2020中考：初中化學式整理

1、2020中考：初中化學方程式整理2020中考：初中化學方程式整理初中化學方程式大全1氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O43銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒：4AI + 3O2點燃2A12O35氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O6紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O57硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO28碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃CO29碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO（2 ）化合物與氧

2、氣的反應：10氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+ 3H2O（3）氧氣的來源:13. 玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+ O2 f14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2 f （實驗室制氧氣原理 1）加熱氯酸鉀：2KCIO3加熱2KCI + 3O2 f實驗室制氧氣原理 2）15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+ O2 f （實驗室制氧氣原理 3）2自然界中的水：2H2O 通電

3、2H2f + O2 f16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）17. 生石灰溶于水： CaO + H2O= Ca（OH）218. 二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO33. 質量守恒定律：19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2點燃2MgO20. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO牛FeSO4+ Cu21. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2O22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+HCI=NaCI+CO2f +H2O4. 碳和碳的氧化物：(1) 碳的化學性質23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO224. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu

4、 + CO2 f25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 f(2) 煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)26. 煤爐的底層： C + O2點燃CO227. 煤爐的中層： CO2 + C高溫2CO28. 煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃2CO2(3) 二氧化碳的制法與性質：29. 大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 f30. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2 f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332. 高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高

5、溫CaO + CO2 f33. 石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3j + H2O(4) 一氧化碳的性質：34. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO235. 氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃2CO2其它反應：36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI +H2O + CO2 f5燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O38. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O6金屬(1

6、)金屬與氧氣反應:5 / 540.鎂在空氣中燃燒:41鐵在氧氣中燃燒:42銅在空氣中受熱:2Mg + O2 點燃 2MgO3Fe + 2O2 點燃 Fe3O42Cu + O2 力口熱 2CuO43鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2AI2O3(2 )金屬單質+酸一一鹽+氫氣(置換反應)44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 f45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 f46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 f47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 f48. 鋅和稀鹽酸 Zn +

7、 2HCl= ZnCl2+ H2 f49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 f50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 f51. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 f(3 )金屬單質+鹽(溶液)一一新金屬+新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4= Zn SO4+ Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(4)金屬鐵的治煉原理：55. 3CO+2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 f7.酸、堿、鹽1

8、酸的化學性質 (1 )酸+金屬一一鹽+氫氣(見上)(2 )酸+金屬氧化物鹽+水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3+ 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O(3 )酸+堿鹽+水(中和反應)60. 鹽酸和燒堿起反應：HCI + NaOH = NaCI+H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaC£ 2H2O62. 氫氧化鋁

9、藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和燒堿反應： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O(4 )酸+鹽另一種酸+另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2- H2O + CO2 f65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應 ：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f66. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2 f67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2 =BaSO4 J + 2HCl2、堿的化學性質(1 )堿+非金屬氧化物 鹽+水6

10、8. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O69. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO爭H2O70. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO半H2O71 .消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3 J + H2O(2 )堿+酸鹽+水(中和反應，方程式見上)(3 )堿+鹽另一種堿+另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 J + 2NaOH3、鹽的化學性質(1 )鹽(溶液)+金屬單質一一另一種金屬+另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO牛FeSO4+ Cu(2 )鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應 ：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl +