化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)PPT課件

1、1 32第1頁/共119頁燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)放熱過程：放熱過程：濃硫酸稀釋、濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、固體溶于水、三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：第2頁/共119頁常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) Ba(OH)28H2O和NH4Cl 以碳（以碳（CO、H2）作還原劑的氧化還原反應(yīng)，）作還原劑的氧化還原反應(yīng)， 如：如：吸熱過程：吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如多數(shù)銨鹽溶于水（如NH4NO3）

2、、）、三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解水解弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離第3頁/共119頁化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。例子:課本P2第4頁/共119頁一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基

3、礎(chǔ)。二、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采用KJ/mol。 第5頁/共119頁放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“” H0或或H為為“+”能量能量變化變化生成物的總能量生成物的總能量小小于于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量大大于于反應(yīng)物的總反應(yīng)物的總能量能量鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小小于于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能越反之鍵能越小小，

4、物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)不穩(wěn)定定。第6頁/共119頁例 1 1：1molC1molC與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成lmol lmol CO(g)CO(g)和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=( )kJ/molH=( )kJ/mol。 例 2 2：拆開 lmol Hlmol HH H鍵、lmol Nlmol NH H鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則1mol N1mol N2 2生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為，

5、1mol H1mol H2 2生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol練 習(xí)第7頁/共119頁注意問題當(dāng)為“-”-”或 時，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)三、熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。第8頁/共119頁書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用和（因已注明狀態(tài)）。第9頁

6、/共119頁、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其H不同。、在方程式右端要注明H為多少“+”或“一”kJ/mol。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，H值不變，符號相反。第10頁/共119頁寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

7、 H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第11頁/共119頁A.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2

8、2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化

9、碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手面入手第12頁/共119頁8 8、熱化學(xué)方程式：、熱化學(xué)方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+OS(

10、g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) HV逆，x的取值范圍 。（3）若要使右室反應(yīng)開始時V正b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第64頁/共119頁 (1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈 性，原因是 。第65頁/共119頁中和滴定實(shí)驗(yàn)1)1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、

11、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗2 2 3 3次然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液潤洗）第66頁/共119頁3)裝液滴定管中加入液體的操作量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù)放液記錄終點(diǎn)讀數(shù)滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù)第67頁/共119頁4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而不是前后振動周運(yùn)動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐

12、形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴23次次第68頁/共119頁練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)

13、準(zhǔn)酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響第69頁/共119頁查漏補(bǔ)缺猜測必考第70頁/共119頁必考題型一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是 ( )AB CD第71頁/共119頁 課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.

14、0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 課堂練習(xí)：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 第72頁/共119頁課后請看第三章檢測26題第三章測試28題第73頁/共119頁二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關(guān)反應(yīng)熱的計算第一章檢測17、19，第一章測試182、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率第二章檢測16、19，

15、第二章測試243、有關(guān)PH值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算第三章測試29、30必考題型第74頁/共119頁 1、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56L時, 生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2 被完全吸收, 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定, 溶液的體積變化忽略不計), 則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? 2）當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24L時, 溶液中各離子(除H+ 和 OH-且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2

16、)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L第75頁/共119頁2、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格： 生成SO3 mol； O2的轉(zhuǎn)化率為 ； 平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； 平衡時體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 ； 平衡時s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 （用p1表示）解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問的意思3

17、50%6.546.15%0.20.150.30.8125P1第76頁/共119頁參考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1第77頁/共119頁3、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液12.6ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C

18、(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105第78頁/共119頁4.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？(2)在A點(diǎn)溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05 mol/L,鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=1第79頁/共119頁 已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g

19、) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。第80頁/共119頁 水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以A點(diǎn)表示25時水 電離平衡時的離子濃度， B點(diǎn)表示100時水的電 離平衡狀態(tài)，則此時水的 離子積從 增加到 。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液 與pH=5的鹽酸溶液混合， 并保持100，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-1429第8

20、1頁/共119頁25時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值范圍是_。27314a 第82頁/共119頁 三、填空題： 1、等效平衡 2、化學(xué)平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素 4、強(qiáng)弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（2）11題 5、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較必考題型第83頁/共119頁 四、選擇題： 1、離子濃度的比較 2、離子共存 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 4、化學(xué)平衡的特征 5、化學(xué)平衡圖像 6、化學(xué)反應(yīng)速率 7、熱化學(xué)方程式 8、蓋斯定律必考題型第84頁/共119頁溶液混合后離子濃度大小的比

21、較 【例6】將0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C第85頁/共119頁 【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V總20mL D、V總20mL AC第86頁/共119頁離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A)N

22、H4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C第87頁/共119頁 溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系： 電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律： 中?；瘜W(xué)常見的有三對 等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電

23、離b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第92頁/共119頁 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填“”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。第93頁/

24、共119頁本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)第94頁/共119頁1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動第四章知識結(jié)構(gòu)第95頁/共119頁1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電： 1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。第96頁/

25、共119頁4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則pH減?。蝗粼芤撼蕢A性pH增大；若原溶液呈中性pH不變。第97頁/共119頁3 3. .右圖中x x、y y分別是直流電源的兩極, ,通電后發(fā)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加,b,b極板處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)第98頁/共119頁 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗，

26、 b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)第99頁/共119頁電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍電鍍第100頁/共119頁氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl

27、2H+OHNa+Na+交換膜交換膜第101頁/共119頁4 4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池發(fā)生了原電池 反應(yīng)反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正極：正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e =

28、 Fe2+ 2+ ；正極：；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸性較強(qiáng)酸性析氫析氫練練 習(xí)習(xí)第102頁/共119頁三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法第103頁/共119頁5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢 順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)第104頁/共119頁6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)

29、構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:_:_負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式陽極:_:_陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2

30、e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-第105頁/共119頁小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極得電子極電子流入極放電：原電池充電：電解池 負(fù)極：陽極：氧化反應(yīng)極電子流出極失電子極氧化反應(yīng)極失電子極電子流出極還原反應(yīng)極得電子極電子流入極第106頁/共119頁 此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，

31、它的充電和放電過程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)第107頁/共119頁1 1如上圖所示，通電后A A極上析出AgAg，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是 A A、P P是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D D、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變 B 鞏鞏固固練練習(xí)習(xí)第108頁/共119頁2 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和ZnZn電解質(zhì)溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反

32、應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A A、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為 正極； B B、放電時正極附近溶液的PHPH值升高； C C、放電時負(fù)極附近溶液的PHPH值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。 AB 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)第109頁/共119頁10為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 練練 習(xí)習(xí)第110頁/共119頁1111、