化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、1化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用2一、概念：n、na、m、vm、c的定義表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。其單位是摩爾（其單位是摩爾（mol）。）。1mol的任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為的任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為na。近似值為近似值為6.021023mol-1。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。其單位為：其單位為：g/mol。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。其常用單位是其常用單位是l/mol。3一、概念：n、na、m、vm、c的定義在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含在相同

2、的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。有相同數(shù)目的分子。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。其單位是溶液組成的物理量。其單位是mol/l。4判斷正誤。 0.5mol氧的質(zhì)量是8g。（ ） 2molo3的摩爾質(zhì)量與96go2的摩爾質(zhì)量之比為3/2。 （ ） 水的摩爾質(zhì)量等于na個(gè)水分子質(zhì)量之和。 （ ） 等體積的ch4和co所含分子數(shù)目相同。 （ ） 50ml1moll-1的alcl3溶液與150ml1moll-1nh4cl溶液中cl-濃度相等。 （ ）5二、概念計(jì)算的基本公式二、概念計(jì)算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)

3、的質(zhì)量m g物質(zhì)的量物質(zhì)的量n mol氣體的體積氣體的體積v l粒子數(shù)目粒子數(shù)目n溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度cb mol/l mm vm vm na na溶解溶解vv6例題分析：例題分析：例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10升氧氣的質(zhì)量是多少克？例2.在100ml 0.1mol/l的mgcl2溶液中，含有多少個(gè)氯離子？例3.將4.48lhcl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入水中配成500ml溶液，問(wèn)此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？例4.把多少克kcl溶解于1.8l水中，才能使100個(gè)水分子中有1個(gè)k+？7三、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：2

4、.同溫、同壓下的氣體：3.求平均相對(duì)分子質(zhì)量：4 .22mbabammbabbaannmnmnm練習(xí)：練習(xí)：用體積為200ml的集氣瓶收集一瓶干燥的hcl氣體，瓶中氣體密度是相同條件下o2 的密度的1.082倍，將此瓶氣體倒立于水中，通過(guò)計(jì)算判斷進(jìn)入集氣瓶中的水的體積。說(shuō)明：說(shuō)明：有關(guān)單一氣體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體的計(jì)算。150ml8四、有關(guān)溶液組成的物理量的換算四、有關(guān)溶液組成的物理量的換算 設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m(單位：g/mol)，溶液密度為 (單位：g/cm-3) ，溶質(zhì)的溶解度為s (單位：g) (某溫度)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。則：1.2. （某溫度的飽和溶液） mc100010

5、00cm%100100ss9練習(xí)：練習(xí)：將將0.1moll-1的的k2so4溶液溶液,0.2moll-1al2(so4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合液中溶液和蒸餾水混合，要使混合液中k+、al3+、so42-的濃度分別為的濃度分別為0.1moll-1、 0.1moll-1 、0.2moll-1，則所取，則所取k2so4溶液溶液、al2(so4)3溶液和蒸餾水的體積比是（溶液和蒸餾水的體積比是（ ） a.1:1:1 b.2:1:2 c.1:1:2 d.2:1:10.2mold在在nacl、mgcl2、mgso4、na2so4四種鹽四種鹽配成的混合溶液中，若配成的混合溶液中，若na+為為0.1mo

6、l、mg2+為為0.25mol、cl-為為0.2mol，則，則so42-的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量為為 。 通過(guò)上述計(jì)算你能總結(jié)出哪些計(jì)算方法？通過(guò)上述計(jì)算你能總結(jié)出哪些計(jì)算方法？10五、化學(xué)計(jì)算中的守恒法五、化學(xué)計(jì)算中的守恒法化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒溶液稀釋前后： 溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制選擇儀器選擇儀器 配制溶液配制溶液誤差分析。誤差分析。11練習(xí)：練習(xí)： 欲配制250ml濃度為0.12moll-1的naoh溶液，需要的儀器是 。請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必需的操作先后順序?yàn)?。用適量蒸餾水洗滌燒杯2次，洗滌液也注入容量瓶

7、中，使混合均勻。用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。在天平上先稱(chēng)取干燥燒杯的質(zhì)量后，稱(chēng)取 g naoh。將容量瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至室溫。將溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶。燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、量筒燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、量筒 1.2g250 你認(rèn)為以上操作中關(guān)鍵之處有哪些？如果操作中沒(méi)有注意到，錯(cuò)誤操作對(duì)所配溶液濃度有何影響？12 要點(diǎn)分析要點(diǎn)分析 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi) 理解。它是一個(gè)專(zhuān)用名詞。理解。它是一個(gè)專(zhuān)用名詞。 “粒子粒子

8、”是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子 等微觀粒子。等微觀粒子。 它的單位是它的單位是“摩爾摩爾”（mol）。）。 注意寫(xiě)法：如注意寫(xiě)法：如n（nacl）= 1mol或或 1mol nacl13要點(diǎn)分析na是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.021023mol-1是其常用近似值?！鞍⒎拥铝_常數(shù)”就說(shuō)明了“物質(zhì)的量”象一座橋梁把單個(gè)的、肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子跟其集體（或可稱(chēng)量的物質(zhì)）之間聯(lián)系起來(lái)了。計(jì)算公式：annn 14要點(diǎn)分析“單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。“摩爾質(zhì)量的單位”是：g/mol。不能寫(xiě)成質(zhì)量的單位。要注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與

9、聯(lián)系：前者有單位，后者無(wú)單位，但兩者在數(shù)值上相等。注意寫(xiě)法。如：m(s)=32g/mol； m(h2o)=18g/mol。計(jì)算公式：mmn 15要點(diǎn)分析研究對(duì)象：氣體。而不是任何狀態(tài)。 “單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4l/mol。即是說(shuō)，可以認(rèn)為22.4l/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。理解時(shí)注意：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”即指0、101kpa是前提，“1mol”是量的標(biāo)準(zhǔn)；“氣體”是討論對(duì)象；“22.4l”是結(jié)果。計(jì)算公式：nvvm16要點(diǎn)分析前面三個(gè)“同”是條件，引出的第四個(gè)“同”是結(jié)論?！皻怏w”這是指討論的對(duì)象，應(yīng)該特別注意。利用阿伏加德羅定律的重要推論：推論 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：推論 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。即：推論 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：2121mmmm2