南師期末分析化學試卷4(含答案)

1、 200 年 月江蘇省高等教育自學考試284634201定量分析化學（四）復核總分復核人 總 分題 號一二三四題 分20102050合分人得 分一、 單項選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標號填入題干的括號內。 得分評卷人復查人 1.今欲用H3PO4與NaOH來配制pH=7.20的緩沖溶液，則H3PO4與NaOH物質的量之比n(H3PO4):n(NaOH)應當是 ( )(H3PO4的 pKa1 pKa3分別是2.12, 7.20, 12.36)A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 一酸一堿 ，所以酸2，一份與堿反應，一份自留，以形

2、成緩沖 2.用鈰量法測定鐵時，滴定至50%時的電位是 ( )已知此條件時E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V，E( Fe3+/Fe2+)=0.68 VA 0.68 V B 1.44 V C 1.06 V D 0.86 V3.用佛爾哈德法測定Ag+，滴定劑是 ( )A NaCl B NaBr C NH4SCN D Na2S4.六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的pH緩沖范圍是 ( ) pKb(CH2)6N4=8.85 A 46 B 68 C 810 D911 5. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2

3、15;10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 有關物質堿性強度從大到小應為 ( )A ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-6.以HCl滴定一堿溶液，先用酚酞做指示劑，滴定至終點時體積為V1，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，至變橙色時體積為V2，結果是V1=V20，

4、所以堿液的組成物質為 ( )ANaOH+Na2CO3 B 純Na2CO3 CNaHCO3+Na2CO3 D 純NaHCO37.使得分析結果產生偏低的是 ( )A 用HCl標準溶液標定NaOH時，酸式滴定管未用HCl蕩洗B 用于標定NaOH溶液的KHP部分吸濕C 測定H2C2O4·2H2O的摩爾質量時，H2C2O4·2H2O失去部分結晶水D 滴定前用標準溶液蕩洗了錐形瓶8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL與0.10 mol/L FeCl3 20 mL相混合，平衡時體系的電位是 ( ) 已知此條件時E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，E(Fe3+/Fe2

5、+)=0.68 VA 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 檸檬酸（H3A）可以準確滴定到 終點（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5 , Ka3=4.0×10-7）產物是 （ ）A H2A- B HA2- C A3- D HA2-及H2A-10.當兩電對的電子轉移數(shù)均為2時，為使反應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于 ( ) A 0.09 V B 0.18 V C 0.27 V D0.36 V11.0.1 mol/L NaOH滴

6、定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )A 在計量點以前的曲線部分pH值更大 B 在計量點以前的曲線部分pH值更小C 在計量點以后的曲線部分pH值更大D 在計量點以后的曲線部分pH值更小12.用EDTA直接滴定金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是 ( )A 指示劑金屬離子絡合物的顏色B 游離指示劑的顏色C EDTA金屬離子絡合物的顏色D上述B與C的混合顏色13.在重量分析中，待測物質中含的雜質與待測物的離子半徑相近，在沉淀

7、過程中往往形成 ( )A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升高（不考慮離子強度的影響） ( )A 稀H2SO4 B HCl C NH4F 降低 D 鄰二氮菲15.醋酸的pKa=4.74，則其有效數(shù)字位數(shù)為 ( )A 一位 B 二位 C 三位 D 四位16.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）A中性 B堿性 C酸性 D不定 17.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是 （ ）A混晶共沉淀 B吸附共沉淀C包藏共沉淀 D后沉淀 18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液

8、中的Al3+應采用 （ ）A直接滴定法 B返滴法C置換滴定法 D間接法19.用鈰量法測定鐵時，滴定至50%時的電位是 （ ） 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V E( Fe3+/Fe2+)=0.68VA0.68 V B1.44 VC1.06 V D0.68 V20.用重量法測定試樣中鈣質量分數(shù)時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100）灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為 （ ）A BC D得分評卷人二、 填空題（每空1分，共10分）復查人 21.實驗中使用50ml滴定管，其讀數(shù)誤差為±0.01 mL，若要求測定結果的相對誤差±0.1%，則滴定劑體積應該控制在_mL，在實際工作中一

9、般可以通過_或_來達到此要求.22.下列物質中NH4Cl（pKb（NH3）=4.74），苯酚（pKa=9.26），Na2CO3（H2CO3 pKa1=6.38，pKa2=10.25），HCOOH（pKa=3.74），其中能用強堿標準溶液直接滴定的物質是 ，其中能用強酸標準溶液直接滴定的物質是 .23.某一弱酸HB的Ka=1.0×10-4，當H+=1.0×10-5mol/L時，分布系數(shù)HB= B-= ，若分布系數(shù)HB=B-時，則此時溶液的pH= 看題 .24. 用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結果會偏_低_（加的目的：使生成的氯化銀表面覆蓋一層有機溶劑，避免沉淀

10、與溶液接觸，阻止了硫氰酸根與氯化銀的轉化。）返滴定法，轉化，則終點會提前到_.若測定Br- 、碘，不加入硝基苯，對結果 _.21. 20 ， 控制標準溶液濃度， 被測物質質量22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 無三. 簡答題 (每小題5分, 共20分)25.lgK6 26. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6時不能用EDTA標準溶液滴定27.系統(tǒng)誤差具有單向性，正負，大小重復測定，重復出現(xiàn),影響測定結果準確度隨機誤差影響分析結果的精密度28.用氧化還原反應平衡常數(shù)的大小來衡量氧化還原反應進行的程度取決于

11、兩電對的條件電位差得分評卷人復查人三、 簡答題（每小題5分，共 20 分）25.兩種金屬離子M和N共存時 (若CM=CN) ，什么條件下才可以用控制酸度的方法進行分別滴定？6次方26.假定Mg2+和EDTA的濃度為2×10-2 mol/L，在pH=6時，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應）？說明在此pH條件下，能否用EDTA標準溶液滴定？已知 lgKMgY=8.7，pH=6時 lgY(H) =4.65. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6時不能用EDTA標準溶液滴定27.系統(tǒng)誤差具有單向性，正負，大小重復測定，重復出現(xiàn),影響

12、測定結果準確度隨機誤差影響分析結果的精密度28.用氧化還原反應平衡常數(shù)的大小來衡量氧化還原反應進行的程度取決于兩電對的條件電位差27. 系統(tǒng)誤差對分析結果有什么樣的影響？隨機誤差對結果有什么樣的影響？.系統(tǒng)誤差具有單向性，正負，大小可測定性，重復性, 影響測定結果準確度隨機誤差影響分析結果的精密度28. 如何衡量氧化還原反應進行的程度？氧化還原反應進行的程度取決于什么？ 平衡常數(shù)。條件電位差和電子轉移數(shù)絡合：條件穩(wěn)定常數(shù)。酸堿：解離常數(shù)得 分得分評卷人復查人四、 計算題（每小題10分，共50分）29. 已知某試樣中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是這些物質的混合物，同時

13、還有惰性雜質。稱取該樣2.000 g，用水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.500 0 mol·L-1 HCl的標準溶液滴定，用去32.00 mL; 而用酚酞作指示劑，同樣質量的試樣溶液，只需上述HCl溶液12.00 mL滴定至終點。問試樣由何種成分組成？并求出各組分的質量分數(shù).已知M(Na3PO4)=163.9 g/mol , M(Na2HPO4)=142.0 g/mol , M(NaH2PO4)=120.0 g/mol V1=12.00ml, V2=32.00-12.00=20.00ml 因為 V2V1 所以Na3PO4+ Na2HPO4 （2分）得 分30.測定試樣中蛋白質的質量分

14、數(shù)（%），5次測定結果為：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）經統(tǒng)計處理后的測定結果應如何表示（報告n，和s）？（2）計算P=0.95時的置信區(qū)間。(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57) 標準寫法得 分31. 稱取0.500 0 g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成。溶解并除去重金屬離子后，加入0.050 00 mol·L-1 BaCl2 20.00 mL，使生成BaSO4沉淀。過量的Ba2+用0.025 00 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.00 mL。計算試樣中硫的質量分數(shù)。(M（S）=32.

15、07 g/mol) 得 分32. 稱取軟錳礦試樣0.500 0 g，在酸性溶液中與0.670 0 g 純Na2C2O4 充分反應，再以0.020 00 mol·L-1 KMnO4滴定過量的Na2C2O4，終點時耗去30.00mL，計算試樣中MnO2的質量分數(shù)。(M(MnO2)=86.94 g/mol, M(Na2C2O4)=134.0 g/mol)得 分33. 求氟化鈣的溶解度:(1) 在純水中（忽略水解）;(2) 0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中;(3) 0.01 mol·L-1 HCl溶液中已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF K

16、a=3.5×10-4.得 分200 年 月江蘇省高等教育自學考試284634201定量分析化學試題答案及評分參考（四）一. 單項選擇題（每小題1分，共20分）1 D 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 C 10 B 11 B 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 19 A 20 C 二. 填空題 (每空1分, 共10分)21. 20 ， 控制標準溶液濃度， 被測物質質量22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 無四. 簡答題 (每小題5分, 共20分)25.lgK6 26. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6時不能用EDTA標準溶液滴定27.系統(tǒng)誤差具有單向性，正負，大小重復測定，重復出現(xiàn),影響測定結果準確度隨機誤差影響分析結果的精密度28.用氧化還原反應平衡常數(shù)的大小來衡量氧化還原反應進行的程度取決于兩電對的條件電位差五. 計算題 (每小題10分, 共50分)29. V1=12.00ml, V2=32.00-12.