元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一、總體教學(xué)設(shè)想：本節(jié)課為了讓學(xué)生掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、師生多方式互動(dòng)、多媒體展示和補(bǔ)充加之針對(duì)訓(xùn)練、課堂鞏固、知識(shí)拓展、水平提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進(jìn)的教育教學(xué)原則。全方位培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、歸納總結(jié)、實(shí)驗(yàn)操作水平、分析推理水平。二、教材整體分析：本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子水平的遞變規(guī)律，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過(guò)整合a、a族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，理解元

2、素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法；對(duì)學(xué)過(guò)的元素及化合物知識(shí)實(shí)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義。三、教學(xué)目標(biāo)：1、以第3周期元素使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)使用元素周期表；3、通過(guò)“鈉、鎂、鋁原子失電子水平的遞變”、 “硅、磷、硫、氯原子得電子水平的遞變”的探究，“預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的水平；通過(guò)利用原子結(jié)構(gòu)理

3、論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理水平。4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。五、教學(xué)用具：多媒體、膠片六、實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等七、教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，曾做出很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)過(guò)在鋁和銦之間存有一種元素-“類鋁”，4年后該元素被法國(guó)化學(xué)家布瓦博朗發(fā)現(xiàn)，被命名為“鎵”。觀看大屏幕激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們注重元素周期表的重要作用【設(shè)問(wèn)】你知道門捷列夫是如何做

4、出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？引起思考，激發(fā)興趣【過(guò)渡】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來(lái)共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。     【板書(shū)】 第二節(jié) 元素周期律一、理解同周期元素性質(zhì)的遞變【過(guò)渡】為了研究問(wèn)題的方便，我們以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子水平的遞變。寫出第三周期的元素符號(hào)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性?；貞浥f知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。【提  問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存有哪些

5、相同點(diǎn)和遞變性討論養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)水平。【板  書(shū)】1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；         最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)水平。【預(yù)測(cè)】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子水平的遞變。閱讀：以書(shū)本上介紹的方法引導(dǎo)：元素失電子水平強(qiáng)弱判斷依據(jù)和元素原子得電子水平強(qiáng)弱判斷依據(jù)  為實(shí)驗(yàn)中

6、得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ)    【活動(dòng)探究】第三周期元素原子得失電子水平強(qiáng)弱的比較【通過(guò)理論來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】金屬失電子水平的比較1、 na、mg、al與冷水的反應(yīng)2、 mg、al與熱水的反應(yīng)3、向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、思考反應(yīng)的劇烈水準(zhǔn)以及所得水溶液堿性強(qiáng)弱分析得出結(jié)論：失電子水平：na>mg>al培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的水平 【板書(shū)】2、失電子水平：na>mg>al【過(guò) 渡】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)na、mg、al失電子水平的推測(cè)，那么，si、p、s、cl的得電子水平是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依

7、次增強(qiáng)？【理論指導(dǎo)】非金屬得電子水平的比較 （1）si、p、s、cl與氫氣反應(yīng) （2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （3）最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱閱讀：根據(jù)與氫反應(yīng)難易水準(zhǔn)和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱得出結(jié)論 培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的水平 【板書(shū)】3、得電子水平：cl> s > p> si 匯報(bào)結(jié)果  培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)水平，綜合歸納水平【投 影】閱讀材料： （1）硅 的最高價(jià)氧化物sio2對(duì)應(yīng)的水化物h4sio4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質(zhì)跟h2反應(yīng)的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物

8、sih4（硅烷），很不穩(wěn)定。 （2）磷 的最高價(jià)氧化物p2o5對(duì)應(yīng)的水化物h3po4 是一種中強(qiáng)酸。磷蒸氣能跟h2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物ph3(磷化氫)，但相當(dāng)困難，ph3不穩(wěn)定，但比sih4穩(wěn)定。 （3）硫 的最高價(jià)氧化物so3對(duì)應(yīng)的水化物h2so4，是一種強(qiáng)酸。硫單質(zhì)跟h2反應(yīng)條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物h2s，在較高溫度時(shí)可以分解，但比ph3穩(wěn)定性強(qiáng)。 （4）氯 的最高價(jià)氧化物cl2o7對(duì)應(yīng)的水化物為hclo4(高氯酸)，其酸性比h2so4還要強(qiáng)。氯氣與氫氣在光照或點(diǎn)燃的條件下生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物hcl。閱讀材料驗(yàn)證結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力【討 論】閱讀資料，歸納整理可以驗(yàn)證你對(duì)si、p、s、c

9、l得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。分組討論，閱讀材料，歸納整理資料，驗(yàn)證si、p、s、cl得電子能力的強(qiáng)弱整理材料。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納整理的能力?！军c(diǎn)評(píng)并板書(shū)】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對(duì)核外電子的引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)。  【課堂練習(xí)】1、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) 失電子能力k>ca, 所以堿性koh>ca(oh)2 (2) f2的得電子能力強(qiáng)，所以hf的穩(wěn)定性大于h2s (3) hclo比h2so4酸性強(qiáng)。 (4) 原子半徑：cl>s>o【課堂練習(xí)】答案：1、對(duì)2、對(duì)

10、3、錯(cuò)4、錯(cuò) 第 一 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)第二節(jié) 元素周期律一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多； 最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。2、失電子能力：na>mg>al3、得電子能力：si<p<s<cl 4、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性： 5、理論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對(duì)核外電子的

11、引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)?！菊n后作業(yè)】教材p101頁(yè)第1題【課后練習(xí)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （d）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篽xo4h2yo4h3zo4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（a）原子半徑： xyz（b）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyz（c）元素原子得電子能力：xyz （d）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：xyz3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（a）原子半徑逐漸增大 （b）元素

12、原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（c）最高正化合價(jià)逐漸增大 （d）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后練習(xí)】答案 1、b、d 2、a 3、a教學(xué)案設(shè)計(jì)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)丁紅俠大崔莊高中 化學(xué)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、教材整體分析：本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過(guò)整合a族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素

13、周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法；對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義。三、教學(xué)目標(biāo)：1、以第三周期元素和a族、a族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律，了解原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及該元素在周期表中的位置 (即位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。2、通過(guò)“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”“預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)

14、果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過(guò)對(duì)“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力，通過(guò)利用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。3、通過(guò)對(duì)“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用”的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)到化學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系五、課時(shí)安排： 3課時(shí)六、教學(xué)設(shè)計(jì)：第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】由門捷列夫的預(yù)言引入本節(jié)課激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。 【過(guò) 渡】了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)以后。要想深入的理解元素周期表中元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清

15、楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課我們共同探討同周期元素性質(zhì)的遞變。【板書(shū)】一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變【過(guò) 渡】為了研究問(wèn)題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變。寫出第三周期的元素符號(hào)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性?；貞浥f知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。 【提  問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？ 討論培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 【板  書(shū)】1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；    &#

16、160;    最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。【預(yù)測(cè) 討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變。分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。 【確定方案】（1）對(duì)na、mg、al失電子能力的比較，（2）對(duì)si、p、s、cl的得電子能力比較。理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。 【投  影】理論指導(dǎo)1： 元素原子失電子能力強(qiáng)弱的間接判斷依據(jù)： （1

17、）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度.，越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 （2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。閱讀:以書(shū)本上介紹的方法引導(dǎo):元素失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)和元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備?！局v 解】分析理論指導(dǎo)內(nèi)容使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用?！居?論】由理論指導(dǎo)及你對(duì)na、mg、al性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)na、mg、al失電子能力的預(yù)測(cè)。分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)【討 論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性

18、，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)。代表發(fā)言： （1）根據(jù)理論支持一設(shè)計(jì)，na、mg、al分別與水(或酸)反應(yīng)。 （2）根據(jù)理論支持二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶液中用ph試紙分別測(cè)它們的ph值訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力?！景?#160; 書(shū)】2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問(wèn)題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。 【指 導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。匯報(bào)成果培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，綜合歸納能力?！咎?問(wèn)】根據(jù)上述

19、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致。總結(jié)結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。【板  書(shū)】3、結(jié)論：na、mg、al失電子能力依次減弱?！具^(guò) 渡】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)na、mg、al失電子能力的推測(cè)，那么，si、p、s、cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？【投 影】理論指導(dǎo)：元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷： 1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一

20、般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 閱讀理論指導(dǎo)的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力?！局v 解】分析理論指導(dǎo)內(nèi)容。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握?！就?影】閱讀材料： （1）硅 的最高價(jià)氧化物sio2對(duì)應(yīng)的水化物h4sio4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質(zhì)跟h2反應(yīng)的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物sih4（硅烷），很不穩(wěn)定。 （2）磷 的最高價(jià)氧化物p2o5對(duì)應(yīng)的水化物h3po4 是一種中強(qiáng)酸。磷蒸氣能跟h2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物ph3(磷化氫)，但相當(dāng)困難，ph3不穩(wěn)定，但比sih4穩(wěn)定。 （3）硫 的最高價(jià)氧化物so3對(duì)應(yīng)的水化物h2so4，是一種強(qiáng)酸。硫單質(zhì)跟h2反應(yīng)條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物h2s，在較高溫度時(shí)可以分解，但比ph3穩(wěn)定性強(qiáng)。 （4）氯 的最高價(jià)氧化物cl2o7對(duì)應(yīng)的水化物為h