鹽溶液中離子濃度大小比較專題

1、鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系專題 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解Na2CO3溶液中各種守恒關(guān)系電荷守恒c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-) 物料守恒c(Na+) = 2c(CO3 2)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)質(zhì)子守恒c(OH-) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) ， 離子濃度大小關(guān)系c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+) NH4Cl溶液中各種守恒關(guān)系： 溶液中存在的過程NH4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + OH-H2O H+OH-溶液中存在

2、的微粒Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3H20 離子濃度大小關(guān)系 Cl- NH4+ H+ OH- c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒 Cl-= NH4+ NH3.H2O 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)Na2S溶液中幾種定量關(guān)系溶液中幾種定量關(guān)系 Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒離子濃度大小離子濃度大小 Na+ S2- OH- HS- H+電荷守恒：

3、電荷守恒： H+ + Na+ = HS- +2 S2- + OH- 物料守恒：物料守恒： Na+ =2 S2- + 2 HS- + 2 H2S 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： OH- = H+ + HS- + 2 H2S NaHCO3溶液中存在的過程溶液中存在的過程H2O H+OH- NaHCO3=Na+HCO3-HCO3- H+ CO32- HCO3-+H2O H2CO3+OH-離子濃度大小離子濃度大?。?Na+ HCO3- OH- H+ CO32-HCO3-的水解的水解大于大于電離電離溶液中存在的微粒 Na+ HCO3- OH- H+ CO32- H2O H2CO3電荷守恒電荷守恒： Na+ H+=

4、2 CO32-+ HCO3-+ OH-物料守恒：物料守恒： Na+= CO32-+ HCO3-+ H2CO3質(zhì)子守恒 OH-= 2 H2CO3+ H+ CO32-（二）不同溶液中同一離子濃度大小比較（二）不同溶液中同一離子濃度大小比較例：比較例：比較0.1mol/L NH4HSO4、 NH4Cl、 CH3COONH4，(NH4)2SO4 中中 NH4+的大小的大小.NH4HSO4: NH4Cl: CH3COONH4: (NH4)2SO4:NH4+H2O NH3.H2O+H+ NH4+H2O NH3.H2O+H+ NH4+CH3COO- NH3.H2O+CH3COOH NH4+H2O NH3.H2O+H+ 小結(jié)：小結(jié)：同一離子同一離子在不同溶液中濃度大小比較在不同溶液中濃度大小比較（）濃度大濃度?。舛却鬂舛刃。ǎ┧獗灰种频臐舛日Ｋ獾臐舛龋┧獗灰种频臐舛日Ｋ獾臐舛?促進(jìn)水解的濃度促進(jìn)水解的濃度 ；(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl CH3COONH4 25時在濃度均為時在濃度均為1molL-1的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測三種溶液中，若測得其中得其中 NH4+分別為分別為a