離子濃度大小

1、 溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較 一：單一溶液一：單一溶液 弱酸弱堿溶液弱酸弱堿溶液 1：在：在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中溶液中 c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) 2、將0.1mol/L的H2CO3溶液中各離子的濃度由 大到小排列 第一步第一步 電離程度大于第二步電離程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)1：0.2mol/L的的NH4Cl溶液中溶液中弱酸鹽及弱堿鹽溶液2、將、將0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各離子濃度由溶液中各離子濃度由大到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH

2、-)c(HCO3-)c(H+) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大(NH4)2SO4 3、將將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-)NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度思考：思考：NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？溶液中各離子濃度由大到小如何排列？ NaHSO4溶液中各離子濃度由

3、大到小如何排列溶液中各離子濃度由大到小如何排列c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) c(H+) c(Na+) = c(SO42-) c(OH-)三、混合溶液三、混合溶液 討論討論：比較下列各混合溶液中離子濃度的大比較下列各混合溶液中離子濃度的大小：?。?1、等濃度等體積、等濃度等體積CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合 2、PH=2的的CH3COOH溶液和溶液和PH=12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合 3、向、向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)

4、c(H+) 2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 3.c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-)不反應(yīng)的不反應(yīng)的and反應(yīng)的反應(yīng)的 0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶溶液液，等體積混合后，離子濃度大??？等體積混合后，離子濃度大??？c(Na+)c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)： 電離、水解和守恒電離、水解和守恒.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：、電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有電解質(zhì)溶液

5、中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 如如Na2CO3溶液中：溶液中： 推出：推出： n(Na+ ) n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)c(Na+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- )請寫出：請寫出： NH4Cl、NaHCO3 、 Na2S溶液中的溶液中的電荷守恒。電荷守恒。2、物料守恒、物料守恒 ：（：（原子守恒）原子守恒）電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，物質(zhì)在水溶液中各變化變成其它離子或分

6、子等，物質(zhì)在水溶液中各種存在形式的量的總和與原物質(zhì)的量相同，種存在形式的量的總和與原物質(zhì)的量相同， 即即離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)不變離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)不變 。如如Na2CO3晶體中晶體中n(Na+)：n(CO32- )2：1，則溶液中推出：則溶液中推出：c(Na+)2（c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)）請寫出：請寫出： NH4Cl、NaHCO3 、 Na2S溶液中的溶液中的物料守恒。物料守恒。3、導(dǎo)出式、導(dǎo)出式質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：離子消掉可得：c(OH-)=

7、c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 還可從：還可從：結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等?？梢杂脠D示放分析如下：請寫出：請寫出： NH4Cl、NaHCO3 、 Na2S溶液中的溶液中的質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒1在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD2：用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3CO

8、OH 、 CH3COONa 配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對該混合對該混合溶液的下列判斷正確的是溶液的下列判斷正確的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中，CH3COOH的電離和的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知的水解因素同時存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒c(

9、CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出可得出c(OH-)c(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離的電離趨勢大于趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的是正確的 AB 3： 把把0. 2molLHAc溶液和溶液和 0. 1mol/LNaOH溶溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的液

10、等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L 解析：解析：此題實質(zhì)上是此題實質(zhì)上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc 溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c()()(-)(-) 由于由于 HAc的電離的電離程度大于程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c() (-)， 則則(-)()，(-)() 由物料守恒關(guān)系可得：由物料守

11、恒關(guān)系可得：()(-) .lL B5將將0.2mol/L的的NH4NO3溶液與溶液與0.1mol/L的的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的關(guān)系正確的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) CD 40.1mol/L的的NaOH溶液溶液0.2L，通入通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度

12、大小氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是( )A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) D6將將0.2mol/LCH3COOK與與0.1 mol/L鹽酸等體鹽酸等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是確的是( ) A. C(CH3COO-)=c(Cl-)

13、=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+)D三、不同溶液中同一離子濃度比較三、不同溶液中同一離子濃度比較 1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)從大到小如何排列從大到小如何排列 ： 。 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4ClOE.（NH4）2SO4 F.（NH4）2CO3EFBACD2. 物質(zhì)的

14、量濃度相同的下列各溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水由水電離的電離的c(H+)由大到小的順序是由大到小的順序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.C7. 7. 同濃度的下列物質(zhì)同濃度的下列物質(zhì), ,在指定的離子濃度比較在指定的離子濃度比較中錯誤的是中錯誤的是 ( ) ( ) A.c(POA.c(PO4 43-3-): ): NaNa3 3POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4HH3 3POPO4 4B.c(COB.c(CO3 32-2-): ): (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NaNa

15、2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 C.c(NHC.c(NH4 4+ +): ): (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4ClClD.c(SD.c(S2-2-): ): NaNa2 2SHSH2 2SNaHS(NHSNaHS(NH4 4) )2 2S S BD9一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是判斷正確的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-)BC2設(shè)氨水的設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的某鹽酸的pHy，已知已知x+y14，且且x11。將上述兩溶液分別取等將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是到小的順序是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C8.實驗測得常溫下實驗測