初中化學(xué)溶液的計算含答案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載一、選擇題1某 Mg和 MgO的混合物6.4g ，與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無晶體析出）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g ，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A 4.8gB 1.6gC3.2gD 2.56g2下圖為M、 N 兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度（ t ）變化的曲線。，下列說法正確的是A 40gM放入 150g 水中形成不飽和溶液B t 時， M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2 5C 80gN 放入 150g 水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于t D 200gN 的溶液，蒸發(fā)60g 水、冷卻至t 后得到40g 晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、40%3下列敘述正確的是A稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B將 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的2/3D點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度4 20時， KNO3的溶解度為316g，向100g KNO 飽和溶液 中再加35 克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 27 6%B 24 0%C 31 6%D34 9%5將 50g 98%的濃硫酸溶于A 9.8%B 10.2%450g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C 10.8%D19.6%6下圖是A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲

3、線。下列分析不正確的是A 50時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CB 50時，把50 g A放入 50 g 水中能形成75 g A的飽和溶液C將 C 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50將至 20時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是7將 50g20%的氯酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A1%B5%C10%D20%B>C=A）8下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是A 根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化C 根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎

4、下載D 根據(jù)守恒觀： 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸，加 10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%9氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120 克，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為 84 克。則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 70%B 20%C 40%D 50%10已知 20時硝酸鉀的溶解度為31.6g 。在該溫度下將 20g 硝酸鉀放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A 24.0%B 28.6 C31.6 D 40.0 11現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g ，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g ，向剩余固體中加入150g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 的

5、稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A 50B 63.2 C 84.5 D 4012 KCl 是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表，下列說法正確的是（）溫度/0204060溶解度 /g27 634 040 045 5A KCl 飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B 20時， 100gKCl 飽和溶液中含有KCl 34 0gC 40時， KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 0D 60的 KCl 飽和溶液降溫至20° C，有晶體析出二、填空題13在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3 和12g 水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

6、數(shù)為。14（ 6 分）如圖1 所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關(guān)問題：（ 1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ， 其 氣 體 發(fā) 生 裝 置 可 選 擇 上 圖 中 的（填標(biāo)號）組合。（ 2 ）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是。現(xiàn)要用 30%的雙氧水溶液配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液， 需要加入水的體積為mL。（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)改用上圖中的（填標(biāo)號）加水至所需刻度。 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。 請在如圖 2 所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容。15（ 3 分）無土栽培是一

7、種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的 KNO3。KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為要使 150kg 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉kg水。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載16回答下列問題：（1）閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為g（2）欲將 50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加g水。17實驗室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6%的稀硫酸，請回答：（1）配置 200g 這種溶液需g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。（2）現(xiàn)取10g 配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需

8、要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？三、簡答題18制作“葉脈書簽”需要100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液請問：（ 1）配制時需要氫氧化鈉固體_ g，需要水 _ mL（ 水的密度 1g/cm 3）（ 2）配制該溶液時，需要用到的儀器有_ （填序號）托盤天平燒杯量筒漏斗玻璃棒酒精燈膠頭滴管藥匙（3）若用 20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液_ g，此 20%的氫氧化鈉溶液_mL，（填正整數(shù)）（ 20%的氫氧化鈉溶液密度 1.22g/mL ）19（ 8 分）為探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，小紅同學(xué)做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：（1）觀察到的

9、實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分析實驗現(xiàn)象，溶液中減少的離子是（寫離子符號）。（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是。（3）在 98g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g 硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果精確到 0 1%）。（4）若要配制98g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為184g/cm3 ）mL（計算結(jié)果精確到01）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。四、推斷題20（ 5 分）向 154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶

10、液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L 。（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L ）計算：（均保留1 位小數(shù)）（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（ 2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（ 3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載21（ 6 分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸15.8 g水垢中，產(chǎn)生CO2 氣體的情況如下圖所示。計算：100 g 加入到（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反

11、應(yīng)后生成CO2 最多是。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留0.1%）22 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 7.5g入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g, 放出的氣體在常溫下體積為（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L ，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。樣品放1.1L 。（ 2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算：石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1 位小數(shù)）。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載參考答案1 B【解析】試題分析：

12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，結(jié)合反應(yīng)：Mg 和 MgO都能和硫酸反應(yīng)， 但都生成硫酸鎂，根據(jù)題意，故硫酸鎂的質(zhì)量=24.0g ，那么硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量 =24.0g × 24/120 × 100%=4.8g，這也就意味著反應(yīng)前鎂元素的質(zhì)量=4.8g ，而 Mg和的組成元素只有兩種：Mg和 O，則原混合物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-4.8g=1.6g，故選 BMgO考點：質(zhì)量守恒定律2 B【解析】試題分析： A、要判斷溶液是否飽和， 除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外， 還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度， 錯誤， B、從溶解度曲線可看出， t 時， M的溶解

13、度為 40g，則在 100g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的 M質(zhì)量為 40g，故 t 時， M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g： 100g=2 5，正確， C、t 時， N 的溶解度為40g，那么 150g 水最多只能溶解60gN，而現(xiàn)在 80gN 放入 150g 水中全部溶解，說明此時溶液的溫度一定高于t ，錯誤， D、200gN的溶液，蒸發(fā)60g 水、冷卻至t 后得到40g 晶體，最終得到100g t 時的飽和溶液，根據(jù)t 時， N 的溶解度為40g，可計算出100g t 時的飽和溶液中含溶質(zhì)N 的質(zhì)量 =100g×40g/140g=28.6g ，則原 200gN 的溶液含溶質(zhì)N

14、 的質(zhì)量 =28.6g+40g=68.6g ，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =68.6g/200g × 100%=34.3%，錯誤，故選B考點：溶解度曲線，溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算3 D【解析】試題分析： A、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中，錯誤，B、根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)需加水的質(zhì)量為 x，列式為： 100g× 98%=(100g+x) ×49%，x=100g，錯誤， C、加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的 1/3 ，而不是 2/3 ，錯誤， D、可燃性氣體在與空氣混合時，在遇到明火

15、或高溫，有可能發(fā)生爆炸，故點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度，正確，故選D考點：濃硫酸的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，給液體加熱的注意事項，爆炸4 B【解析】試題分析：飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，所以向100g KNO3 飽和溶液 中再加 5 克 KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，不會溶解，所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=31 6g/131 6g× 100%=24 0%，故選 B考點：飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算5 A【解析】試題分析： 利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式為計算即可：50g98% ×100%=9.8%，故選 A。50g450g考點：溶液中的溶

16、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6 D【解析】試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況， 進而判斷結(jié)晶的方法，溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液 （即降溫優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載結(jié)晶），溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下， 物質(zhì)的溶解度，A、50時， 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，正確， B、 50時， A 的溶解度為50g，表示在 100g 水中最多溶解50g，所以 50g A 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪

17、拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的質(zhì)量75g，正確， C、由于 C的溶解度隨溫度的升高而降低， 將 C 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ǎ?正確，D、 50時 , 將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 , 對于 A、 B 來說，溶解度隨溫度的升高而增大，會析出晶體，但仍然是20的飽和溶液， 此時 B 的溶解度大于A，對 C 而言由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量仍然不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然保持在50時的不變，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B A C，錯誤，故選 D考點：溶解度的概念理解，溶解度曲線意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算7 B【解析】試題分析：抓住稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所

18、以稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =50g ×20%÷ 200g× 100%=5%，故選 B考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算8 B【解析】試題分析： A 選項根 據(jù)微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的；B 選項根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化是正確的敘述；C 選項是錯誤的敘述，是不同類別的微粒； D 選項是錯誤的敘述，物質(zhì)的體積沒有加和性，故答案選擇B考點：化學(xué)觀念9 D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后剩余物中鈣元素的質(zhì)量，40 g原固體混合物中故 84g100% 60g ,56 g鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : 60g

19、100%50% , 故答案選擇 D120g考點： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算10 A【解析】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒有直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。分析知：將 20 g硝酸鉀放入50g 水中，充分?jǐn)嚢?，得到的?0 硝酸鉀的飽和溶液，又知 20硝酸鉀的溶解度為31.6g ，所以便可以用 20硝酸鉀的溶解度除以 100 g與硝酸鉀的溶解度之和。11 B【解析】試題分析： 由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；設(shè)鈣元素的質(zhì)量為 x優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載40 =xx=6g71 150g 7.3g

20、 35.536.5故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g × 100% 63.2%故選： B9.5g考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算12 D【解析】試題分析： A、KCl 飽和溶液中不能再溶解KCl，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，錯誤，B、20° C時，KCl 的溶解度是40g，表示在 100g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)含有KCl 340g 來，而不是 100gKCl飽和溶液，錯誤，C、 40° C 時， KCl 的溶解度是40g，所以此時KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40g/140g × 100%=286%，錯誤， D、從表中溶解度數(shù)據(jù)分析可知，KC

21、l 的溶解度是隨溫度的升高而增大，所以60° C 的 KCl 飽和溶液降溫至20° C，有晶體析出，正確，故D考點：溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算13 20%【解析】 3g KNO 和 12g 水完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，與已知溶質(zhì)質(zhì)量3分?jǐn)?shù)相同，故為 20%。14（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O 2 ABCE（2） 催化 80（3） H略【解析】試題分析：（ 1） 用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O 2，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，由于用高錳酸鉀制取氧

22、氣，是固體加熱，所以發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE組合（2） 實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是催化，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需加水的質(zhì)量為x ，可列式為：100g ×6%=(100g-x) × 30%， x=80g,s所以水的體積為 80 mL（3） 在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)改用膠頭滴管加水至所需刻度，故選圖 H，將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明溶液的名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點：實驗室制取氧氣的原理及裝置，溶液配制計算及步驟15 39:14:48（1 分）75【解析】試題分析：（ 1） KN

23、O3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為39:14:16（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =150Kg×6%=9g要使 150kg 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，9g（ 150kg-x ）× 100% =12%× 3=39:14:48 ；12%，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為解得 x=75g考點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算16（ 1） 47.4kg （ 2） 450kg【解析】試題分析：（ 1）解題思路：根據(jù)圖示可知該袋化肥的質(zhì)量和其中氮元素在化肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出其中該袋中氮元素的質(zhì)量。 再根據(jù)根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)式可求出含上述質(zhì)量的氮元素時純凈的碳酸氫

24、銨的質(zhì)量。解題過程如下：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為：50kg× 16.8%÷（141× 100%） =47.4kg11516143（2）可根據(jù)“配制溶液時， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變” 解題。具體過程為： 50kg× 10%÷ 1% 50kg=450kg 考點：根據(jù)化學(xué)式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算17（ 1） 40； （ 2） 16g【解析】試題分析：（ 1）利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則 200g× 19 6%=98%x；（ 2）已知硫酸質(zhì)量為： 10g× 19 6%=1 96g，設(shè)

25、需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 y，利用化學(xué)方程式計算即可。18（ 1） 1090（ 2）（ 3） 5041【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式， 可以計算需要氫氧化鈉固體 =100g× 10%=10g，故需要水的質(zhì)量 =100g-10g=90g ，因為水的密度 1g/cm 3，所以水的體積 =90mL（ 2）配制該溶液時的步驟：計算、稱量、溶解，需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，故選（ 3）用 20%的氫氧化鈉溶液和水配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，是由濃溶液稀釋成稀溶液，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

26、所以可設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，可列式： 100g × 10%=x× 20%，x=50g，由于 20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL ，所以體積=50g/1.22g/mL=41mL考點：溶液的配制19 （ 1）產(chǎn)生白色沉淀， H2 SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO 4 +2HNO3, Ba2+2-SO4（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3） 26 1%（ 4） 5 4 。量取【解析】試題分析：（ 1）觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S

27、O4+ Ba(NO3) 2= BaSO +2HNO分析實驗現(xiàn)象， 由于生成硫酸鋇沉淀， 故溶液中減少的離子是2+SO2-Ba（ 2）434小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）在 98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g 硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XH2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO 4 +2HNO326198g× 10%X × 100g98:261

28、=98g × 10% ：X× 100gX=26 1%（4）設(shè)配制98g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：98g× 10%=1 84g/cm 3×X× 98%X=5 4ml在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽?？键c：酸堿鹽之間的反應(yīng)、有關(guān)溶液的計算20（ 1） 0.2g; （ 2） 3.5g ；（ 3） 10%優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【解析】試題分析：解：（1）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為：2.24L× 0.09g/L=0.20g（ 2）設(shè)參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn + H2SO = ZnSO + H4426516