新滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)六章溶解現(xiàn)象整理與歸納教案10

1、混合物的提純或除雜一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道物質(zhì)除雜的原則，會(huì)選擇試劑除去常見物質(zhì)中的雜質(zhì) 2、培養(yǎng)審題、分析問題、解決問題的能力。 3、通過對(duì)問題的探究，激發(fā)求知欲、提高學(xué)習(xí)興趣。二、學(xué)習(xí)過程【引入】前幾天我在某個(gè)化學(xué)網(wǎng)站看到這樣一個(gè)啟示：有五個(gè)人到野外去考察，利用鹽井水熬制出了點(diǎn)兒粗鹽，為了食用，他們需要除去其中的so42-、ca2+、mg2+和其中的一些泥沙，可他們不知怎樣去除，同學(xué)們你們能不能幫助他們呢？游戲一（爭分奪秒）：1.在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)寫出能夠相互反應(yīng)的離子及其反應(yīng)后的生成物，時(shí)間一分鐘，例如：ag+和cl- agcl 游戲二（初露鋒芒）：2.試著寫出除去下列物質(zhì)中的的雜質(zhì) （括號(hào)內(nèi)為

2、雜質(zhì)）所需的試劑 1、n2（o2） 2、o2（h2o） 3、co2（co） 4、co（co2）游戲三（深入虎穴）：3.嘗試盡可能用多種方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)），寫出試劑名稱。1、cu（fe） 2、hcl（h2so4） 3、nano3（cuso4） 4、nacl（na2co3）總結(jié)：1、 :將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)。 2、 :將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)。3、除雜原則：（分別用兩個(gè)字總結(jié)）（1） ：提純過程中不能引入新的雜質(zhì) （2） ：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變（3） ：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去（4） ：最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)

3、的量 活動(dòng)二：探究物理方法例1：提純以下物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）mno2(kcl)；kcl(mno2)；食鹽（泥沙）1、過濾法：適用于不溶性固體和液體的分離 可溶性固體與不溶性固體混合物的分離例2： nacl(kno3) kno3(nacl) 2、結(jié)晶法例3： fe(cu) fe(fe2o3)3、用磁鐵吸法活動(dòng)三：探究化學(xué)方法例4：kcl（k2co3）、na2so4（na2co3）、 nacl（nahco3）氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如co32-、hco3-） 例5：nacl（na2so4）、kno3（kcl）、nacl（mgcl2）、k2so4（cuso4）沉淀法：雜質(zhì)中含有能

4、生成沉淀的離子或原子團(tuán)混合溶液中常見離子的除去： so42- 一般用 轉(zhuǎn)化為 沉淀 cl- 一般用轉(zhuǎn) 化為 沉淀 ba 2+ 一般用 或 轉(zhuǎn)化為 或 沉淀 mg2+ fe3+ 一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀 cu2+ co32- 一般用 、 沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為 氣體ag+ 一般用 轉(zhuǎn)化為 沉淀思考：除去kno3中的cuso4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是 例6：cu（fe） 、 c（cuo）溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)溶解而除去. 例7：cao（caco3） 、 cuo（cu）加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去例8：zn(no3)2（agno3）、 feso4（cuso4） 置換法：將雜質(zhì)通過置換

5、反應(yīng)除去 吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì). 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.氣體的提純（除雜）方法1、堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體， 如：o2中混有hcl、co22、干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰,無水氯化鈣<不能干燥氨氣>） h2(h2o)、co2(h2o)、nh3(h2o)3、氧化法：co2(co)；4、其他：n2(o2) 、 o2(co2)思考：如何除去co2(hcl)常用的干燥及除雜裝置：活動(dòng)四：探究多步除雜1除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣等雜質(zhì)，一般采用下列方法和步驟：將粗鹽加足量水溶解加入過量的溶液a，產(chǎn)生白色沉

6、淀加入過量的溶液b，產(chǎn)生白色沉淀加入過量的溶液c，產(chǎn)生白色沉淀過濾去所有的沉淀將濾液加稀鹽酸至ph=7,蒸發(fā)得nacl固體回答下列問題： （1）a、b、c溶液分別為 、 、 。（2）加入過量a的作用 。 （3）加入過量b的作用 。（4）加入過量c的作用 。 （5）加入適量稀鹽酸至ph=7的目的是 。（6）檢驗(yàn)加入a是否過量，常用方法是 ，若觀察到有 現(xiàn)象，則證明加入a是不過量的。2、某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分離nacl和cacl2兩種固體組成的混合物 a 加水 nacl 過量na2co3 b 加鹽酸 c溶液 蒸發(fā)結(jié)晶 cacl2固體混合物 cacl2 溶液 過濾 濾液 蒸發(fā) 干燥 nacl固體試回

7、答：（1）b物質(zhì)的名稱是 ，c溶液中溶質(zhì)的名稱是 。（2）寫出生成b的化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)得到的nacl經(jīng)分析含有雜質(zhì)，你認(rèn)為上述設(shè)計(jì)匯總錯(cuò)誤的地方是 ，雜質(zhì)是 ，并請(qǐng)寫出改正這一步的正確設(shè)計(jì)方案: 實(shí)戰(zhàn)練習(xí)，我能行:1、若co中混有少量co2氣體，欲除去co2，將混合氣體通過 溶液。 2、分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）cu(fe2o3) caco3(cacl2) 3、若n2中混有少量的h2、co2和水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸通過灼熱的氧化銅通過naoh溶液通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（ ）a、 b、 c、 d、4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( )物質(zhì)雜質(zhì)加入試劑及用量除雜操作方法akcl溶液cacl2過量k2c03溶液過濾，除去濾渣bcufe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥cnaoh溶液ca(oh)2活性炭吸附、過濾dcoco2足量的氧化銅加熱 5下列括號(hào)中