鋅的另一個工藝流程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品。已知硫酸鋅水溶液顯酸性,用離子方程式說明:。 (2)原料錳粉粗品的主要成分為mno2和碳,焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+cmno+co,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。 (3) 5055 時(shí),向mnso4的母液中加入足量nh4hco3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為mnso4+2nh4hco3(nh4)2so4+mnco3+。 (4)已知三種離子沉淀的ph范圍為fe3+:2.73.

9、7、mn2+:8.610.1、fe2+:7.69.6 。下表是上述過程中除去fe2+的模擬操作方法,請完成下表內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)步驟離子方程式步驟1:取少量濾液于試管中,加入過量酸化的h2o2溶液,振蕩 步驟2:將ph調(diào)至,使fe3+沉淀完全 fe3+3h2ofe(oh)3+3h+12. (2012·廣州一模改編)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測定na2co3或nahco3的含量。測定na2co3時(shí),若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)na2co3完全轉(zhuǎn)化為nahco3;測定nahco3時(shí),若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)nahco3完全轉(zhuǎn)化為co2逸出。(1)

10、分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式:、。 (2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備na2co3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量nacl、nahco3雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),完成下表。限選試劑:0.100 0 mol·l-1鹽酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟1:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解, 有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有nacl步驟2:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 mol·l-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積v1。,記錄消耗鹽酸的體積v2 ,說明產(chǎn)品中含有nahco3 專題二離

11、子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. c2. b3. d4. a5. b6. d7. bc8. bd9. (1) 6i2+11kclo3+3h2o6kh(io3)2+5kcl+3cl2(2) h+oh-h2o(3)淀粉2i+5so2+4h2oi2+5s+8h+(4) 4i+2h2o2i2+4oh-+5o210. (1) 31(2)2oh-+cl2cl-+clo-+h2o3naclo+10naoh+2fe(no3)32na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o(或3clo-+10oh-+2fe3+2fe+3cl-+5h2o)(3)高鐵酸鉀(k2feo4)有強(qiáng)氧化性高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體有吸附性(有絮凝作用),使水變澄清11. (1) zn2