高中化學(xué)電化學(xué)高考題匯總

1、高考熱點(diǎn)分類專題（電化學(xué)）1（09年安徽理綜·12）cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.cu2o的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列說法正確的是a石墨電極上產(chǎn)生氫氣b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molcu2o生成。1a2（09年北京理綜·6）下列敘述不正確的是a鐵表面鍍鋅，鐵作陽極b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：o2 +2h2o+4e-=4ohd工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2cl一 一2e一=c122a3（09年福建理綜·1

2、1）控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是a反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上fe3被還原c電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極3d4（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：o22h2o4e4ohb以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：al3oh3eal(oh)3c以naoh溶

3、液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極4a5（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列說法正確的是a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕5a6（09年廣東理基·34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲

4、醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6b7（09年廣東文基·68）下列說法正確的是a廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 b充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)d所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行7c8（09年江蘇化學(xué)·5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是a明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率cmgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂8d9（09年江蘇化學(xué)

5、·12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是a該電池能夠在高溫下工作b電池的負(fù)極反應(yīng)為：c6h12o66h2o24e6co224hc放電過程中，h從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移d在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2氣體9b10（09年上?；瘜W(xué)·13）右圖裝置中，u型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：fe2efe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕10b

6、11（09年上海理綜·11）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、pt-fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極 鋁合金是負(fù)極 海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)ab cd11a12（09年浙江理綜·12）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：li2li0.35nio22li0.85nio2。下列說法不正確的是a放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：lielib充電時(shí)，

7、li0.85nio2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)c該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) d放電過程中l(wèi)i向負(fù)極移動(dòng)12d13（08年全國(guó)理綜i·13）電解 100 ml 含c(h)=0.30 mol·l1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 a0.10mol·l1 ag b0.20 mol·l1 zn2 c0.20 mol·l1 cu2 d0.20 mol·l1 pb213cab +na2so4 溶液 14（08年全國(guó)理綜·10）右圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電極

8、a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是a逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的b一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色14d15（08年天津理綜·12）下列敘述正確的是a在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)b用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2c用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molnaohd鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15c16（08年寧夏理綜·10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶

9、液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是ach3oh(g)+o2(g)=h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e- bo2(g)+4h(aq)+4e=2h2o(1)cch3oh(g)+h2o(1)=co2(g)+6h(aq)+6e do2(g)+2h2o(1)+4e=4oh16c17（08年廣東理基·20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 a鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

10、17c18（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 a不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 b一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)c鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) d在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕18b19（08年廣東化學(xué)·5）用銅片、銀片、cu (no3)2溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-kno3的u型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：ag+e-=ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同abcd19c20（08年廣東化

11、學(xué)·12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是a純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用c在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕20ac21（08年廣東化學(xué)·16）lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：fepo4+li放電充電lifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負(fù)極材料是石墨，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池說法正確的是a可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 b放電時(shí)電池內(nèi)部

12、li向負(fù)極移動(dòng)c充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 d放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：fepo4+li+e-=lifepo421cd21（08年江蘇化學(xué)·5）鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2。有關(guān)該電池的說法正確的是a充電時(shí)陽極反應(yīng)：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動(dòng)21a22（08年海南化學(xué)·7）關(guān)于鉛蓄電池

13、的說法正確的是a在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 pb(s) +so42(aq)= pbso4(s) +2eb在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 c在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42(aq)22b23（08年上?；瘜W(xué)·12）取一張用飽和nacl溶液浸濕的ph試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是ab電極是陰極 ba電極與電源的正極相連接c電解過程中，水是氧化劑 db電極附近溶液的ph變小23d24(07年高考廣東理基&#

14、183;25)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2fe2h2oo2 = 2fe24oh。以下說法正確的是 a負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：fe2e = fe2 b正極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2oo22e = 4ohc原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕24a25(07年高考廣東化學(xué)卷·9)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為ah22oh 2h2o2ebo24h4e 2h2och22h2edo22h2o4e 4oh25c26(07年高考廣東化學(xué)卷·12)為

15、了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是a將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 b將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c將青銅器保存在潮濕的空氣中 d在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜26bd27(07年高考廣東化學(xué)卷·20)三氧化二鎳(ni2o3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用naoh調(diào)nicl2溶液ph至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的cl2在弱堿性條件下生成clo，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是a可用鐵作陽極材料 b電解過程中陽極附近溶液的ph升高c陽極反應(yīng)方程式為：2cl2ecl2d1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子。27cd28

16、(07年高考海南化學(xué)卷·28)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是 a硬水的軟化b電解飽和食鹽水制備naohc電滲析淡化海水d海水中提取金屬mg28d29(07年高考全國(guó)理綜卷i·8)以惰性電極電解cuso4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出cu的質(zhì)量為a064 gb128 gc256 gd512 g29b30(07年高考全國(guó)理綜卷ii10)在盛有稀h2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 a正極附近的so42 離子濃度逐漸增大 b電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出 d銅片上有h2逸出30d31(07年

17、高考江蘇卷·11)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是稀h2so4cu石墨a電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生b電解初期，主反應(yīng)方程式為：cuh2so4cuso4h2c電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 d整個(gè)電解過程中，h的濃度不斷增大31bc鉑片 濾紙 鉛筆世紀(jì)金榜ab直流電源32(07年高考上?；瘜W(xué)卷·16)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是a鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)b鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)c鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

18、da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極32d33(07年高考理綜天津卷·13)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(licoo2)，充電時(shí)licoo2中l(wèi)i被氧化，li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(c6)中，以lic6表示。電池反應(yīng)為licoo2c6coo2lic6，下列說法正確的是ba充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為lic6e = lic6b放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為coo2lie = licoo2c羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)d鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低33b34(07年高考理綜重慶卷·11如圖所示，下列敘述正

19、確的是znso4溶液隔膜(只允許so42 通過)cuso4溶液濾紙(滴加了na2so4、酚酞溶液)表面皿yzncu銅絲xay為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)bx為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)cy與濾紙接觸處有氧氣生成dx與濾紙接觸處變紅34a29（11分）（08年海南化學(xué)·29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲

20、放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） ；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是 ；正極反應(yīng)是 。（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。29（11分）（1）3、4、5、6 fe2e=fe2（或2fe4e=2fe2） o24e2h2o=4oh（2）濕度、溫度、o2的濃度、電解質(zhì)存在 （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）30(07年高考海南化學(xué)卷&#

21、183;14) (9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s) = cu2(aq)2ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋xyacuso4溶液電流計(jì)ag請(qǐng)回答下列問題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。30、(1)銅(或cu)；agno3溶液。 (2)正， age = ag； cu2e = cu2。 (3)負(fù)(cu)；正(ag)。31(07年高考理綜寧夏卷·26)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

22、_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。(已知na = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×1019 c)31、(1)zn2e = zn2； 2h2e = h2。 (2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)： zn2h = zn2h2 轉(zhuǎn)移2e = =得v(h2) = 4.5 l； q = 3.8×104 c。1（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示

23、意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，h2和o2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2li+h22lihlih+h2o=lioh+h2反應(yīng)中的還原劑是 ，反應(yīng)中的氧化劑是 。已知lih固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）h2，生成的lih體積與被吸收的h2體積比為 。由生成的lih與h2o作用，

24、放出的h2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。答案：（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由a到b（2）2h24oh4e=4h2o或h22oh2e=2h2o（3）增大電極單位面積吸附h2、o2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（4）li h2o 或8.71×10-4 322（09年江蘇化學(xué)·16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)i前需在feso4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的fe3。a鋅粉b鐵屑cki溶液dh2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是

25、。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(nh4)2s2o8（二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。答案：（1）b（2）防止nh4hco3分解（或減少fe2的水解）（3）降低k2so4 的溶解度，有利于k2so4 析出。（4）2so42- -2e2s2o82-3（09年寧夏理綜·37）化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請(qǐng)回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k （要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so42等雜質(zhì)，必須

26、精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為na2co3、hcl（鹽酸）bacl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中x、y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小 ；分別寫出燃料電池b中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ； 負(fù)極： ；這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 。答案：（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80

27、=1:1.13或0.89（2） (3）cl2 h2 a小于b o2+4e+2h2o4oh h22e+2oh2h2o 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）4（09年全國(guó)理綜卷i·28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的n端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

28、下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后個(gè)溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。答案：（1）正極 4oh4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，oh放電， h增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。（2）可以 因?yàn)閏uso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)5（09年山東理綜·29）（12分）znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)

29、極”）。（2）若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。anaohbzncfednh3·h2o（3）mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，mno2的理論產(chǎn)量為 。答案：（1）zn（或鋅） 正極（2）zn與cu2+反應(yīng)生成cu，zn與cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 b（3）2h+2e-=h2 87g 6（09年山東理綜·31）（8分）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以al2o，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2al2o3通電，na3alf67509704al+3o2請(qǐng)回答下列問題：（1）冰晶石（na3aif6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均