氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化還原反應(yīng)練習(xí)題【精品文檔】氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷1氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（ ）ACuO作還原劑 BCuO作氧化劑 C氧元素化合價(jià)降低 D銅元素化合價(jià)升高2不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCSiO2+CaOCaSiO3 DN2+3H22NH3 3四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( )A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)降低為05下列物質(zhì)中，常做還

2、原劑的是AKMnO4 BCO CHNO3 DO26從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO47從海水中提取溴的過程中涉及到反應(yīng)：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中被氧化 BSO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性CH2SO4是還原產(chǎn)物 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去2 mol電子8下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ） 9 已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是 ANaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物 B該反應(yīng)

3、中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是15 DCl2既是氧化劑也是還原劑10在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC 4HNO34NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O11 已知反應(yīng)：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確 AKCl為還原產(chǎn)物 BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng) C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng) D1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole12下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AMnO

4、4 Mn2+ BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO213根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4- B、 Fe3+>Cl2>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、 MnO4->Cl2>Fe3+14氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaHH2O = NaOHH2對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 BNaH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原

5、產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：115下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（）SO2 Fe3+   Fe2+ HCl H2O2 A   B C   D16下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是A. B.C. D.17（9分）在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，（1） 是還原劑， 是氧化劑。（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。18（12分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。19（15分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2

6、,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母)A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性產(chǎn)生2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 （6分）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 參考答案1 B試題分析：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是銅，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；C、反應(yīng)前后，氧元素的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低

7、，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)2C試題分析：A、2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3 有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在SiO2+CaO高溫=CaSiO3中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確； D、N2+3H22NH3 有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的分類的知識(shí)。3C試題分析：A、化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定由化合價(jià)的變化，所以化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有

8、化合價(jià)的變化，所以分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，一定沒有化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型4C試題分析：元素的化合態(tài)可能是正價(jià)，也可能是負(fù)價(jià)，所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被還原。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。 5B試題分析：A. KMnO4有強(qiáng)的氧化性，常用作氧化劑，錯(cuò)誤；B. CO具有氧化性、還原性，通常用作還原劑，正確；C. HN

9、O3有強(qiáng)的氧化性，常用作氧化劑，錯(cuò)誤；D. O2有強(qiáng)的氧化性，常用作氧化劑，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及作用的知識(shí)。6B試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故B正確；二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤答案選B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用7B試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子，即單質(zhì)溴是氧化劑。SO2中S元素的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，失去2個(gè)電子，SO2是還

10、原劑。其中溴化氫是還原產(chǎn)物，硫酸是氧化產(chǎn)物，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也高考中的常見考點(diǎn)。試題緊扣教材，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。8D試題分析：A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；C中，H2S被還原為S，失去2個(gè)電子，H2SO4被氧化為SO2，得到2個(gè)電子。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、

11、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的有關(guān)于電子守恒的計(jì)算。9D試題分析：Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5 e-，B錯(cuò)誤；氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是51，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的有關(guān)于電子守恒的計(jì)算。10D試題分析：A、C項(xiàng)：沒表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)；B項(xiàng)：沒表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)。故選D。考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度

12、不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)。11C試題分析：根據(jù)方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5,即氯化氫沒有完全被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，ABD都是錯(cuò)誤的。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，C正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、應(yīng)用以及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情

13、況，然后根據(jù)電子得失守恒并結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。12A試題分析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，元素的化合價(jià)升高。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明所給微粒應(yīng)該是得到電子，做氧化劑，有關(guān)元素的化合價(jià)較低，A正確；B、C中化合價(jià)都是升高的，需要進(jìn)入氧化劑。D中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，答案選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。13D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的

14、氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點(diǎn)和題型。試題貼近高考，難易適中。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后靈活運(yùn)用即可。14D試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NaH中氫元素的化合價(jià)是1價(jià)的

15、，反應(yīng)后升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。水中氫元素的化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，答案選D?？键c(diǎn)：考查氫化鈉和水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念靈活運(yùn)用即可。15D試題分析：凡是元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)，都既具有氧化性又有還原性，所以都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性和還原性的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重解題方法的培養(yǎng)的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。16A試題分析：鈉是活潑的金屬，S是活潑的非金屬。因此鈉和S的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，S得到電子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)表示的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念和要求逐一判斷即可。17（每空3分） （1） Na2O2 ， Na2O2 （2） 。18（每空3分）Fe3O4、CO、