氧族元素知識(shí)點(diǎn)歸納(精華)

1、-作者xxxx-日期xxxx氧族元素知識(shí)點(diǎn)歸納(精華)【精品文檔】（一）、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核電荷數(shù)8163452最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑逐漸增大密度 逐漸增大與H2化合難易點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時(shí)化合較高溫度時(shí)化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性 逐漸減弱氧化物化學(xué)式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高價(jià)氧化物水化物酸性 逐漸減弱元素非金屬性 逐漸減弱（二）臭氧和過氧化氫臭氧

2、和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護(hù)傘2H2O2=2H2O+O2 MnO2過氧化氫不穩(wěn)定分解，可作氧化劑、漂白劑。歸納知識(shí)體系3、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（140）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如SO2、HCl、NH3）；易液化（10）4、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1）、酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O=H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2+H2

3、OH2SO32）、氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO22H 2S=3S2H 2O3）、還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2Br22H 2O= H2SO42HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2O2 2 SO3（SO3+H2O=H2SO4，SO3是無色固體SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)是0，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。）4）、漂白性：SO2使品紅溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、

4、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？答案不能，SO2Cl22H2O= H2SO42HClSO2與CO2的相互鑒別鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再復(fù)原。鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別；當(dāng)

5、混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO2是否被除盡)。5、制法1）.工業(yè)制法a，硫磺燃燒法 S+O2 SO2b，煅燒硫鐵礦法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22）.實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3（）H2SO4（濃)=Na2SO4SO2H2O實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO26、二氧化硫的污染：pH小于的雨水

6、，稱之為酸雨。6. 濃硫酸（1）物理性質(zhì)：無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。（2）化學(xué)性質(zhì)： 吸水性（干燥劑）三種形式：<1> 與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。<2> 吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）<3> 與結(jié)晶水合物反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。 脫水性（炭化）<1> 脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。<2> 脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為奪取有機(jī)物中的氫原子和氧原子。<3> 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。 強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)65：濃硫酸與銅反應(yīng)，請同學(xué)注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。（濃）強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。敘述：