第二節(jié) 溶液組成的表示 (1)

1、 第六章第六章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象溶液溶液溶質溶質溶劑溶劑硫酸銅溶液硫酸銅溶液澄清石灰水澄清石灰水碘酒碘酒酒精溶液酒精溶液稀硫酸稀硫酸鹽酸鹽酸判斷下列溶液的溶質與溶劑判斷下列溶液的溶質與溶劑判斷判斷鎂與稀鹽酸恰好完全反應鎂與稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液中溶質和溶劑及溶后所得溶液中溶質和溶劑及溶液的名稱？液的名稱？ 試一試？試一試？氯化鎂溶液氯化鎂溶液溶質：氯化鎂溶質：氯化鎂溶劑：水溶劑：水50毫升酒精和毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的毫升水混合后的溶液的體積是體積是100毫升嗎？為什么？毫升嗎？為什么？溶液的體積溶液的體積 溶質的體積溶劑的體積溶質的體積溶劑的體積思考思考溶液質量 = 溶質質量

2、 + 溶劑質量50克酒精和克酒精和50克水混合后的克水混合后的 溶液的質量是多少呢？溶液的質量是多少呢？在常溫下配制蔗糖溶液：在常溫下配制蔗糖溶液：實驗實驗1稱取稱取3g蔗糖加到燒杯中，再蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。拌使蔗糖完全溶解。實驗實驗2稱取稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。1、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更甜？甜？2、將實驗數(shù)據(jù)和結果填入下表、將實驗數(shù)據(jù)和結果填入

3、下表溶質質量溶質質量/g溶劑質量溶劑質量/g溶液質量溶液質量/g 溶質質量溶質質量/g溶液質量溶液質量/g蔗糖溶液蔗糖溶液（1）蔗糖溶液蔗糖溶液（2）3g20g23g5g50g55g0.130.09數(shù)據(jù)比較說明數(shù)據(jù)比較說明實驗實驗1 的糖水比的糖水比 實驗實驗2 的糖水甜的糖水甜討論討論:利用上述表格中的數(shù)據(jù)利用上述表格中的數(shù)據(jù),你還能用哪些比值來說明你的猜想你還能用哪些比值來說明你的猜想?鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。 溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少。能準確的表

4、明一定量的溶液中所含溶質的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質呢？怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質呢？溶液組成的表示方法：溶液組成的表示方法：（1 1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2 2）較為精確的表示：溶液的溶質質量分數(shù)）較為精確的表示：溶液的溶質質量分數(shù)定義：定義：溶質質量與溶液質量之比叫溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量與溶液質量之比叫溶液的溶質質量分數(shù)表達式：表達式：溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)越大越大，說明溶液中溶質的，說明溶液中溶質的相對含量相對含量越高越高溶質溶質質量質量溶液溶液質量質量100%溶液溶質的質量分數(shù)溶液溶質的質量分數(shù) = =m(溶質溶質

5、)100%m(溶液溶液)m(溶質溶質)+ m(溶劑溶劑)100% =m(溶質溶質)已知已知50g50g氯化鈉溶液中含氯化鈉溶液中含5g5g氯化鈉，計算該溶氯化鈉，計算該溶液的溶質質量分數(shù)。液的溶質質量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)解：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（NaCl）= = =10%= = =10%答：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為答：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%10%。我會做我會做5g100%50gm （溶質溶質）m （溶液溶液）100%1 1有關溶液的基本計算有關溶液的基本計算 50g50g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為12%12%的氯化鈉溶液中，含有溶質氯的氯化鈉溶液中，含有溶質氯化

6、鈉化鈉_g_g，水，水_ml _ml 。6 64444在在100g100g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為5%5%的氯化鈉溶液中加入的氯化鈉溶液中加入2.5g2.5g氯氯化鈉和化鈉和47.5g47.5g水，完全溶解后，溶液的質量為水，完全溶解后，溶液的質量為_g_g，溶質的質量為溶質的質量為_g_g，溶劑的質量為，溶劑的質量為_g_g，溶質質，溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為_。我會做我會做1501507.57.5142.5142.55%5% 想一想：想一想： 10%的氯化鈉溶液的含義是什么？的氯化鈉溶液的含義是什么？ 表示每表示每100份質量的氯化鈉溶液中含份質量的氯化鈉溶液中含有有10份質量的氯化鈉份質

7、量的氯化鈉 m(溶質溶質)：m(溶劑溶劑)：m(溶液溶液) = 10 ： 90 ： 100 = 1 ：9 ：10 現(xiàn)有一杯常溫下的現(xiàn)有一杯常溫下的10%的氯化鈉的氯化鈉溶液，經(jīng)過一些變化后，溶質質量、溶液，經(jīng)過一些變化后，溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質的質量分溶劑質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)分別有什么變化？數(shù)分別有什么變化？交流與討論交流與討論溶質溶質質量質量溶劑質溶劑質量量溶液溶液質量質量溶質的質溶質的質量分數(shù)量分數(shù)加水加水蒸發(fā)少量水蒸發(fā)少量水加少量溶質加少量溶質減少溶質減少溶質從從100g10%的的氯化鈉溶液中氯化鈉溶液中取出取出30g,剩余剩余溶液溶液不變不變增加增加增加增加減小減

8、小不變不變減少減少減少減少增大增大增加增加不變不變增加增加增大增大減少減少不變不變減少減少減小減小減少減少減少減少減少減少不變不變想一想：想一想：在常溫下，將在常溫下，將6gNaCl6gNaCl固體完全溶解在固體完全溶解在94g94g水中，求所得溶液的水中，求所得溶液的溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)。將所得溶液均分成兩等分，求每一份溶液的溶質質量分數(shù)。將所得溶液均分成兩等分，求每一份溶液的溶質質量分數(shù)。取出一份向其中加入取出一份向其中加入100g100g水，求所得溶液的溶質質量分數(shù)。水，求所得溶液的溶質質量分數(shù)。取另一份向其中加入取另一份向其中加入2g NaCl2g NaCl固體，全部溶解后，求所

9、得溶液固體，全部溶解后，求所得溶液的溶質質量分數(shù)。的溶質質量分數(shù)。1、在、在100g水中溶解水中溶解20g食鹽，其溶質的質量分數(shù)為食鹽，其溶質的質量分數(shù)為20 %2、100gCuSO4溶液里含溶液里含17gCuSO4，若向其中加入，若向其中加入1g無無 水水CuSO4，使其完全溶解，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?，使其完全溶解，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?8 %3、從質量分數(shù)為、從質量分數(shù)為20%的的100gNa2CO3 溶液中取出溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為2%2 2溶液稀釋問題的計算溶液稀釋問題的計算溶液稀釋（或濃縮）前后，溶質的質量不變溶液稀釋（或

10、濃縮）前后，溶質的質量不變稀溶液的質量稀溶液的質量 = = 濃溶液的質量濃溶液的質量 + + 水的質量水的質量溶液的質量（溶液的質量（g g）= =溶液的體積（溶液的體積（mlml）溶液的密度（溶液的密度（g gmlml-1-1）m m（溶液）（溶液）=V=V（溶液）（溶液） （溶液）（溶液）例例把把50g98%50g98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成20%20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少克需要水多少克? ?解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。濃溶液中的溶質和稀溶液中的溶質應該相等，則：濃溶液中的溶質和稀溶液中的溶質應該相等，則：綜合列式求解綜合列式求解解：設需加

11、水的質量為解：設需加水的質量為X X50g50g98%=(50g+x)98%=(50g+x)20%20%解之：解之： x=195gx=195g50g 98% = m（稀溶液）（稀溶液） 20%m（稀溶液）（稀溶液） = 245gm（H2O） = 245g 50g =195g 如果把如果把50g50g換成換成50mL50mL，那么還需要什，那么還需要什么條件才能解題？么條件才能解題？ 溶液的密度溶液的密度無土栽培無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。這些室內的觀賞植物就是利用了這些室內的觀賞植物就是利用了無土栽培無土栽培無土栽培的無土栽培的作物作物從從營養(yǎng)液營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。中吸取養(yǎng)料和水分。營養(yǎng)液營養(yǎng)液營養(yǎng)液營養(yǎng)液 無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應不同作物生長的需要，有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應不同作物生長的需要，無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同（見表無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同（見表68）表表68幾種作物無土營養(yǎng)液中各溶質質量分數(shù)幾種作物無土