化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

1、個(gè)性化教案 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中二年級(jí)適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 ；3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式過(guò)程與方法：通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)

2、方程式的書(shū)寫(xiě)； 2、H的“+”與“-”。教學(xué)難點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)； 2、H的“+”與“-”。教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分。學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。二、知識(shí)講解考點(diǎn)1：反應(yīng)熱 焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：H3、單位：kJ/mol或kJmol-14、反

3、應(yīng)熱表示方法：H為“”或H0時(shí)為吸熱反應(yīng)；H為“一”或H0時(shí)為放熱反應(yīng)。5、H計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) H = 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2) H = 生成的總能量 反應(yīng)物的總能量(3) H = 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和考點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式1定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。 (3)熱化學(xué)方程式

4、各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用三、例題精析【例題1】下列說(shuō)法正確的是( )A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程【答案】B【解析】需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B【例題2】已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40k

5、J熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol【答案】BD【解析】本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律【例題3】下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【答案】D【解析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是是吸熱反應(yīng)，ABC是放熱反應(yīng)，因此選D四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是( )A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是

6、熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程 D植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2、下列說(shuō)法正確的是A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行答案及解析：1、AB 解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。2、解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會(huì)引發(fā)疾病；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的

7、燃燒。【鞏固】1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的() AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJ·mol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJ·mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g

8、)+4H2O(l) ；H=7258 kJ·mol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJ·mol1答案及解析：1、 C解析：生成物的能量之和與反應(yīng)物能量之和的差值2、 解析：B放熱反應(yīng)為負(fù)值所以AD錯(cuò)了，C項(xiàng)數(shù)值不正確【拔高】1、已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A. 一定大于92.0 kJ B

9、. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ2石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多答案及解析：1、D此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物未完全參與，所以反應(yīng)放出的熱量小于92.0 kJ2、B 12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，說(shuō)明金剛石的能量高于石墨能量越高越不穩(wěn)定課程小結(jié)1認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化

10、，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A B C D21 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g

11、)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mo答案及解析：1D 解析：不是化學(xué)反應(yīng)，為放熱反應(yīng)因此選D2CD 解析：AB數(shù)值不正確，H與計(jì)量數(shù)成正比【鞏固】1熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

12、2相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H值最小的是 （ ）A2A(l) B (l) 2C (g) H1B2A (g) B (g) 2C(g) H2C2A(g) B (g ) 2C (l) H3D2A (l) B(l) 2C (l) H4答案及解析：1.C 解析：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，物質(zhì)狀態(tài)要標(biāo)清及對(duì)應(yīng)量的關(guān)系 2.C 解析： 反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，計(jì)量數(shù)越大H值越小，液態(tài)比氣態(tài)放熱多，因此H值越小，所以選C【拔高】1今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c2已知1mol白