第一講-化學實驗基本方法

1、 第一講 化學實驗基本方法（一）學習目標1、了解基本實驗操作及實驗安全問題；2、掌握物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別、方法及應(yīng)用；3、掌握常見離子的檢驗方法。本課重點防倒吸裝置；粗鹽的提純；常見離子的經(jīng)驗方法。本課難點防倒吸裝置；粗鹽的提純；常見離子的經(jīng)驗方法。一、實驗安全問題1、遵守_。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。2、了解_。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電話等的位置和使用方法等。（1）常見危險化學品分類爆炸品（1）儲存過久的金屬鈉和鉀、氨酸鉀等易燃品（2、3、4

2、、5）氫氣、甲烷、酒精、一氧化碳、白磷等氧化劑（6）濃硫酸、濃硝酸、高錳酸鉀等劇毒品（7）一氧化碳、甲醇、汞、四氯化碳等腐蝕品（8）濃酸、濃堿等（2）意外事故的緊急處理酒精及有機物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_蓋滅；若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處；若眼睛被化學物質(zhì)灼傷，立即用_，邊洗邊眨眼睛；若濃酸（堿）灑到實驗臺上，應(yīng)先用_（或_）中和，然后用水沖洗；若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_；若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應(yīng)先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)生室包扎。3、掌握正確的_。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。推薦精

3、選4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、基本實驗操作及應(yīng)注意問題1、藥品的取用（1）固體藥品：粉末狀或小顆粒狀藥品用_取用；塊狀藥品用_取用。（2）液體藥品：少量液體用_吸取；一定量液體用_量取；較多量液體可_。2、給物質(zhì)加熱（1）給液體加熱時，可使用_、_、_、_。（2）給固體加熱時，可使用_或_。（3）加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。3、氣體的制備（1）發(fā)生裝置：掌握發(fā)生裝置的選擇方法。（2）凈化（除雜）裝置：注意除雜試劑的選擇。（3）收集裝置：能夠根據(jù)不同的收集方法選擇不同的收集裝置。（4）尾氣處理

4、裝置處理方法有：收集法、點燃法以及吸收法（注意防止倒吸）；常見的防倒吸裝置如下：三、物質(zhì)的分離與提純1、定義（區(qū)別）：物質(zhì)的分離：_；而物質(zhì)的提純即除雜，除雜的原則有：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不減少被提純）、易分離、除雜試劑要過量。2、方法（1）物理方法有：吸附、過濾、蒸發(fā)、（蒸餾、分液與萃取下節(jié)課學習）。（一）過濾a.適用范圍：將_和_分離的一種方法。b.儀器和用品：_、_、_、_、_。 一貼：_緊貼_ 二低：_低于_ _低于_三靠： _緊靠_ _緊靠_ _緊靠_（二）蒸發(fā)a. 概念：通過加熱使溶劑揮發(fā)得到可溶性固體溶質(zhì)的一種方法。推薦精選b. 主要儀器及用品：_、_、_。c.裝置圖：

5、 蒸發(fā)過程中要不斷_ 當_時，停止加熱，用余熱蒸干（2）化學方法有：沉淀法、氣體法、熱分解法等。3、應(yīng)用粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：粗鹽中含有難溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)。（2）提純方法：除去難溶性的雜質(zhì)可通過_、_、_、進行提純。以上操作都要用玻璃棒，它們的作用依次是：a._溶解；b. 引流；c._。除去可溶性雜質(zhì)的方法：（注意所加試劑的順序）雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學方程式硫酸鹽（假設(shè)都是）多余的_多余的_、_適量_四、常見離子的檢驗方法1. 的檢驗（1）試劑：_、_。（2）步驟：2. 的檢驗（1）試劑：_、_。（2）步驟：某溶液 稀鹽酸酸化 無沉淀 溶液 _沉淀，

6、證明原溶液中有推薦精選。3. 的檢驗（1）試劑：_、_。（2）步驟：【例題1】下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（ ）A燒堿1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4【例題2】某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有（ ）A. 0處B. 3處 C. 2處D. 1處【例題3】下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀進行鑒別的一組是（ ）A.B. C. D. 【例題4】 某溶液中含有較大量的、等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加溶液；過濾；滴加溶液；滴加溶液 A B C D推薦精選【例題5】下列

7、離子檢驗的方法正確的是（ ）【例題6】在高溫下，鐵粉與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。利用下圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實驗。”請回答該實驗中的問題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 _+；請在橫線上寫出一種物質(zhì)的化學式;(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是_。(3)圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_; (5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是_，作用是_。(6)試管中收集到的氣體是_，如果要在玻璃管A 處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_。1、下列有關(guān)安全措施不

8、恰當?shù)氖牵?）A.實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B.實驗結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D酒精燈里的酒精不準帶出實驗室 2、下面是一些常見危險化學品的標志，裝火堿的試劑瓶上應(yīng)貼的是（ ）推薦精選 A B C D3、下列基本操作正確的是（ ）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁4、有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；坩堝； 錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為( ) A. B. C. D. 5、下列混

9、合物適于用過濾法分離的是（ ）AKCl、NaNO3B水、酒精CNa2CO3、CaCO3DMgSO4、ZnSO46、現(xiàn)有：； ；五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是（ ）AB.C. D. 7、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱取樣品 溶解沉降，_, _，冷卻結(jié)晶。（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數(shù)為24.4g（一克以下用游碼），則樣品的實際質(zhì)量為_。（3）在進行、操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是_、_、_。（4）將制

10、得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_生成，證明溶液中有_離子。在第二支試管里加入足量_后，再加入_，可觀察到有_生成，證明溶液中有_離子。在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含。你認為該結(jié)論是否嚴密？為什么？_B. 能力拓展1、下列實驗操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是從實驗安全角度考慮的是（ ）A沒有說明用量時，液體試劑取12mLB. 蒸餾時在燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片C. 分液漏斗在實驗前進行氣密性檢查D.量筒讀數(shù)時應(yīng)平視刻度線推薦精選2、下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時，試管

11、夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A. B. C. D. 3、實驗室進行蒸干時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸發(fā)。其正確的操作順序為（ ）A. B.

12、 C.D. 4、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）A用蒸餾的方法制取蒸餾水 B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)5、下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是（ ） A B C D6、某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：(1)步驟和的操作名稱是_。 推薦精選(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗

13、證第二講 化學實驗基本方法（二）學習目標1.知道物質(zhì)分離與提純的常用方法；2.掌握蒸餾、分液及萃取的原理和操作步驟及要點；3.通過實驗培養(yǎng)動手能力和增強實驗素養(yǎng)本課重點蒸餾、分液及萃取的原理和操作步驟及要點。本課難點萃取的原理的理解一、 蒸餾1、原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法。2、裝置及主要儀器_，_，_，_，_，_，_ 推薦精選3、操作要點：蒸餾燒瓶里液體的用量最好不要超過燒瓶容量的，也不少于。蒸餾時要在蒸餾燒瓶里加入少量碎瓷片，目的是防止加熱時液體發(fā)生_。冷凝管內(nèi)的冷凝水從_進，從_出。溫度計下端水銀球應(yīng)置于_處。4、應(yīng)用自來水的蒸餾實驗

14、檢驗 在試管中加入少量自來水，滴入_，試管中產(chǎn)生_。說明自來水中含有。蒸餾 在100mL燒瓶中加入約_體積的自來水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。再次檢驗 取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說明制得的蒸餾水不含。二、分液1、定義：分離_的液態(tài)混合物的一種操作方法。2、用到的主要的儀器是_ _ _。幾種常見的漏斗：普通漏斗：用于過濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中以及溶解易溶氣體。長頸漏斗：用于組裝氣體發(fā)生器。分液漏斗：用于萃取、分離或組裝氣體發(fā)生器。3、操作步驟：檢漏； 裝液；靜置分層；分液方法分液漏斗內(nèi)下層液體從_流

15、出，上層液體從_倒出。推薦精選三、萃取1、定義：利用溶質(zhì)在不同的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來的操作。2、萃取劑及其選擇能把物質(zhì)從源溶劑中萃取出來的物質(zhì)叫萃取劑，它有三個特點：萃取劑和原溶劑不互溶；萃取劑和原溶液不發(fā)生化學反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中更大。3、應(yīng)用用四氯化碳萃取碘水中的碘（1）檢漏（2）裝液用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入_中，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層，_在下層。（3）振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（4）靜置

16、分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為_，無色；下層為_，顯_色。（5）分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開（或使塞上的_對準_），再將分液漏斗下面的_擰開，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出?！纠}1】已知丙酮通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是（ ）A.蒸餾B.升華C.過濾D.蒸發(fā)【例題2】將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（ ）推薦精選【例題3】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（ ）A飽和碘水和加入分液漏斗中后

17、，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體【例題4】除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（ ）A. 溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B. 溶液：加過量溶液，過濾C. 溶液：:加，分液D溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫【例題5】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取   

18、60;B加熱升華   C冷卻結(jié)晶    D分液    E蒸餾    F溶解、過濾、蒸發(fā)（1）_分離食鹽與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。【例題6】已知某碳酸鈉樣品中含有唯一雜質(zhì)氯化鈉。長郡中學高一化學興趣小組的同學設(shè)計了如下三種方案，測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：甲：將a g樣品溶于水，滴加過量氯化鋇溶液，得到沉淀b g。

19、乙：取a g 樣品，滴加足量稀硫酸，測得D裝置增重為c g。丙：取a g 樣品，加到盛裝稀硫酸的燒杯中，測得盛裝稀硫酸的燒杯增重d g。（1）甲方案中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。判斷滴加的氯化鋇是過量的方法是_。在對沉淀進行烘干、稱量之前，需進行的操作時_推薦精選(2) 用上圖所示裝置完成乙方案，其中有兩次鼓入空氣，其目的分別是_。 C裝置的作用是_。此實驗得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）丙方案如果可行，前提必須是離開燒杯的物質(zhì)僅為_（填化學式）A. 夯實基礎(chǔ)1、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B. 蒸餾、過濾、萃取

20、、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、蒸餾、萃取B、萃取、蒸發(fā)、分液C. 分液、萃取、蒸餾D、蒸餾、萃取、分液3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是（ ）推薦精選4、下列各項操作中，錯誤的是（ ）A. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B. 進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子

21、拿下5、（1）和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法進行鑒別（簡要地寫出實驗過程）：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，震蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_； 不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。（2）溶液中含有少量的，某學生用過量的溶液使離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認溶液已過量的實驗方法是_。6、下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；（2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作

22、用是_；（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。B.能力拓展1、下列混合物的分離方法不可行的是（ ）A沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離2、自來水中因含有少量而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的獲得純凈水，可采用的方法是（ ）A過濾法B. 結(jié)晶法C.蒸餾法D. 沉淀法3、下列實驗操作正確的是（ ）A制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片推薦精選B稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C做還原實驗時，為防止污染環(huán)境

23、，實驗完畢，常先停止通，再停止加熱D在用水吸收氣體時可把導(dǎo)管直接插入液面下4、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲9837.50.93可溶乙48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C.過濾D.萃取5、某化學課外興趣小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放

24、氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E放開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置、分層。 就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_AG_ EF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。A酒精B.苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水?。┑谌v 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學習目標1.知道物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的定義

25、、符號和單位；2.掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3.理解并靈活運用物質(zhì)的量的橋梁作用。推薦精選本課重點1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的定義、符號和單位；2. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；本課難點靈活運用物質(zhì)的量的橋梁作用；一、物質(zhì)的量1.定義：物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：_。3.單位：摩爾，簡稱摩，其符號為_。4.注意物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃?（原子團）、離子、質(zhì)子、中子、電子等。使用物質(zhì)的量一般用化學式指明微粒，而不能用名稱。如1 mol H表示 1 mol 氫原子，1

26、 mol 表示1 mol 氫分子（或氫氣），1 mol 表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是粒子名稱，也不是粒子的符號或化學式。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。二、阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量的標準）1、定義（注意理解）：國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與_中所含有的碳原子數(shù)相同，約為_個。通常把_叫做阿伏加德羅常數(shù)（定義）。2、符號：_。3、單位：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是_，其近似值4、物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系 物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過_聯(lián)系起來的。它們的關(guān)系可表示為_，式中n表示_，是_，N是_(注意分子、原

27、子、離子之間的倍數(shù)關(guān)系)。三、摩爾質(zhì)量1. 定義：_。2符號：摩爾質(zhì)量也是一個物理量，其符號為_。3. 表達式：_。4. 單位：摩爾質(zhì)量也有單位，其單位為_。5. 摩爾質(zhì)量的數(shù)值微粒種類一個微粒的質(zhì)量/g1mol 微粒的質(zhì)量/gC推薦精選當摩爾質(zhì)量以為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_。6. 物質(zhì)的量的橋梁作用【例題1】關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說法中，正確的是（ ）A 物質(zhì)的量是一個基本物理量B. 摩爾是一個基本物理量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D. 物質(zhì)的量可用于計量任何物質(zhì)的數(shù)目【例題2】下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（ ）A0.3mol B. 66g C. 個分子D.4時18mL的【例題3】代表

28、阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.3g鈉由原子變成離子時，得到的電子數(shù)為0.1B0.21個硫酸分子與19.6g磷酸（）分子含有相同的氧原子數(shù)C28g氮氣所含的原子數(shù)為D個氧分子與個氫分子的質(zhì)量比為8：1【例題4】下列說法正確的是（ ）A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB. 18g水中含有水分子數(shù)為C. 的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D. 1mol 的質(zhì)量為28g/mol【例題5】判斷下列說法是否正確（1）摩爾簡稱摩，物質(zhì)的量可簡稱為物量（ ）（2）0.012kg碳中所含碳原子的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（ ）（3）阿伏加德羅常數(shù)約為，無單位（ ）（4）氧的摩爾質(zhì)量為16 g/mol（ ）（5）1m

29、ol和1 mol 的質(zhì)量相等（ ）（6）可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、質(zhì)子、芝麻等微?；蛐∥镔|(zhì)（ ）【例題6】計算：(1) 1 mol 中約含有_個，_個H，_個O，_mol H，推薦精選_mol O，_mol 。（2）含有個H的，其物質(zhì)的量是_。（3）1 mol含有_個、_個（4）_mol 中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol 中含有氧原子數(shù)相等。A.夯實基礎(chǔ)1.對于0.1 mol ，下列說法正確的是（ ）A. 含個分子B. 含0.1mol H原子 C. 含0.1mol O原子D. 質(zhì)量為18g2. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是表示微觀粒子多少的物理量B. 阿伏加德羅常數(shù)就是C. 0.5

30、mol中所含H原子數(shù)為D. 2摩爾氯含有個氯分子3. 下列說法正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)就是指B. 1 mol任何物質(zhì)都約含有個分子C. 個的物質(zhì)的量是0.5molD. 2 mol 約含有個4. 下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（）的說法錯誤的是（ ）A. 32g所含的原子數(shù)目為B. 0.5mol 含有的原子數(shù)目為1.5C1 mol 含有的分子數(shù)目為D. 0.5個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol5. 25g的物質(zhì)的量為( )A. 25 molB. 1.56molC. 1 molD.0.1 mol6. 計算(1) 0.2 mol 二氧化氮含有_個分子,質(zhì)量為_g, 氧原子的物質(zhì)的量為_。(2)16

31、g 二氧化硫的物質(zhì)的量為_mol，含有的原子總數(shù)為_，等質(zhì)量的甲烷含有的電子數(shù)為_。(3)含有個氫原子的氨氣物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g，與_g水具有相同的原子總數(shù)推薦精選(4) 147g的物質(zhì)的量是_；0.5mol 的質(zhì)量是_g ，其中含有_mol H原子 ，含有_mol O原子；2 mol 中含有分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為_個。B能力拓展1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（ ）A 12 g 碳B. 1mol C. 0.5 mol D. 個碘分子2. 等物質(zhì)的量的和相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）A. 它們的分子數(shù)之比為1：1B. 它們的氧原子數(shù)之比為2：3C它們的質(zhì)量之比為1：

32、1D. 它們所含原子數(shù)之比為3：43. 在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為_個。4. 一滴水約為0.05mL，設(shè)室溫下水的密度為1.0，則一滴水含有的分子數(shù)是_。5. 0.4 mol 分子中所含氫原子數(shù)與_個分子中所含氫原子數(shù)相等。6. 有以下四種物質(zhì)：22g 二氧化碳； 8 g 氫氣； 個氮氣分子；4時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，相對分子質(zhì)量最大的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號)。第四講 氣體摩爾體積學習目標1.知道決定物質(zhì)體積的因素有哪些；2.理解氣體摩爾體積的概念；3.能夠簡單地運用阿伏伽德羅定律。本課重點1. 決定物質(zhì)體積的因素2

33、. 氣體摩爾體積本課難點氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素1、計算1mol下列物質(zhì)的體積（1個標準大氣壓時）物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積20固態(tài)55.857.867.3推薦精選20固態(tài)26.982.7010.020液態(tài)18.00.99818.020液態(tài)98.01.8353.60氣態(tài)2.0160.089922.40氣態(tài)32.001.42922.42、結(jié)果：相同條件下的1mol物質(zhì)，固體、液體的體積_。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積_，都約為_。3、討論：從微觀來看決定物質(zhì)體積的因素有三個_、_、_。固體、液體的粒子間距_，粒子數(shù)相同時，它們的體積主要決定于_，由于構(gòu)成不同固體、液體的粒子大小_，所以1

34、 mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間距_分子直徑，分子數(shù)相時，其體積主要決定于_，而分子間的距離與_、_有密切關(guān)系，在溫度、壓強相同的條件下，各氣體分子間的距離_，因而，在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有_的體積。二、 氣體摩爾體積1、 定義：_叫氣體摩爾體積。2、 符號：_。3、 數(shù)學表達式：_。4、 單位：_。5、 特殊值：在標準狀況（溫度為_，壓強為_）下，氣體摩爾體積約為_。6、 對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點：（1）氣體摩爾體積的適用范圍是_。在_下，1 mol_所占的體積約是22.4L。（2）氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的

35、氣體壓強越小，氣體體積_；相同壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積_。（3）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于_。如0.3 mol 與0.7 mol 的混合氣在標準狀況下的體積約為_。（4）如果1 mol氣體為22.4L，則它_(填“一定”或“不一定”)處于標準狀況。三、阿伏加德羅定律1、定義：在_下，_的任何氣體都含有_的分子數(shù)。2、數(shù)學表達式：_。3、注意：推薦精選使用范圍是氣體（包括混合氣體）；阿伏加德羅定律中有四“同”，是“三同”定“一同”；當阿伏加德羅定律中有兩個量相等時，另兩個量成比例（正比或反比）【例題1】判斷下列說法是否正確：A1 mol任何氣體的體積都是22.4L

36、（ ）B標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L（ ）C標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L（ ）D標準產(chǎn)狀況下，1L和1L水的物質(zhì)的量相同（ ）E若1 mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標準狀況下（ ）F在相同的壓強下，1 mol 在20時的體積比22.4L大（ ）G在相同的溫度下，1 mol 在時的體積比22.4L大（ ）【例題2】氣體摩爾體積在同溫、同壓下幾乎相等的本質(zhì)原因是在同溫同壓下（ ）A氣體的體積大小只隨分子數(shù)變化B不同氣體分子的大小幾乎相等C不同氣體分子之間的平均距離幾乎相等D氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比【例題3】在標準狀況下，

37、所占體積最大的是（ ）A BC. D. 6g 【例題4】在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（ ）A. 2：5B. 1：1C. 1：5D. 1：8【例題5】標準狀況下有6.72 L ；個分子；13.6g ，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（1） 物質(zhì)的量_； （2）體積_；（3） 質(zhì)量_； （4）氫原子數(shù)_?！纠}6】在標準狀況下，和的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g。 則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中為_mol, 占總體積的_%A夯實基礎(chǔ)1. 同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（ ）A. B. C. D. 2. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積

38、是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A. 28.4B.28.4C. 71D.713. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）A. 1 g 和8 g B. 0.1 mol 和2.24 L 推薦精選C. 150、時，18 L 和18 L D. 常溫常壓下28g CO 和個分子4同溫同壓下分別為0.2mol的和，它們一定具有相同的（ ）A體積B. 分子數(shù)C. 摩爾質(zhì)量D. 質(zhì)量5. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為。若阿伏加德常數(shù)用表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。6. 、各10g，它們

39、在標準狀況下的體積由大到小的順序是_。所含原子數(shù)最多的是_。B能力拓展1. 代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為D17g氨氣所含電子數(shù)目為102. 在相同的溫度下，相同質(zhì)量的下氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)壓強最小的是（ ）A. 二氧化硫B.氯氣C.氫氣D. 二氧化碳3. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為，標準狀況下某和的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下的體積（L）應(yīng)為（ ）AB. C. D. 4. 同溫、同壓下，某容器充滿重116g，若充滿重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g ，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）A28B.60C.32D.44第五講 物質(zhì)的量濃度（一）學習目標1. 知道物質(zhì)的量濃度的定義、符號、表達式以及單位2. 掌握物質(zhì)的量濃度中的幾點說明；3. 學會自己推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。本課重點1. 物質(zhì)的量濃度；2. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。本課難點有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)